除去硝酸鉀、硝酸鋇、高氯酸鉀外，高氯酸銨應該算第四大煙花用氧化劑，但因其相比三大氧化劑更容易吸溼潮解，所以僅在一些特定效果中使用。一直以來，坊間對高氯酸銨的性質存在少量的誤解，特在此對其理化性質的分析，希望更新一些對高氯酸銨的認識。
高氯酸銨吸潮並不因為反應
有人認為高氯酸銨之所以吸潮，是因為會與硝酸鉀反應生成硝酸銨這個極易吸潮的物質，清水武夫先生在《煙花原理及實踐》中也曾提到，反應方程式如下：
KNO3+NH4ClO4→KClO4↓+NH4NO3
這個反應之所以會發生，是因為高氯酸鉀在溶液中是微溶，可視作沉澱，複分解反應往正向進行，因而產生以下反應。這個是沒錯的。
但是在煙花和藥中，粉末與粉末間含水量多為百分之一以下，所以存在於水溶液下的離子幾乎可以忽略不計，因此此反應幾乎不會進行。
同時，也就衍生了出了高氯酸銨與硝酸鹽反應也會生產硝酸銨，這個就毫無半分道理了：
Ba（NO3）2+NH4ClO4→Ba(ClO4)2+NH4NO3
鋇還可以換成鈉，高氯酸鋇與高氯酸鈉這兩個物質都是溶於水，在溶液狀態下都不發生反應，更別說在藥物粉末中了。
對於高氯酸銨吸潮的唯一解釋：所有的無機酸的銨鹽都吸潮。當然，還有另一種情況，就是購買的硝酸鉀自身就吸潮，先吸收空氣中水分，然後再發生反應，這就不能怪高氯酸銨了。
高氯酸銨與高氯酸鉀
清水武夫先生在上書中提過，高氯酸銨相對於高氯酸鉀，效果上肯定要更優。
我們看的效果都是在視覺上的，那麼決定因素是亮點：一是本身顏色是不是鮮豔；二則是能見度的問題。
從第二點看，高氯酸銨受熱分解會發生如下反應：
2NH4ClO4→N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑
其中氮氣、水都非常穩定，而氧氣及氯氣則會與金屬粉末反應生產相應的氯化物和氧化物。可以得知銨鹽已經全部變為氣體跑掉，而高氯酸鉀分解後形成的鉀鹽則變為固體小顆粒。因此兩者在同樣量分解時，高氯酸銨產生的煙霧要比高氯酸鉀少，那麼能見度就會比高氯酸鉀的好，因此效果也會突出。
同時，清水武夫先生提到，當使用鍶鹽做紅色效果時，將高氯酸鉀替代高氯酸銨，顏色會由深紅變成粉紅，這一點我保留意見，有經驗的技術員朋友可以驗證一下。
這些都是平時技術員之家回饋過來的一些問題，如果有更多的問題，可以與煙花技術員之家交流，與您們交流越多，進步越多。