氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒。
測試氧氣是否存在的方法：用帶火星的木條，看是否復燃：
【預備知識】實驗室可以用分解過氧化氫的方法製取氧氣。過氧化氫溶液在常溫下（或者光照條件下）可以分解放出氧氣，但是真正在做實驗的時候，通常還要向過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳。
過氧化氫溶液是無色透明的溶液，是過氧化氫和水混合起來形成的。
二氧化錳是一種黑色粉末，表面上看有點像木炭粉。
我們用這種方法，製取一些氧氣，來測試它的相關性質，幫助我們更好地認識物質，以驗證猜想、認識世界、服務人類。
既然過氧化氫在添加了二氧化錳之後能夠生成氧氣，那麼，是過氧化氫與二氧化錳反應了嗎？還是二氧化錳也能釋放氧氣呢？
既然我們有了疑問，就要準備實驗了，但是科學探究中，並不是簡單的有疑問---做實驗，而是：
1提出問題或猜想
過氧化氫溶液，實際上是過氧化氫和水的混合物，所以，這個實驗涉及三種物質：
過氧化氫、水、二氧化錳。
既然我們做出了一些猜想，接下來就要設計實驗、做實驗、得出結論（驗證猜想是否成立）。
2設計實驗、實驗過程與相應結論
猜想a.二氧化錳本身能夠放出氧氣，加入它可以提高製取氧氣的速率；
加熱二氧化錳，並用帶火星的木條放在試管口，看是否復燃。
現象：帶火星的木條沒有復燃；
結論：二氧化錳本身不能放出氧氣，此猜想不成立。
猜想b.二氧化錳與水反應，生成氧氣
我們把二氧化錳和水真的混合：
結論：二氧化錳與水混合不能放出氧氣，猜想b不成立。
c. 二氧化錳作為反應物，可以與過氧化氫反應生成氧氣；
d.二氧化錳有特殊作用，可以加快過氧化氫的分解。
如果猜想C成立，那麼二氧化錳和過氧化氫反應一段時間之後，質量必然減小：所以我們把過氧化氫和二氧化錳在試管中混合，先用帶火星的木條測試：
現象：產生大量氣泡，帶火星的木條復燃；
但是我們無法直觀地觀察到二氧化錳是否減少，收集反應後的二氧化錳：
將溶液過濾，濾紙上會留下黑色物質，收集起來並稱量（這就要求這個實驗開始的時候也要稱量），這種方式比較準確，但是濾紙會有二氧化錳的粉末殘留；
之後重複上述實驗，即：再加過氧化氫溶液、用帶火星的木條測試，再加熱蒸發溶液，如此幾次，發現二氧化錳並未減少。
可見二氧化錳在過氧化氫分解過程中，質量和化學性質並未發生改變。
3催化劑
催化劑定義：在化學反應裡能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用
4小結
在過氧化氫溶液分解過程中，二氧化錳作為催化劑，可以加速過氧化氫溶液的分解，此過程中，二氧化錳的質量和化學性質都沒有發生改變。