多年帶高三畢業班，有些同學在化學考試的時候極容易犯一些低級的錯誤，或者在考試答題時不是很規範而導致丟分的現象很多，化學高考看似很難，實際上是有章可循的。今天小編把高考中應該注意的事項詳細整理給大家，對家有考生的你一定會有幫助。看完記得關注我。本文從以下五個方面分享給大家：
（一）注意事項
（二）進入狀態
（三）答題策略
（四）友情提醒
（五）2020高考新增
化學考試時堅持的基本策略
1、先易後難；較易題必須閱讀兩遍拿滿分；較難題閱讀2-3遍後還沒有任何思路就放棄。
2、審題是「審」而不是「看」，邊審題邊做標記。
3、第二卷一般是有機題和選做題較容易，可先做；實驗及無機題較難要後做。
4、選擇題做完後一般不要輕易更改答案。
5、填空及簡答題不要留空，不會做也要碰運氣填滿。
若出現思路混亂無頭緒時就停下筆，深呼吸並掐自己一兩下。
1、注意題中的加點字、黑體字及括號內容（可能是提示、解釋、說明或補充、答題指令等），圖表題審讀（坐標軸、單位、最小間隔、曲線點線面、拐點與走趨等；表題變量與自變量，數值變化與不變化規律等）。
2、注意選擇題要求是選擇「正確的」還是「不正確的」或者「錯誤的」。
3、排列順序時，分清是「由大到小」還是「由小到大」， 類似的，「由強到弱」，「由高到低」，等等。
4、注意題幹中的限制條件。如「混合物」、「化合物」、「單質」、「顏色」等。
5、注意規範使用化學用語：「名稱」、元素符號、化學式、電子式、原子（或離子）結構示意圖、結構簡式、結構式、離子方程式、化學方程式、熱化學方程式等。特別是要求寫「離子方程式」一定不要誤寫成「化學方程式」。書寫化學方程式時，分清是 「＝」還是「」，如一種鹽水解方程式一定用「」不能用「==」，其產物也不能標「↓」或「↑」，弱酸、弱鹼的電離一定要用「」不能 用「==」。 所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。
6、注意區分「標況」還是「非標況」，是「氣態」還是「液態」「固態」。22.4L/mol的適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質的狀態。區分液態氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。
7、m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質(g)的化學計量數。
8、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位（g.mol-1）卻不寫單位。用ΔH—TΔS判斷反應能否自發進行，注意ΔH的常用單位是kJmol-1, ΔS的常用單位是Jmol-1K-1，T是開氏溫度(T>0)。計算時注意單位一致。電離常數、平衡常數、水解常數、Ksp只與溫度有關，與濃度無關，計算結果最好帶單位。
9、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」（或「從1000mL溶液中取出50mL」），最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。
10、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。
11、描述實驗現象要全面。檢驗物質要採用常用試劑，現象明顯，操作簡便。例：檢驗還原性物質一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；檢驗氧化性物質常採用Na2S、KI（澱粉）溶液或試紙、FeCl2等（外加SCN-）；
12、表示物質的量濃度如c(Cl-)不能寫為Cl-；氣體溶解度與固體溶解度表示方法、計算方法混為一談。（標況下，將20L氨氣溶解在1L水中，……）；表示離子電荷與元素化合價混為一談；求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。
13、注意區分原電池的正負極，電解池（電鍍池）的陰陽極，電極反應式不要寫反了。書寫電極反應式時注意考慮電解質溶液。
14、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。
15、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關係式計算時，物質的量關係式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量（要有判斷過程）⑦要求寫出計算規範過程：解、設未知量、方程式或關係式，計算比例關係、比例式主要計算過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。
16、推斷題。請注意根據題意，無機物、有機物均應考慮（全面，綜合）。
17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。
18、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。如NH4+的檢驗：取少量試樣放入試管然後加入NaOH溶液加熱，用溼潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍，則含NH4+。(選擇試劑---操作---現象---結論)。另外，量器書寫時規格要註明，滴定管書寫時要註明酸、鹼式。
19、配平任何方程式，最後都要進行「係數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。
20、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。 結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基連接錯)，CH2CHCOOH(少雙鍵) 等（強調：在複雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化）。另外，有機分子結構式中有幾個苯環要看清楚，千萬不要認為六邊形一定是苯環。
21、酯化反應的生成物不漏寫「水」、縮聚反應的生成物不漏寫「小分子」。
22、化學用語中文名稱不能寫錯別字。如，「酯化」不能寫成「脂化」，「羧基」不能寫成「酸基」。
23、幾個容易忽視的概念：燃燒熱：抓住「1mol，完全燃燒，生成穩定氧化物」；中和熱：抓住「稀溶液，生成1mol水」；物質的量濃度：「溶液的體積」切不能把溶劑的體積當作溶液的體積；同系物：「必須屬於同類物質---結構相似---相同官能團並且數量相等」；也要注意：它們就不屬於同系物。
24、牢記原電池的負極和電解池的陽極失電子，電解時還要注意金屬電極本身失電子，寫電極反應式時還要考慮到兩極的氧化、還原產物與電解質溶液中的主要離子還能否發生反應；Al、Fe在常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化；物質相互之間反應，要注意題幹中「少量」和「過量」的字樣；過量物質與新生成的物質能否相互反應，我們一定要考慮。
25、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鐘甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。化學考題難易結合，波浪型發展。決不能認為前面的難，後面的更難！有難有易，難題或較難題中一定有不少可以得分的地方，不可放棄。如果你覺得考慮了幾分鐘後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活躍了，很可能一下子就想通了，解決了。
26、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。
27、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢；碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。考試時切忌「反常」，仍然是先易後難，先做一卷，後做二卷。
充分利用開考前的一段時間，提前進入考場，穩定情緒，切忌老師已經進入考場，你還未到。
進入考場之後，就要把心收回來，全身心進入考試狀態。先把考試所需的學習工具放置好，一般每場考試提前10分鐘左右發草稿紙，提前5分鐘發試卷，結束前15分鐘老師會提醒你。因此拿到草稿紙後，你可以在草稿紙上用筆寫寫畫畫，可以默寫元素周期表，可以寫一些反應方程式等等，使自己的思緒快速回到化學上來。拿到試卷後，把注意力集中到試卷上來，寫好姓名、班級、座號或填塗好學校、準考證號、姓名等，然後，大致瀏覽一遍考卷有幾題，有幾頁。最後，用挑戰的心態進入解答狀態。
在考場上要發揮得好，必須做好以下幾點：
1、是要消除怯場心理，卸下思想包袱，排除外來幹擾。輕裝上陣，樹立必勝信心。
2、是要吃好、睡好、頭腦休息好。注意飲食衛生，防止疾病發生，以飽滿的精神狀態去迎考。
3、是要做好考前的各種物質準備，考試前一天務必檢查各種考試用具是否準備妥當。
4、是要有效地利用考試時間。先易後難，大部分題都做了，心裡就不慌，再心平氣靜地去做難題；草稿紙分塊使用，不要寫得太細，即時抄到試卷上，以節約時間。
5、是會進行猜想。如選擇題有四個答案，其中有個別答案涉及的知識未掌握，那麼就用淘汰法，從敢肯定的答案入手，逐個淘汰，剩下的就是應選答案。
1．選擇題（解答選擇題時，應注意以下問題）
（1）每個答案要有足夠的理由說明其正確與否。
（2）對有疑問的答案可先避開，先找出正確或不正確的答案。
（3）反證法。
（4）將文字語言轉化成化學用語、基本規律、解題所涉及的基本公式等（一定要在草稿紙上列出，不可憑空想像）。
（5）注意答案的相關性與排斥性。
（6）注意答案的要求（正確與不正確、最大與最小、離子總數與分子總數等）。
（7）每小題平均耗時不超過2分鐘（基礎較差的同學可適當延長一點時間）。
2．實驗題
（1）知識準備：
① 熟悉教材重點化學實驗。將所用藥品的名稱、加藥的次序、化學反應等記熟。要從整個實驗的全貌去看，從原理、藥品、儀器、操作以及討論等方面，進行系統化的思索，把整個看教材實驗的過程當成一個自我模擬實驗的過程。
② 把教材上的一些實驗進行歸類總結：比如說像定量實驗（物質的量濃度溶液的配製、中和滴定實驗、硫酸銅結晶水含量的測定、中和熱的測定、化學反應速率的測定等），把它們放在一起進行對比進行複習。再比如製備實驗（如硫酸亞鐵晶體的製備、氫氧化鋁製備、氫氧化亞鐵製備、乙酸乙酯的製備等）和性質實驗。
③ 將常見基本操作進行匯總、梳理與記憶，形成用語的學科化和規範化。化學實驗中操作的規範性、分析數據的準確性和實驗數據的科學性等方面，都要通過規範化的語言來表達。學科語言的使用比如方程式，該用時要用上。
完整準確答案的獲得還需要我們把題從頭到尾先讀完，真正了解這個實驗的整個過程、整個原理。之後再來考慮每個細節方面的問題，效果比較好一些。像過濾操作等，都需要我們在細節上認真體會整個過程，然後才能做出完整的答案。
④ 要關注化學與生活、化學與工業、化學與環保等方面的常識。
（2）以下知識點需特別引起關注：
①物質分離提純的方法及用到的主要儀器
a．過濾---適用於不溶性固體和液體的分離
b．蒸餾---適用於互溶性且沸點相差較大的液體的分離
c．分液---適用於不溶性液體的分離
d．滲析---適用於膠體和溶液的分離
e．加熱---適用於固體混合物中一種受熱易分解或易升華的混合物的分離。
②配置一定物質的量濃度的溶液使用的儀器和主要操作步驟。
③三個定量實驗（中和滴定、硫酸銅晶體中結晶水含量的測定、中和熱的測定）。
④託盤天平、容量瓶、分液漏鬥、各種試紙的使用。
⑤氣體裝置的氣密性檢查。
⑥噴泉實驗的操作、引發噴泉的原理。首先必須弄清實驗原理，注意儀器的裝配要求，化學實驗的安全要求（防爆炸、防汙染、防倒吸、防堵塞）以及達到本實驗的要求，要注意實驗設計的創新與評價。
⑦評價實驗方案一般有以下幾方面：
a.能否達到目的；
b.所用原料是否常見易得、廉價；
c.原料的利用率高低；
d.過程是否簡捷優化；
e.有無對環境汙染；
f.實驗的誤差大小有無創意等等。
能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案
3．無機題
無機題一般包括三小題：第一、二小題一般為化學理論題；第三小題一般為無機物的推斷。
對於第一小題，要弄清化學基本理論（物質結構理論、化學平衡理論，電解質溶液理論），要利用一些基本思考方法（類比法、假設法、先同後變法等）；要注意有可能出現信息題；對於第三小題，要注意抓特徵條件。
（1）對照考綱，回歸課本
高考以考綱為綱以課本為本，認真研讀考綱，才能明確高考的方向，有的放矢，提高複習的針對性和有效性。回歸課本，一是要用書中的原話；二是所有的考點，不管你給它擴散到什麼程度，它的答案一定是在課本裡面。
（2）展開聯想，整合提高
【聯想知識點】
（1）典型的溶解性特徵
①加入過量硝酸溶液析出白色沉澱的：可能是AgCl，原來溶液是Ag（NH3）2Cl；或者是矽酸沉澱，原來的溶液是可溶性的矽酸鹽溶液。從溶液中析出的淡黃色沉澱的：原來的溶液中可能含有S2－，或者是S2O32－。
②加入過量的硝酸不能觀察到沉澱溶解的有AgCl，BaSO4；BaSO3由於轉化成為BaSO4而不能觀察到沉澱的溶解。AgBr，AgI，也不溶解，但是沉澱的顏色是黃色。
③能夠和鹽反應生成強酸和沉澱的極有可能是H2S氣體和鉛、銀、銅、汞的鹽溶液反應。
④先生成沉澱後溶解的：CO2和Ca(OH)2, Al3+和氫氧化鈉，AlO2－和鹽酸，氨水和硝酸銀。
（2）操作不同現象不同的反應（互滴實驗）：Na2CO3和鹽酸；AlCl3和NaOH，NaAlO2和鹽酸；AgNO3和氨水；FeCl3和Na2S；H3PO4和Ca(OH)2反應。
（3）通入二氧化碳氣體最終能生成沉澱的物質：苯酚鈉溶液、矽酸鈉溶液、偏鋁酸鈉溶液（這三種都可以與少量硝酸反應產生沉澱）、飽和碳酸鈉溶液。
（4）能生成兩種氣體的反應：Mg與NH4Cl溶液的反應；電解飽和食鹽水；C與濃HNO3加熱時反應；C與濃H2SO4加熱時反應；H2C2O4晶體受熱分解。
（5）同時生成沉澱和氣體的反應：Mg3N2＋H2O——；CaC2＋H2O——；Na2S2O3＋H2SO4——；Ba(OH)2＋(NH4)2SO4——；Al3+（Fe3+）——S2－、CO32－、HCO3－間的雙水解反應〔其中Fe3+＋S2－（發生氧化還原反應）〕。
（6）常見的置換反應：
①金屬置換金屬：如溶液中金屬與鹽的反應：鋁熱反應。
②非金屬置換非金屬：滷素間的置換：氟氣與水的反應：二氧化矽與碳的反應。
③金屬置換非金屬：活潑金屬與非氧化性酸的反應：鈉與水的反應：鎂在二氧化碳中燃燒。
④非金屬置換金屬：氫氣與氧化銅的反應：碳與氧化鐵反應。
（7）一種物質分解成三種物質：2KMnO4 —；NH4HCO3 —；(NH4)2CO3 —；NaHCO3 —；Ca(HCO3)2 —；H2C2O4 —；HNO3—。
（8）三合一的反應：NH3＋H2O＋CO2 —； 4Fe(OH)3＋O2＋2H2O —； 4NO2＋O2＋2H2O —；
4NO＋3O2＋2H2O —； CaCO3＋CO2＋H2O —； AlO2－＋Al3+＋H2O —。
（9）能同酸反應的單質：
①金屬單質（順序表前的可以同非氧化酸反應，後面的只能與氧化性酸反應）
②C、S、P可跟氧化性酸（濃H2SO4、HNO3）反應
③滷素（Cl2、Br2、I2）、O2可與還原性酸（H2S、H2SO3）反應
④Si只與氫氟酸反應： Si＋HF—
（10）能同鹼反應的單質：硫、矽、鋁、滷素單質S＋KOH（濃）— Si＋NaOH＋H2O— Al＋NaOH＋H2O— Cl2＋Ca(OH)2—
[注意]：既能跟酸又有跟鹼反應的單質有Al、S、Si、P、滷素單質
（11）既能與酸又能與鹼反應的常見無機化合物：（有機物如：胺基酸）弱酸的酸式鹽、兩性氧化物和兩性氫氧化物、弱酸的銨鹽。
（12）既能與酸又能與鹼反應均有氣體放出的有：NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S。
（13）能生成沉澱和強酸的反應：H2S與Cl2、Br2；CuSO4與H2S。
（14）能生成兩種強酸的反應：Cl2（Br2、I2）與SO2反應。
【聯想反應形式】
（1）熱分解反應：典型的特徵是一種物質加熱（1變2或1變3）。
（2）兩種物質的加熱反應：
（3）三種物質之間的反應：
【聯想物質特徵】
（1）重要的特徵反應：
鋁熱反應、過氧化鈉性質、Mg+CO2→、Fe3+→Fe2+、漂白粉性質、常見氣體的實驗室製法、電解熔融氧化鋁、電解飽和食鹽水、化工上的反應（矽酸鹽工業、石油化工、硫酸工業、硝酸工業、皂化反應）。
（2）物質的狀態：
常溫下為液體的單質：Br2、Hg
常溫下的常見的無色液體：H2O H2O2
常見的氣體單質：H2、N2、O2、F2、Cl2 、NH3、HF、HCl（HX）、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2）[註：有機物中的氣態烴CxHy（x≤4）;有機化學中有許多液態物質，但是含氧有機化合物中只有HCHO常溫下是氣態]
常見的固體單質：I2、At、S、P、C、Si、金屬單質；白色膠狀沉澱（Al(OH)3、H4SiO4）
（3）物質的氣味：
有臭雞蛋氣味的氣體：H2S
有刺激性氣味的氣體：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
有刺激性氣味的液體：濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水
（4）物質的毒性：
非金屬單質有毒的：Cl2、Br2、I2、F2、S、P4
常見的有毒氣體化合物：CO、NO、NO2、SO2、H2S
能與血紅蛋白結合的是CO和NO
（5）物質的溶解性：
極易溶於水的氣體：HX、NH3。
常見的難溶於水的氣體：H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。
S和P4不溶於水，微溶於酒精，易溶於二硫化碳。
（6）組成特徵：
不含金屬元素的離子化合物：銨鹽
含有金屬元素的陰離子：MnO4－、AlO2－、Cr2O72－。
AB2型的化合物：CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgX2、CaX2、BeCl2、KO2等
A2B2型的化合物：H2O2、Na2O2、C2H2等
A2B型的化合物：H2O、H2S、Na2O、Na2S等
AB型的化合物：CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS等
能形成A2B和A2B2型化合物的元素：H、Na與O
（7）結構特徵：
具有正四面體結構的物質：甲烷、白磷、NH4+、金剛石等。
屬於線型分子的是：CO2、CS2、C2H2等。
屬於平面分子的有：C2H4、苯等。
（8）分子的極性：
常見的非極性分子：CO2、CS2、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6等。
常見的極性分子：雙原子化合物分子、H2O、H2S、NH3、H2O2等。
【聯想實驗現象】
（1）燃燒時火焰的顏色：
火焰為藍色或淡藍色的是：H2、CO、CH4、H2S、C2H5OH；
火焰為蒼白色的為H2與Cl2；
Na燃燒時火焰呈黃色。
（2）沉澱現象：
溶液中反應有黃色沉澱生成的有：AgNO3與Br－、I－；S2O32－與H+、H2S溶液與一些氧化性物質（Cl2、O2、SO2等）、Ag+與PO43－；
向一溶液中滴入鹼液，先生成白色沉澱，後變為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱，則溶液中一定含有Fe2+；
與鹼產生紅褐色沉澱的必是Fe3+；
產生黑色沉澱的有Fe2+、Cu2+、Pb2+與S2－；
與鹼反應生成白色沉澱的一般是Mg2+和Al3+，若加過量NaOH沉澱不溶解，則是Mg2+，溶解則是Al3+；
加過量酸產生白色膠狀沉澱者是SiO32－。
（3）放氣現象：
與稀鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是二氧化硫，原溶液中含有SO32－或HSO3－。
與稀鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是CO2或SO2；
與鹼溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使溼潤的紅色石蕊試紙變紅，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有NH4+離子。
（4）變色現象：
Fe3+與SCN－、苯酚溶液、Fe、Cu反應時顏色的變化；
遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為NO；
Fe2+與Cl2、Br2等氧化性物質反應；
酸鹼性溶液與指示劑的變化；
品紅溶液與Cl2、SO2等漂白劑的作用；
碘遇澱粉變藍。
滷素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。
（5）放（吸）熱現象：
強酸和強鹼溶於水時一般放熱，鹽溶於水時一般吸熱，NaCl溶於水時熱量變化不大。
氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱。
酸鹼中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應。
【聯想反應條件】
（1）需催化劑的無機反應：①氯酸鉀的分解②過氧化氫的分解③合成氨反應④氨的催化氧化⑤二氧化硫的催化氧化⑥水煤氣生產的第二步反應。
（2）必須控制170℃才能發生的反應，必是製取乙烯的反應。
（3）需放電才能進行的反應：N2與O2的反應。
（4）需光照的反應：HNO3、HClO、AgX的分解；H2與Cl2混合見光爆炸。
【聯想化工生產】
1、在答題卡上規定處寫上姓名、準考證號，考試證號、座位號。看清是A卡還是B卡（選擇題題序橫排/縱排）。瀏覽整卷，心中有數。
2、答題必須用0.5mm黑水筆（備用多支，黑色掃描時對比度高），書寫必須在黑邊框內，否則無效。（過去考生答題存在的主要問題是：（1）客觀題部分①未按填塗示例填塗選項，隨意作標記，如畫圈、打勾、打叉等；②客觀題的選項方框未使用2B鉛筆填塗；③修改答案時未用橡皮將原答案處擦乾淨；④未按題號順序答題，填塗錯位。（2）非客觀題部分①未使用規定的0.5毫米黑色筆……）。
3、考前幾天每天必須做無機、有機、實驗、計算各一道中等難度的試題，目的僅是保持頭腦處於活化狀態，不要泛泛看書，高考不會考陳題及簡單識記的試題。
4、備好削好的2B鉛筆及直尺等用品，今年有作圖題或補畫儀器裝置圖的可能性。
5、近幾年高考中出現很多考生不按要求答題而失分，如：
①把答案寫在密封線內，閱卷時無法看到答案而不給分；
②要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質名稱而錯寫成分子式；要求寫有機物的結構式而錯寫成分子式；要求寫離子方程式而錯寫成化學方程式；要求畫離子結構示意圖而錯答為原子結構示意圖；
③摩爾質量等單位單位漏寫；化學方程式、離子方程式不配平
④未注意題中的著重號（加點字）和題中括號（內容補充、提示、答題指令等）
⑤熱化學方程式不註明物質的狀態，△H不註明「+、—」號，沒有經計算直接代入等。
一、新考點
1.手性碳全國卷Ⅰ第36題結合手性碳的定義，要求用星號（*）標出中的手性碳。
2.鋇的焰色反應
全國卷Ⅱ第26題對其進行了考查，該考點是複習備考的盲點，來源於教材，暗示要關注教材。
二、新考法
1.冷點凸現
（1）最大能壘（活化能） 全國卷Ⅰ第28題以金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程為載體考查最大能壘(活化能)。
（2）方程式正誤判斷 該知識點近幾年未單獨考查過，但屬於重要知識點，2019年全國卷Ⅱ第11題重新對其進行考查。
2.淡化題型類別
（1）綜合實驗題中出現流程圖 全國卷Ⅰ第27題以流程圖的形式考查綜合實驗，淡化工藝流程題和實驗題的分類；全國卷Ⅱ第28題結合流程圖考查有機實驗，淡化工藝流程題和實驗題的分類。
（2）電解質溶液知識與NA結合 往年兩者各自單獨命題，2019年全國卷Ⅲ第11題將二者結合在一起命題，以電解質溶液知識為主，淡化題型分類。
3.題型設計新
（1）晶胞結構新穎 首次在晶胞計算考點中出現拉維斯結構，並結合對角面截圖進行設題，晶胞結構新，信息量大，考查內容較多。（Ⅰ卷第35題）
（2）離子交換法淨化水 以離子交換法淨化水過程示意圖為載體考查離子反應，首次出現這種考法，材料新，信息給予形式新。（Ⅲ卷第10題）
（3）選考題中考實驗探究 首次在有機化學基礎的選考題中考查反應產率影響因素的探究實驗，考查形式新。（Ⅲ卷第36題）
願你，也相信你，擁有筆下燦爛的圖景。
——化學老師
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