燃燒熱和中和熱

一、燃燒熱

定義：在101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。

【注意】

①其中「完全燃燒」是指物質中下列元素完全轉變成對應穩定的氧化物：C→CO2（g），H→H2O（l），S→SO2（g）等；

②在書寫熱化學方程式時，應以燃燒1 mol可燃物質為標準來配平其餘物質的化學計量數。例如：

C8H18（l）+ 25/2O2（g）= 8CO2（g）+ 9H2O（l）

ΔH=-5518 KJ·mol-1

二、中和熱

1.定義：稀溶液中酸與鹼發生中和反應生成1 molH2O（l）時所放出的熱量。

2.實質：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l）時的熱效應。

3.數值：稀溶液中，強酸與強鹼反應的中和熱為57.3 KJ·mol-1，離子方程式可表示為H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。

【注意】中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、物質的溶解熱或稀釋熱、電解質電離時的熱效應。如弱酸、弱鹼電離時吸熱，生成1 molH2O（l）時放出的熱量小於57.3 KJ；濃硫酸稀釋時放熱，生成1 molH2O（l）時放出的熱量大於57.3 KJ。

三、中和熱的測定

1.實驗目的：測定在稀溶液中，強酸跟強鹼發生中和反應生成1 molH2O（l）時的反應熱。

2.原理：H+（aq）+ OH-（aq）= H2O（l），ΔH=-57.3 KJ·mol-1。通過實驗測定反應前後溶液溫度變化，利用Q＝cm(T2－T1)求出反應放出的熱量，再用公式ΔH=-Q/n（H2O），求生成1 mol液態水時的焓變。

3.簡易量熱計的構造及作用

4.注意事項

①實驗過程保溫且操作要快的目的：減少實驗過程中的熱量損失；

②為保證酸完全中和，採取的措施是鹼稍過量；

③因為弱酸或弱鹼存在電離平衡，電離過程需要吸熱。實驗中若使用弱酸、弱鹼則測得的反應熱偏小。