氨水的性質全面解析

2021-01-09 高中化學小巫

氨水是氨溶於水得到的水溶液,氨水由於其成分的複雜性,使其性質表現出多樣性,因此,更成為了高考出題的熱點,從不同角度來了解氨水的性質,會使我們在解題中遊刃有餘。

一、成分的多樣性:氨水中含有三分子:一水合氨分子,水分子,氨分子;三離子:銨根離子,氫氧根離子,氫離子。

這是因為氨氣通入水中後,大部分與水反應生成一水合氨。

二、氣味的特殊性:氨水具有特殊的強烈刺激性臭味,吸入後對鼻、喉和肺有刺激性會引起咳嗽、氣短和哮喘等;氨水濺入眼內,可造成嚴重損害,甚至導致失明;皮膚接觸可致灼傷,因此使用氨水時要小心。

三、易揮發性:濃氨水易揮發,因此保存氨水要密閉,置於陰冷處。

四、密度變化特殊性:氨水的密度小於1,最濃的氨水含氨35.28%,密度是0.88g/cm3。在氨水中,含氨越多,密度越小。如氨水的質量分數為10%時,密度為0.958g/cm3,氨水的質量分數為30%時,密度為0.892g/cm3。

五、不穩定性:—水合氨不穩定,見光受熱易分解而生成氨和水。     

實驗室中,可用加熱濃氨水制氨,或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨,其裝置與操作簡便,且所得到的氨氣濃度較大,可以用做「噴泉」實驗。由於氨水具有揮發性和不穩定性,故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中,放在冷暗處。

六、弱鹼性:氨水中一水合氨能電離出OH-,所以氨水顯弱鹼性,具有鹼的通性:

1能使無色酚酞試液變紅色,能使紫色石蕊試液變藍色,能使溼潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。

2能與酸反應,生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。(實驗室中可用此法檢驗來檢驗氨氣、氨水的存在)   

遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。

工業上,利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣,防止汙染環境。

七、沉澱性:氨水是很好的沉澱劑,它能與多種金屬離子反應,生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。

Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。 利用此性質,實驗中可製取Al(OH)3等。

八、絡合性:氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應,當氨水少量時,產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物,當氨水過量時,不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

實驗室中用此反應配製銀氨溶液。   

九、弱的還原性:由於氨水的氮元素元素處於最低價態,所以氨水錶現出弱的還原性,可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2反應

十、液體肥料:由於氨水可以作為肥料直接施於農田,且施入土壤後易於農作物吸收,所以在農村使用很普遍。

看到氨水有這麼多的個性,我們對氨水的性質是不是有了一層更深的了解呢?在複習過程中,要注意把握其成分的多樣性,密度的反常性,運用其性質的特殊性靈活解題。

學而時習之

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