影響化學反應速率的因素
對於化學反應速率的概念大家並不陌生，
在必修二我們已經學習過，
所以在這裡不再過多講解，
若有問題，點開下方連結，自行查看。
必修二|化學反應速率
影響反應速率的因素有內因和外因。
內因就是反應物本身的化學性質，我們無法改變。
這節課，我們主要通過有效碰撞理論來解釋：
濃度，壓強，溫度，催化劑（外因）
對反應速率的影響。
關於有效碰撞理論我們在選修四緒言裡詳細介紹。
選修四|緒言
根據有效碰撞理論，我們明白：
影響反應速率的因素是
單位時間內反應物有效碰撞次數。
而活化分子數量會影響有效碰撞次數。
所以改變反應物的活化分子數
是改變反應速率的關鍵。
活化分子數=分子總數*活化百分比。
所以我們可以通過改變單位體積內分子總數
和活化百分比來改變反應速率。
那濃度，壓強，溫度，催化劑
會對這兩個指標有什麼影響呢？
為了探究濃度對反應速率的影響，我們進行了如下實驗：
將不同濃度的草酸加入同等濃度的高錳酸鉀溶液中，記錄草酸使高錳酸鉀溶液褪色的時間。
實驗現象：我們發現濃度大的草酸使高錳酸鉀溶液褪色更快。
實驗結論：其他條件一樣時，反應物濃度越大，反應速率越快。
實驗視頻（來自優酷）
接下來我們用有效碰撞理論來解釋濃度對化學反應速率的影響：
類比於投籃，相當於可以投籃的次數增多，投中率不變，進籃的個數增多。
壓強對反應速率的影響：
通過分析我們發現壓強對反應速率的影響和濃度類似，都是通過影響單位體積內分子數來影響反應速率的。需要注意的是，對於反應物和產物都有氣體的可逆反應來說，通過壓縮反應體系改變壓強時，正逆反應速率都會變化，變化程度可能不同，我們在化學平衡會詳細講解。
類比於投籃，道理與濃度類似。
如果我們通過向反應體系充入惰性氣體增大壓強，對反應速率會有什麼影響呢？
如果我們恆壓條件下，向反應體系充入惰性氣體，對反應速率會有什麼影響呢？
為了探究溫度對反應速率的影響，我們進行如下實驗：我們將兩組溫度不同（實驗前分別放入熱水和冷水調節溫度），同等濃度同等體積的硫代硫酸鈉和硫酸混合反應，記錄出現渾濁的先後順序。
實驗現象：放入熱水的先出現沉澱。
實驗結論：溫度會影響反應速率，其他條件一樣是，溫度越高，反應速率越快。
實驗視頻（來自優酷）
接下來我們來分析溫度對反應速率的影響。
需要注意的是，在可逆反應中，升高溫度，正逆反應速率都會加快，但是加快程度不同，化學平衡處我們會詳細講解。
類比於投籃，相當於投籃總次數不變，但是命中率不同。
在緒言部分，我們講過催化劑可以影響化學反應的活化能。
接下來，我們分析催化劑是如何影響化學反應速率的：我們以正催化劑為例，負催化劑反之。
類比於投籃，相當於投籃總次數不變，但是命中率不同。
影響化學反應速率的因素
我們就講到這裡了。
自己動手總結一下吧。
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