注意事項：
a、硝酸分子中的-NO2原子團叫做硝基，苯分子中的氫原子被-NO2所取代的反應，叫做硝化反應，硝化反應的實質屬於取代反應。
b、濃硫酸在苯的硝化反應中的主要作用是催化劑和脫水劑。
c、該反應的溫度必須控制在50～60℃，故採用水浴加熱（易於控制溫度，且受熱均勻），且需借用溫度計控制水浴溫度。
d、實驗時加入試劑的順序是先加濃硝酸，再加濃硫酸，並用玻璃棒不斷攪拌，最後加苯。
e、硝基苯是無色、有苦杏仁味、密度比水大、難溶於水的油狀液體，有毒，常因溶有NO2而顯黃色，可採用多次水洗或NaOH溶液洗滌的方法提純。
實驗步驟如下：
①取100 mL燒杯，將20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配製混合酸，將混合酸小心加入B中；
②把18 mL(15.84 g)苯加入A中；
③向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻。在50～60 ℃下發生反應，直至反應結束；
④將反應液冷卻至室溫後倒入分液漏鬥中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌並分液；
⑤分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，然後倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝基苯18g。回答下列問題：
(1)圖中裝置C的作用是_______________。
(2)配製混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：_____________________。
(3)為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是_______________________________。
反應結束並冷卻至室溫後A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_______________。
(4)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是__________________________________。
(5)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高於140 ℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________。