1、實驗：MnO2對H2O2的分解作用
如圖所示安裝實驗儀器並加入試劑：通過漏鬥向錐形瓶中加入少量MnO2。觀察餘燼變化。
實驗現象：加入MnO2之前，溶液和餘燼都無變化。加入MnO2後，溶液中產生大量氣泡，帶餘燼的木條復燃。
結論：MnO2是H2O2分解的催化劑。在一定的條件下，加入MnO2能加快H2O2分解速率。
2、實驗：Fe3+和Cu2+分別對H2O2分解的催化作用
向試管中加入2 mL 5% 的H2O2溶液，然後分別加入1 mL 0.1 mol L-1的FeCl3溶液和CuSO4溶液，搖勻，比較H2O2分解速率。
實驗現象：加入FeCl3溶液的H2O2分解速率較快。
結論：Fe3+對H2O2的催化效果比Cu2+好。
3、實驗：Mn2+對KMnO4與H2C2O4反應的催化作用
在兩支試管中加入4 mL 0.01 mol L-1的KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol L-1 H2C2O4溶液；再向其中一支試管加入黃豆大小的MnSO4固體。搖勻，記錄溶液褪色時間。
實驗現象：加入Mn2+的試管中，溶液顏色褪去的較快。
結論：Mn2+對KMnO4與H2C2O4反應有催化作用。
4、H+、唾液（澱粉酶）分別對澱粉水解的催化作用
在兩支試管中加入5 mL 澱粉溶液和2滴碘水，然後向其中一支試管加入1 mL 2 mol L-1的硫酸溶液；另外一支試管加入 1 mL 唾液，振蕩觀察。
實驗現象：加入唾液的試管，溶液褪色很快。
結論：唾液澱粉酶對澱粉的水解效果比H+好。
5、催化劑對反應速率影響規律及原因
在其他條件相同時，使用催化劑的反應速率增大（一般情況下，催化劑分正負催化劑）。這是因為在其他條件不變的情況下，使用催化劑會使反應所需要的活化能降低，活化分子百分數增加，有效碰撞機率提高，因此反應速率增大。