1.原子晶體
對於原子晶體，晶體中原子間鍵長越短，共價鍵越穩定，物質的熔沸點越高。
2.離子晶體
離子晶體中，陰、陽離子半徑越小，電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。
3.金屬晶體
金屬晶體中，金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子的靜電作用越強，熔沸點越高。
4.分子晶體
分子晶體中，分子間作用力越大，物質的熔沸點越高。具體表現如下：
（1）組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間的作用力越強，物質的熔沸點越高。
（2）在高級脂肪酸甘油酯中，不飽和程度越大，熔沸點越低。
（3）烴、滷代烴、醇、醛、羧酸等有機物中。一般隨著分子內碳原子數的增多，熔沸點也會升高。
（4）鏈烴及其衍生物的同分異構體隨著支鏈的增多，熔沸點降低。
（5）碳原子數相同的有機物，分子中官能團不同的，一般隨著分子量的增大，熔沸點升高。官能團相同時，官能團數越多，熔沸點越高。
（6）具有氫鍵的分子晶體熔沸點反常的高。
5.不同晶體類型物質的熔沸點一般符合以下規律：
原子晶體>離子晶體>分子晶體
金屬晶體熔沸點有高有低。