《探究影響過氧化氫分解速率的因素》自主學習單

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1. 過氧化氫制氧氣的文字表達式：            ，符號表達式：         。

2. 控制變量法：對於多因素(多變量)的問題常常採用控制因素(變量)的辦法，即把多因素的問題轉變為多個單因素的問題，只能一次對一個變量進行探究。

3. 比較反應速率：

（1）定性比較：①生成氣泡的快慢②固體消失的時間③反應停止的時間等（2）定量比較：①相同時間生成氣體的體積②相同體積的氣體比較時間

4. 收集氣體的方式：

5. 過氧化氫反應速率影響因素

①過氧化氫的          ②過氧化氫的溫度③催化劑的       1.研究性學習小組選擇「H2O2生成O2的快慢與什麼因素有關」的課題進行研究，以下是他們探究的主要過程：【實驗方案】常溫下，在兩瓶相同體積的H2O2溶液中分別加入相同質量MnO2和紅磚粉，測量各生成一瓶（相同體積）O2所需要的時間。【進行實驗】右下圖是他們進行實驗的裝置圖，氣體發生裝置中A儀器名稱是：      ，此實驗中B處宜採用的氣體收集方法是：                 。

【結論】該探究過程得出的結論是                          。【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或紅磚粉後反應明顯加快，若要證明MnO2或紅磚粉是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前後的                  和                 是否改變。H2O2生成O2的快慢還與哪些因素有關？請你幫助他們繼續探究。（只要求提出假設和實驗方案）【假設】                                            。【實驗方案】                                               。【假設】                                               。【實驗方案】                                           。2.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢的物理量。為了探究影響化學反應速率的隱私，以過氧化氫分解為研究對象進行實驗。三個小組均採用如圖裝置進行實驗，記錄收集10mL氧氣的時間。實驗室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H2O2溶液、MnO2、CuO、紅磚粉末。

取5mL10%H2O2溶液，三次實驗分別加入0.5gMnO2、紅磚粉末、CuO進行實驗，記錄數據如下：

由此得出結論：MnO2、CuO對H2O2分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用。某同學對該結論提出疑問。補充對比實驗，操作為________________。
更正結論：紅磚粉末______（選填「有」、「無」）催化作用，三者中______催化效率最高。甲同學：取10mL5%H2O2溶液，加入0.5gMnO2為催化劑，進行實驗，記錄時間t1。乙同學：取10mL2.5%H2O2溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進行實驗，記錄時間t2丙同學：對實驗設計提出疑問，並補充實驗_______________。更正結論為：當________時，反應物濃度越大，反應速率越快。C組：探究_________對化學反應速率的影響。取10mL5%H2O2溶液和0.5gCuO為催化劑進行實驗，兩次實驗分別將試管置於冰水浴和50℃熱水浴記錄時間t4、t5，且t4>t5。結論：當反應物濃度和催化劑相同時，________________。綜上所述：①為了研究某一因素對化學反應速率的影響，必須_______________。②探究發現影響化學反應速率的因素有：_________________。

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