化學源於生活，生活中處處存在化學現象。儘管溶液這一詞在生活中很少出現，可生活中的溶液並不少，如，氯化鈉溶於水，蔗糖溶於水，都能形成溶液。今天，我們一起分享關於溶液的知識。
一.定義：由一種或一種以上物質分散到另一種物質中形成均一、穩定的混合物。
二.組成：
1.溶質和溶劑。
2.溶質：被溶解的物質；溶劑：能溶解其它物質的物質。
3.溶質和溶劑的判斷：
A.固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質；
B.兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑；
C.兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）
4.溶液的特點：均一性、穩定性（溶液各處密度相等）
三.物質的溶解性
1.定義：一種物質在另一種物質中溶解的能力
2.影響因素
內因：溶質、溶劑本身性質
外因：溫度（對大多數固體而言，升高溫度，物質的溶解性提高）
四.分類：
1.飽和溶液和不飽和溶液。
2.飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續溶解某種物質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續溶解某種物質的溶液。
3.二者間的轉化：
飽和→不飽和：增加溶劑、升高溫度
不飽和→飽和：增加溶質、蒸發溶劑、降低溫度
五.溶解度
1、定義：固體的溶解度表示在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑中，達到飽和狀態時所溶解的質量；氣體的溶解度通常是指該氣體的壓強為101kPa和一定溫度時，溶解在一體積水中達到飽和狀態時所溶解的氣體體積。
2、影響溶解度的因素
內因：溶質（劑）本身性質
外因：固體：溫度（大多數固體溶解度隨溫度升高而增大）
氣體：壓強、溫度（大多數氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大）
少數固體溶解度隨溫度升高變化不大：氯化鈉
極少數固體溶解度隨溫度升高而變小：氫氧化鈣
六.溶質質量分數
1、溶液的質量＝溶質的質量+溶劑的質量(體積不可加減)
2、溶質的濃度：溶質的量與溶液的量的比值
溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量ⅹ100%
（上述公式可進行質量分數的有關計算，還可以根據需要配製一定質量分 數的溶液。）
3、配置一定濃度的溶液步驟：
計算——稱量、量取——溶解
以上就是關於溶液的知識，在學習溶液這一章，涉及到的計算比較抽象，需要我們熟悉概念，根據公式去計算。大家可以在家裡製作最常見，也比較容易操作的食鹽溶於水，記錄不同質量的食鹽和不同體積的水相融合的狀態。
溫故而知新，學過的知識需要我們回過頭去複習，總結，願你每天進步一點點！