水的PH值隨著所溶解物質的多少而定，因此pH值能靈敏地指示出水質的變化情況。pH值的變化對生物的繁殖和生存有很大影響，同時還嚴重影響活性汙泥生化作用，即影響處理效果。因此在廢水處理中，都大量運用pH計來監控水質的變化。今天，我們就來了解下PH計4大使用誤區。
1. 測量原理
pH值通常採用電位分析法進行測量，即用一個恆定電位的參比電極和測量電極組成一個原電池，原電池電動勢的大小取決於氫離子的濃度，也取決於溶液的酸鹼度。通常採用玻璃電極作為測量電極，甘汞電極或銀一氯化銀電極作為參比電極。當水溶液中的氫離子含量發生變化時，測量電極與參比電極之間的電動勢也會發生相應的變化。
2. 結構原理
pH值的測量原理決定了pH計的結構。pH計通常由電極和變送器兩大部分組成。其中電極包括測量電極和參比電極，把測量電極和參比電極插入被測溶液中，組成一個測量原電池，如圖1所示。它有兩個半電池組成，一個是測量電極和被測溶液組成的測量電池，一個是由參比電極形成的參比電池。測量電池產生的電極電位隨溶液中的pH值變化而變化，而參比電池所產生的電極電位是恆定不變的。當溶液的pH值發生變化時，就會產生一個電動勢△E，它與溶液的pH值以及溶液溫度之間存在一定的數學關係，通過變送器將檢測出電動勢大小並予以放大，然後轉換成統一的電信號4-20mADC將結果顯示出來。
3. pH計在使用中的誤區
誤區1：關於pH計的測量參數
pH計既然是測量溶液的酸鹼性，那麼它也可以用來測量酸、鹼溶液的濃度。
實際上，pH計測量的是溶液中的離子活度，而不是溶液的濃度，因為溶液的濃度與活度是不同的。
誤區2：關於pH計的自動補償功能
在工業pH測量中，人們往往認為，既然用的是帶有溫度補償功能的PH計，那麼不管溶液溫度怎麼變化，pH計測得的都應是標準溫度（25℃）下的PH值。
其實不然，pH計測得的總是當前溫度下的PH值。具有溫度補償功能的PH計，是根據測得的溫度，來修正電極電位隨pH值的變化斜率，使其得到準確的測量。
誤區3：關於pH計的標定
許多人認為，儀表的標定應在滿量程範圍進行，PH計也應如此。
實際上，PH計的電極在使用中要在滿量程範圍內得到同樣的準確度是不現實的。PH計的標定一般採用兩點標定。一點是PH7左右的標準緩衝液，對PH計進行定位；另外一點則根據使用環境（酸性或鹼性）不同採用PH4或PH9左右的標準緩衝液進行標定。
另外，在標定前應特別注意待測溶液的溫度。以便正確選擇標準緩衝液，並調節電計面板上的溫度補償旋鈕，使其與待測溶液的溫度一致。
校準工作結束後，對使用頻繁的PH計一般在48h內儀器不需再次定標。如遇到下列情況之一，儀器則需要重新標定：
(1) 溶液溫度與定標溫度有較大的差異時；
(2) 電極在空氣中暴露過久，如0.5h以上時；
(3) 定位或斜率調節器被誤動；
(4) 測量過酸（pH<2）或過鹼（pH>12）的溶液後；
(5) 換過電極後；
(6) 當所測溶液的pH值不在兩點定標時所選溶液的中間，且距7PH又較遠時。
誤區4：關於PH計的準確度等級及其允許誤差
有人認為在常規儀表中，儀表的準確度等級是用引用誤差來表示的，PH計的準確度等級也是如此。例一臺準確度等級為0.01級、測量範圍為0-14PH的PH計，其最大允許誤差就是±0.0014PH，但實際上這是一種錯誤的認識。
PH計的級別和儀器的準確度是不同的兩個概念，它的級別是按其指示器（簡稱電計）的分值（解析度或最小顯示值）表示的，而儀器的準確度是電計與電極配套測試標準溶液的綜合誤差，它不僅與電計有關，而且與玻璃電極和參比電極更有關。根據國家計量檢定規程(JJG 119-2005)中規定各級別的PH計其電計和整機的示值誤差如表2所示。
了解並走出以上四大PH計使用中的誤區，有助於使用者對PH計的正確選型和日常維護，提高PH計的使用壽命。
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