一、目的要求
1、掌握滴定分析常用儀器的洗滌及準備。
2、初步掌握滴定分析基本操作。
3、初步掌握甲基橙、酚酞指示劑終點顏色的確定。
二、實驗原理
0.1 mol·L-1NaOH標準溶液（強鹼）和0.1 mol·L-1HCl標準溶液（強酸）相互滴定時，化學計量點時的pH為7.0，滴定的突躍範圍為4.3～9.7。在指示劑不變的情況下，一定濃度的HCl溶液和NaOH溶液相互滴定時，所消耗的體積之比值VHCl / VNaOH應是一定的，改變被滴定溶液的體積，此體積之比應基本不變，藉此，可以檢驗滴定操作技術和判斷終點的能力。四、實驗內容
1、配製溶液
（1）0.1mol·L-1HCl標準溶液（每人350mL）用潔淨小量杯量取6mol L-1HCl的HCl約6.0mL倒入燒杯中，加水約350mL稀釋，混勻。（2）0.1mol·L-1NaOH標準溶液（每人350mL）用潔淨小量杯量取飽和NaOH溶液約3.5mL倒入燒杯中，加水約350mL稀釋，混勻。2、滴定管的準備：
洗滌、抹油、檢漏、潤洗、裝液、排氣泡、調零
（1）用HCl標準溶液滴定NaOH標準溶液（MO）從鹼式滴定管中放出約10 mL NaOH標準溶液於錐形瓶中，加入約10 mL純水，加入1滴甲基橙指示劑，用HCl標準溶液滴定至橙色，即為終點。（2）用NaOH標準溶液滴定HCl標準溶液（PP） 從酸式滴定管中放出約10 mL HCl標準溶液於錐形瓶中，加入約10 mL純水，加入2滴酚酞指示劑，用NaOH標準溶液滴定，至微紅色半分鐘不褪，即為終點，反覆練習終點的判斷、最後一滴的加入及讀數。五、實驗數據記錄與處理
1、HCl滴定NaOH（甲基橙）
2、NaOH滴定HCl（酚酞）
六、問題討論
1、配製NaOH標準溶液時，應選用何種天平稱取試劑？為什麼？
2、在滴定分析實驗中，滴定管、移液管為何需要用滴定劑和要移取的溶液潤洗幾次？滴定中使用的錐形瓶是否也要用滴定劑潤洗？為什麼？
3、HCl標準溶液與NaOH標準溶液定量反應完全後，生成NaCl和H2O，為什麼用HCl滴定NaOH時採用甲基橙作為指示劑，而用NaOH滴定HCl溶液時使用酚酞？