高考化學知識重點
化學平衡
1、定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特徵
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質的正逆反應速率相等)
動(動態平衡)
定(各物質的濃度與質量分數恆定)
變(條件改變，平衡發生變化)
3、影響化學平衡移動的因素
(一)濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡
向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡不移動 (3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和大的方向移動。
(二)溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
(三)壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
(四)催化劑對化學平衡的影響：
由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
4、化學平衡常數 (一)定義： 在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K (二)使用化學平衡常數K應注意的問題：
1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
2、K只與溫度(T)關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是「1」而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。
(三)化學平衡常數K的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應進行程度的標誌。K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，它的正向反應進行的程度越大，即該反應進行得越完全，反應物轉化率越高。反之，則相反。
2、可以利用K值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q：濃度積)Q〈K：反應向正反應方向進行;Q=K：反應處於平衡狀態 ;Q〉K：反應向逆反應方向進行。
3、利用K值可判斷反應的熱效應 若溫度升高，K值增大，則正反應為吸熱反應 若溫度升高，K值減小，則正反應為放熱反應。
高中化學考點知識
1、常溫下其單質有顏色氣體的元素是F、Cl
2、單質與水反應最劇烈的非金屬元素是F
3、其最高價氧化物的水化物酸性最強的元素是Cl
4、其單質是最易液化的氣體的元素是Cl
5、其氫化物沸點最高的非金屬元素是O
6、其單質是最輕的金屬元素是Li
7、常溫下其單質呈液態的非金屬元素是Br
8、熔點最小的金屬是Hg
9、其氣態氫化物最易溶於水的元素是N
10、導電性最強的金屬是Ag
11、相對原子質量最小的原子是H
12、人體中含量最多的元素是O
13、日常生活中應用最廣泛的金屬是Fe
14、組成化合物種類最多的元素是C
15、天然存在最硬的物質是金剛石
16、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是K
17、地殼中含量最多的金屬元素是Al
18、地殼中含量最多的非金屬元素是O
19、空氣中含量最多的物質是氮氣
20、最簡單的有機物是甲烷
21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣
22、相對分子質量最小的氧化物是水
高中化學知識要點
一、混合物
混合物是由兩種或兩種以上物質混合而成的物質。下面列舉常見的混合物：
分散系：溶液、膠體、濁液等
高分子化合物：蛋白質、纖維素、澱粉、塑料等
其他物質：石油及其各種餾分、天然氣、油脂、福馬林、氨水、王水、鹼石灰等
二、純淨物
純淨物與混合物相對，是由一種物質組成，有固定的物理性質和化學性質的物質。純淨物有專門的化學符號，能用一個化學式表示。繼續細化純淨物的組成可將其分為：
1.單質
單質是由同一種元素組成的純淨物。
金屬單質：
例如：K、Ca、Na、Mg、Al等
非金屬單質：
例如：S、Cl2、He等
注意：
只含一種元素的物質不一定是純淨物。如氧氣O2和臭氧O3混合得到的物質是混合物
同種元素的同位素單質混合得到的物質是純淨物。如氫的同位素氕氘氚組成的雙原子分子H2、D2、T2混合在一起得到的是純淨物
含水的物質不一定是混合物。如膽礬CuSO4?5H2O、綠礬FeSO4?7H2O、明礬KAl(SO4)2?12H2O都是純淨物
2.化合物
化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。
A.按化合物的性質分類
①氧化物
氧元素與另外一種化學元素組成的二元化合物叫做氧化物。氧化物可分為：
I.酸性氧化物
酸性氧化物指與水反應生成相應價態的酸，或與鹼反應只生成一種相應價態的鹽和水的氧化物。
例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7等
注意：
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是酸性氧化物，又是金屬氧化物
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2都是不成鹽氧化物
酸性氧化物不一定能與水反應生成相應的酸。如二氧化矽SiO2不與水反應
能與鹼反應生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2是不成鹽氧化物，氧化鋁Al2O3是兩性氧化物
酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3含有三種元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物
II.鹼性氧化物
鹼性氧化物指與水反應生成相應價態的鹼，或與酸反應只生成一種相應價態的鹽和水的氧化物。
例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3等
注意：
鹼性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。如高錳酸酐Mn2O7既是金屬氧化物，又是酸性氧化物
鹼性氧化物不一定能與水反應生成相應的鹼。如氧化鐵Fe2O3不與水反應
能與酸反應生成鹽和水的氧化物不一定是鹼性氧化物。如氧化鋁Al2O3是兩性氧化物
III.兩性氧化物
兩性氧化物是指既可以與酸反應生成相應價態的鹽和水，又可以與鹼反應生成相應價態的鹽和水的氧化物。
例如：Al2O3、PbO、ZnO等
IV.不成鹽氧化物
與兩性氧化物完全相對地，不成鹽氧化物是指既不可以與酸反應生成相應價態的鹽和水，又不可以與鹼反應生成相應價態的鹽和水的氧化物。
例如：CO、NO、NO2等
②酸
酸是指在水溶液中電離時產生的陽離子都是是氫離子的化合物。可以做下述分類：
I.按酸的強弱分
強酸：
硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI等(上述為六大無機強酸)
弱酸：
氫氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH等
II.按電離出的氫離子個數分
一元酸：
氫溴酸HBr、氫氯酸HCl、氫溴酸HBr、氫碘酸HI、硝酸HNO3等
二元酸：
硫酸H2SO4、亞硫酸H2SO3、碳酸H2CO3等
多元酸：
磷酸H3PO4等
③鹼
鹼是指在水溶液中電離時產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物。可以按鹼的強弱做出下述分類：
強鹼：
氫氧化鉀KOH、氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2、氫氧化鋇Ba(OH)2等(上述為四大強鹼)
弱鹼：
一水合氨NH3?H2O、氫氧化鐵Fe(OH)3等
④鹽
鹽是指金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。鹽可以按下述分類：
I.單鹽
正鹽：
在酸和鹼完全中和生成的鹽中，不含酸中的氫離子，也不含有鹼中的氫氧根離子，這樣的鹽叫做正鹽。
例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl等
酸式鹽：
電離時生成的陽離子除金屬離子(或NH4+)外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽叫做酸式鹽。
例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4等
鹼式鹽：
電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或NH4+)的鹽叫做鹼式鹽。
例如：Cu2(OH)2CO3等
II.合鹽(此部分不作要求)
復鹽：
由兩種金屬離子(可含NH4+)和一種酸根離子構成的鹽叫做復鹽。
例如：KAl(SO4)2等
絡鹽：
絡鹽是由兩種不同的鹽結合而成的一種鹽，溶液中只有一種陰離子，也只有一種陽離子，陰離子或陽離子是以絡合物的形式存在。
例如：K3Fe(CN)6等 B.
按化合物能否在水溶液中或熔融狀態下導電分類
①電解質
能夠在水溶液中或熔融狀態下導電的化合物叫做電解質。討論物質是電解質還是非電解質一定是在化合物範圍內討論，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質!電解質可以按下述分類：
I.強電解質
在水溶液或熔融狀態下完全電離出離子的電解質叫強電解質。
強酸
強鹼
絕大多數鹽(包括碳酸鈣、氯化銀等常見的難溶鹽)
II.弱電解質
在水溶液或熔融狀態中不完全電離出離子的電解質稱為弱電解質。
弱酸
弱鹼
水
少數鹽(如醋酸鉛(CH3COO)2Pb等)
②非電解質
不能夠在水溶液中或熔融狀態下導電的化合物叫做非電解質。
例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH等。