【必考題型】初中化學化學式的相關計算!

2021-01-21 初中化學初中化學

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今天給大家分享化學式相關計算的選擇題，通過這幾道習題，大家要知道相對分子質量的單位是1，不是g；還要能夠計算某元素的質量分數、物質中各元素的質量比、物質的元素組成等內容，希望今天的分享對你有所幫助~


【2016年山西省】我國許多地區的家用燃料是天然氣。天然氣的主要成分是甲烷，下列說法正確的是（  ）

A．甲烷的相對分子質量為16g        

B．32g甲烷含有24g碳元素

C．甲烷中碳、氫元素的質量比為1:4  

D．甲烷由1個碳原子和4個氫原子構成

參考答案


【答案】B

【解析】A．相對分子質量不能帶質量單位g，錯誤，B．利用32g的甲烷乘以碳元素質量分數得24g，正確；C的1:4位碳氫原子個數比，質量比是12:4=3:1，錯誤；D的表達應該是「1個甲烷分子是由1個碳原子4個氫原子構成」，錯誤。故答案選B。


1.化合價口訣：一價氫*氯鉀鈉銀，二價*氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四矽五價磷，銅汞二價最常見。二三鐵、二四碳、*三五氮、*二四六硫都齊全。莫忘單質為零價。

註：上述帶*號的為負價。

2.四大化學基本反應類型：置換反應、化合反應、分解反應、複分解反應

3.物質的分類：純淨物、混合物、單質、化合物、無機化合物、有機化合物、氧化物、酸、鹼、鹽

4.物質的微觀構成和宏觀組成

5.原子個數比

元素符號右下角的數字就是表示該元素原子的個數。

6.某物質相對分子質量的計算

將化學式中所有的原子的相對原子質量相加之和。

7.計算化合物中各元素的質量比：

化合物中，各元素質量之比就是各元素的原子個數與它的相對原子質量積之間的比值

8.某元素的質量分數：

9.某元素的質量=某物質的質量×某元素的質量分數

10.利用質量守恆定律推斷某物質的分子式：反應前後原子的種類和數目不變

11.化學方程式可表示：反應物和生成物的種類；反應的條件；反應物和生成物的微觀粒子個數比；反應物和生成物的質量比等．但要注意讀化學方程式時，「+」應讀作「和」，「═」應讀作「生成」．


【練習】

1.【2016年四川省南充市】我國科學家屠呦呦發現青蒿素（化學式為C15H22O5）並運用於醫學治療，為人類醫學作出巨大貢獻，因而獲得2015年諾貝爾生理學獎或醫學獎。關於青蒿素的說法正確的是（  ）

A．青蒿素是由15個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構成的

B．青蒿素的相對分子質量為282g

C．青蒿素中碳、氫、氧元素的質量比為15：22：5

D．青蒿素由三種元素組成


【答案】D


2.（2016•西寧）某化學反應的微觀示意圖如下（反應條件已省略），根據該圖得出的結論正確的是（　　）

A．四種物質中只有丁屬於氧化物

B．化學反應前後分子種類沒有發生變化

C．反應前後只有氮元素的化合價發生了變化

D．丙物質中氮、氧元素的質量比為7：8


【答案】D

【解析】由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣反應生成了一氧化氮和水，反應的方程式是：4NH3+5O2=4NO+6H2O．A、由方程式可知，該反應中有NO、H2O兩種氧化物，故A錯誤；B、由方程式可知，化學反應前後分子種類發生變化，故B錯誤；

C、由方程式可知，乙中氧元素顯0價，生成物中氧元素顯﹣2價，反應前後氧元素的化合價也發生了變化，故故C錯誤；D、丙物質中氮、氧元素的質量比為14：16=7：8；故D正確.



寫在最後


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