上期分析放熱反應的實質的時候，提到一個鍵能的概念。
鍵能數據如下：
H-H：436 KJ/mol
Cl-Cl：242 KJ/mol
H-Cl：431 KJ/mol
老師扶了扶眼鏡，問：同學們，觀察下這些數據，能發現些什麼嗎？
最後一排的數學課代表：鍵能有大有小。
坐他旁邊的王二狗：*麼不是廢話嗎，老師，氫氫鍵的鍵能最大。
老師：……
坐第一排的化學課代表，小聲嘀咕：氯氯鍵的鍵能似乎不怎麼高啊。舉手後說道：老師，能提供一下溴化氫的鍵能嗎？
老師嘴角一張：小子，知道你要幹嘛。
老師馬上在黑板上寫出一行數據：
H-Br的鍵能為：362KJ/mol
老師剛寫完，化學課代表就說：鍵能越高越穩定。
頓時，鴉雀無聲，所有目光都集中在第一排那個戴眼鏡的男生。
老師說道：大夥要多向化學課代表學習，看看我們的標題是什麼。
同學們於是朝黑板中間那行字看到，開始讀了出來：
鍵能越高越穩定，能量越低越穩定。
但，化學課代表還是比同學們多想了一層，他的一個推理思路是：首先氯化氫比溴化氫更穩定，在觀察一下鍵能，剛好氯化氫的鍵能要高於溴化氫，在看一下標題，鍵能越高越穩定，一定錯不了。
（為嚴謹的思維鼓下掌）
鍵能是一個微觀的概念，然而我們接觸的主要是宏觀事物，微觀層面也就是近幾個世紀才開始有研究。
因此，我們在研究鍵能之前，肯定是從宏觀層面解釋兩個物質的一個穩定性。
這個宏觀層面就是--能量。
放熱反應的實質是把化學能轉化為熱能。因此反應物的能量會高於生成物的能量，高出的這一段也就是釋放到環境裡的能量。
在放熱反應當中，生成物要比反應物更加穩定，因為反應物的能量更高，產物的能量越低。能量越低越穩定。
老師問：能量越低越穩定，如何來理解？
王二狗：這好辦，老師就跟您現在站在講臺上就比您站在臺下更不穩定，因為你在講臺上的重力勢能就更大，您在講臺上更容易摔著，不穩定不是。
老師：物理課代表說的沒錯，是這個理，可以來個更極端的，比如說王二狗站在珠峰上，就比他站在咱教室更不穩定，在珠峰上他的重力勢能就不得了。因此，在珠峰上是很不穩定的。
在一個化學反應當中，我們綜合兩句話得出：鍵能越小，該物質就越活躍（因為只需要更少的能量就能使其斷鍵）自身具備的能量就越高。
（公微：ChemiX)