氨氣性質及主要反應

NH3性質：氨氣溶於水時與水反應，生成不穩定的一水合氨（弱鹼）

  NH3+ H2O ⇋ NH3·H2O       

  NH3·H2O ⇋ NH4＋+ OHˉ

NH3·H2O  =△= NH3↑+ H2O

 氨氣溶於水得到的溶液叫做氨水，溶質主要為氨分子、一水合氨分子和一水合氨電離出的銨根離子、氫氧根離子；氨水呈弱鹼性，可使指示劑變色。

  注意：氨水不等同於一水合氨。氨水是溶液（混合物），一水合氨是溶質。氨氣液化後得到的液氨是純淨物。

1. NH3的分子結構 

2. 液氨的性質(和H2O相比較)：-33.4℃液化，可作非水溶劑。它是路易斯鹼。 　　

  故液氨和H2O一樣，很難電離；

　和Na反應，H2O 和Na反應迅速，NH3和Na反應極慢，放置時反應如下： 

     H2逸出後，蒸乾得白色固體NaNH2，即氨基鈉。 

    NH3（l）能溶解鹼金屬，稀溶液顯藍色。

  氨合電子是金屬液氨溶液顯藍色的原因，也是金屬液氨溶液顯強的還原性和導電性的依據。它的導電性超過任何電解質溶液，類似金屬。 

3. 氨的化學性質

  A)  絡合反應　　

  氨分子中有一個孤電子對，所以可與許多金屬離子配位形成絡離子。 

     B: 2S22P1→SP2雜化，與3個F形成三個鍵，B中還有一個空的2P軌道，NH3的孤電子對填到B的2P空軌道中。 

NH3溶於水中形成水合氨分子，NH3·H2O，而不是NH4OH，氨分子是通過氫鍵與水結合成NH3·H2O 。

　上述這些反應歸於氨分子中存在孤電子對，氨起路易斯鹼的作用。

B)  還原性

    NH3中N（-3價）只能作還原劑，在氧氣中燃燒生成N2＋ H2O，Pt催化時產物是NO 和H2O，氯和溴也能將NH3氧化。　　

高溫下氨的還原性增強 　　

氨氣還原CuO　

被HNO2氧化

C) 取代反應

   NH3中的H可依次被取代，生成-NH2(氨基)、(亞氨基)和氮化物的衍生物。

非金屬也可以發生取代。

NH4Cl + 3Cl2 --- 4HCl + NCl3(黃色油狀液體)

NCl3受振動或受熱90℃以上猛烈爆炸分解2NCl3 ---N2 + 3Cl2 

因為Cl作配體半徑大，配體間斥力大，所以不穩定。　　

而NF3卻是相當穩定的無色液體。因為F半徑小，彼此之間斥力小，所以可穩定存在。

D) 氨解反應

 氨基，亞氨基，可取代其它化合物的原子或基團 　

氨解反應和水解類似。

4.檢驗

NH3---溼潤的紅色石蕊試紙變藍；蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近氣體有白煙生成。

例：檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質取出少量，放在試管中，然後（　　）

A．加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置於試管口檢驗

B．加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口檢驗

C．加強鹼溶液後加熱，再滴入無色酚酞試液

D．加燒鹼溶液後加熱，再用溼潤的紅色石蕊試紙置於試管口檢驗