化學計算題是中考必考題型之一，其中有關化學式的計算是三大計算內容之一。由於中考常出現有關化學方程式的綜合計算，現將有關化學式的計算從基本題型和延伸題型兩方面總結如下。
一、基本題型：
1.計算相對分子質量
規律：相對分子質量=化學式中各原子的相對原子質量×原子個數之和
注意：（1）同種元素的原子個數可以合併計算。
（2）當分子中含有多個原子團時，可先將原子團的相對分子質量計算出來，再乘以原子團的個數。
例：計算碳酸銨［（NH4）2CO3］的相對分子質量。
分析：在化學式中，有兩個銨根（NH4）原子團，先算原子團的相對分子質量，再乘以2。
解：碳酸銨［（NH4）2CO3］的相對分子質量=（14+1×4）× 2+14+16×3=96。
2.計算化合物中各元素的質量比
規律：化合物中各元素的質量比=化學式中各元素原子的相對原子質量×原子個數之比
注意：根據化學式先計算出物質中所含元素各自的相對原子質量總和，依據相對原子質量總和列出比例式，再化簡成整數比值。
例：計算NH4NO3中所含各元素的質量比
分析：從NH4NO3的化學式可知：組成硝酸銨的三種元素是N、H、O，再分別計算各元素的相對質量，然後再計算硝酸銨中各元素的質量比。
解：NH4NO3中，氮、氫、氧三種元素質量比=（14×2）:（1×4）:（16×3）=7:1:12。
3.計算化合物中各元素的質量分數
規律：某元素的質量分數=某原子的相對原子質量×該原子的個數/該化合物的相對分子質量×100％。
注意：1.求誰的質量分數，就用誰的量除以化合物的相對分子質量，再乘以100％。
2.注意寫公式，不要忘記百分號。
例：計算（NH4）2SO4中氮元素的質量分數。
解：（NH4）2SO4中氮元素的質量分數=N的相對原子質量×2/（NH4）2SO4的相對分子質量×100％=14×2／[（14+1×4）×2+32+16×4]×100％=21.2％。
4.化合物的質量與某元素的質量的相互換算
注意：1.注意單位參與運算，綜合計算質量分數不用寫公式。
2.要用已知量直接乘以或除以該元素質量分數的原表達式，便於約分，求解簡便，結果準確。
例：多少g尿素CO（NH2）2的含氮量與80g硝酸銨NH4NO3的含氮量相當？
解：80kg硝酸銨中氮元素的質量=80g×（14×2/80）× 100％=28g。
尿素的質量=28g÷（14×2/60）×100％=60g。
二、延伸題型
學生在學完化學式的計算後，只能做幾種簡單的基本計算，對於知識延伸所涉及的計算無從下手，現對幾種延伸題型作以下總結：
1.根據物質相對分子質量、各元素的質量比或各元素的質量分數，求化學式
例：已知由N、O兩元素組成的化合物中，N、O兩元素的質量比為7:12，求該化合物的化學式。
分析：此類題的解題思路一般為：先設出此化合物的化學式，然後利用物質中兩元素的質量比和相對原子質量之比的計算關係式，求出原子個數比，寫出化學式。
解：設此化合物的化學式為NxOy。
2.有關純度的計算
例：某同學發現他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥，根據氮肥包裝標籤上的部分文字。求其純度。
標籤的內容：硝酸銨（NH4NO3）
淨重: 50kg 含氮量:34.3％
分析：純度是指不純物質中含純物質的質量分數。解此類題可用以下三種解法：
（1）先求不純氮肥中氮元素的質量，再求純硝酸銨的質量，最後求純度。
（2）設純度為x，根據50kg不純氮肥與純硝酸銨的含氮元素質量相等列方程，解出x。
（3）用公式，由方法2可得公式：純度=不純物質中某元素的質量分數/純物質中該元素的質量分數。
（4）用關係式法，設純度為x，根據關係式列出方程，解出x。
解法一：
氮元素的質量=50kg×34.3％=17.15kg，
硝酸銨的質量=17.15kg÷14×2/80×100％=49kg，
純度=49kg÷50kg×100％=98％。
解法二：設純度為x。
50kg×x×14×2/80×100％=50kg×34.3％（此式把兩邊的50kg約掉即可得方法三的公式），x=98％。
解法三：純度=34.3％/35％=98％。
解法四：設純度為x。
由化學式得關係式如下：
總結：四種方法相比較，第三種方法更簡單，但必須記住公式，而方法一、二更好理解，方法四也經常用到，應該掌握。
3.已知樣品中某元素的含量，求可能含有的雜質
例：有一不純的硝酸銨化肥樣品經測其氮元素的質量分數為38％,且只含有下列物質中的一種雜質，則可能混入了( )。
A. NH4Cl B. CO（NH2）2
C.（NH4）2SO4D. NH4HCO3
解析：此題需用「平均值法」解決，先計算NH4NO3、NH4Cl、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3五種物質中含氮量分別為：35％、26.2％、46.7％、21.2％、17.7％，樣品中含氮量平均值為38％，高於純淨的NH4NO3的含氮量35％，所以應含有雜質的含氮量應高於38％，才有可能混合成此題的樣品。故答案為B。
總結：NH4NO3、NH4Cl、CO（NH2）2、（NH4）2SO4、NH4HCO3五種物質中含氮量分別為：35％、26.2％、46.7％、21.2％、17.7％，這些計算結果以後還會經常用到，為了減少計算，以便直接運用，可讓學生記牢。
4.已知混合物中各成分化學式及某元素的質量分數，求另一種元素的質量分數
例：已知在NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，含硫a％，則含氧元素的質量分數為多少？
分析：仔細觀察，會發現鈉與氫相對原子質量相加正好等於鎂的相對原子質量，所以可看成MgS、MgSO4、Mg SO3三種物質的混合物，再把MgS看成一體，問題就好解決了。
解：由三種物質的化學式可知如下關係
則含氧元素的質量分數為1-a％-3/4 a％=1-1.75a％。
5.已知混合物中兩種元素原子個數比或兩元素的質量比，求物質的質量比，或由物質的質量比，求兩元素的原子個數比或兩元素的質量比
例：（1）質量相等的CO和CO2中
①兩種物質的分子個數比是______。
②氧原子的個數比是______。
③氧元素的質量比是______。
④碳元素的質量比是______。
解析：兩種物質的相對分子質量比為28:44=7:11，要使兩物質質量相等，則分子數之比為11:7（相對分子質量之比倒過來即可），氧原子的個數比可用分子數乘以一個分子中含有的氧原子數之比，即11×1:7×2=11: 14，氧元素的質量比與氧原子的個數比相等，同理可求碳元素的質量比為11:7。此類題還可反過來問，如含氧元素質量相等的CO和CO2中兩物質的質量比、分子個數比等。
答案：①11:7，②11:14，③11:14，④11:7。
6.已知物中某元素的質量或質量分數，求含某物質的質量或質量分數
例：24g的木炭在盛氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒後全部生成CO和CO2，則生成CO和CO2的質量可能為（）。
A. 30g B. 50g C. 70g D. 90g
解析：此題可用「極值法」來解。極值法是假設所研究的問題無限接近極端情況，來簡化問題。若24g碳全部轉化為CO，質量為56g,若24g碳全部轉化為CO2，質量為88g,所以生成CO和CO2的質量在56g～88g之間，因此選C。
總之，教師要根據不同的題型引導學生的思路，這裡共總結了10種類型題，介紹了公式法，關係式法、平均值法，極值法、技巧計算法等解題方法。有關化學式計算的題型很多，這裡列舉的還算全面，但每年還會有新題出現，還須不斷總結完善。
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