物質熔沸點高低的比較

2020-11-26 歐哥說化學

物質熔沸點高低的比較

1. 分子晶體中組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。

2. 不同晶型的物質的熔沸點高低順序一般是：

原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。

練習

下列各組物質的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是 ( B )

（A）SO2 和 SiO2 （B） CO2 和 H2O （C）NaCl 和 HCl （D）CCl4 和 KCl

選擇下列物質，填寫下列空白。

A.乾冰 B.金剛石 C.氯化銨 D.氟化鈣 E.固體碘 F.燒鹼

（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是 （ AE）

（2）熔化時需要斷裂共價鍵的是（ B ）

（3）熔點最高的是（ B ）

（4）晶體中存在分子的是（ AE ）

（5）晶體中既有離子鍵又有共價鍵的是（CF）

工業上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。為什麼不用電解 MgO 的方法生產鎂？

MgO 熔點高，消耗能量大，操作不便，成本太高。

也不用電解AlCl3的方法生產鋁？

AlCl3 屬分子晶體，熔融時不電離，不能用電解法。

三氯化氮 (NCl3) 在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關於 NCl3 的敘述正確的是 （C）

A．NCl3 晶體為原子晶體

B．分子中N—Cl鍵是非極性共價鍵

C．NCl3是一種含極性鍵的極性分子

D．N—Cl 鍵能大，故NCl3沸點高

課堂練習

相關焦點

  • 微課|高三 物質熔沸點高低的比較
    固、液、氣三態，最明顯的區別在於微粒間距和微粒間排列方式的不同。不同類型晶體的熔沸點比較：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體。金屬晶體的變化範圍較寬。分子晶體：分子間作用力1)組成、結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。2)含有氫鍵的分子晶體的熔沸點較高。
  • 晶體熔、沸點高低的比較
    不同晶體類型的熔、沸點高低規律一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬 晶體的熔、沸點有的很高(如鎢),有的很低(如汞)。同類型晶體熔沸點高低的比較（1）原子晶體 一般半徑越小，熔、沸點越高。如熔點：金剛石 (C C)>二氧化矽(Si- 0)>碳化矽(Si- C)> 晶 體矽(Si- Si)。（2）離子晶體 離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越 強，熔、沸點越高。
  • 物質熔沸點高低的判斷
    熔點和沸點是物質的常見物理性質，尤其是熔點，與物質的晶體結構密切相關，體現了結構決定性質的化學觀。
  • 物質熔沸點的比較及應用(三)
    三、物質的熔沸點規律
  • 物質熔沸點的比較
    2、原子晶體：原子晶體原子間鍵長越短、鍵能越大，共價鍵越穩定，物質熔沸點越高，反之越低。如：  　　 金剛石（C—C）＞碳化矽（Si—C）＞晶體矽 （Si—Si）。  　　　　3、離子晶體：離子晶體中陰、陽離子半徑越小，電荷數越高，則離子鍵越強，熔沸點越高，反之越低。  　　 如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。
  • 高中化學晶體熔沸點的比較總結!
    不同類型晶體的熔、沸點高低規律：一般，原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬晶體的熔、沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、銫等。①原子晶體要比較共價鍵的強弱。一般來說，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高。如熔點：金剛石(C—C)>金剛砂(Si—C)>晶體矽(Si—Si)>鍺(Ge—Ge)。
  • 化學教師招聘考試四種晶體熔沸點的比較
    解決此類問題需要明確各種晶體熔沸點的高低與哪些因素有關，從而快速解決問題。一、金屬晶體金屬晶體內存在金屬正離子和自由電子之間強烈的相互作用，即金屬鍵。陽離子所帶電荷數越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。二、分子晶體分子晶體由分子間以分子間作用力(範德華力、氫鍵)相結合，典型的有冰、乾冰。
  • 物質的熔沸點在化學中的應用
    1．理解物質的物理性質應用物質的熔沸點可以判斷物質在常溫(25℃時)下的狀態，判斷氣體被液化的難易及液態物質的揮發性大小等。
  • 2019福建教師招聘考試:化學學科 四種晶體熔沸點的比較
    解決此類問題需要明確各種晶體熔沸點的高低與哪些因素有關，從而快速解決問題。一、金屬晶體金屬晶體內存在金屬正離子和自由電子之間強烈的相互作用，即金屬鍵。陽離子所帶電荷數越多，半徑越小，金屬鍵越強，熔沸點越高，如熔點：NaNa>K>Rb>Cs。
  • 選三文字說理題總結1——熔、沸點比較
    沸點的比較(1)不同類型晶體的熔、沸點高低的一般規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體(2)金屬晶體的熔、沸點差別很大，如：鎢、鉑等熔、沸點很高，汞、銫等熔、沸點很低2、同種晶體類型熔、沸點的比較
  • 高中化學物質的熔沸點重要性,記得查收~
    1．理解物質的物理性質　　應用物質的熔沸點可以判斷物質在常溫(25℃時)下的狀態，判斷氣體被液化的難易及液態物質的揮發性大小等。　　物質的沸點相對較高者，則該物質較易被液化。　　2．推測物質的晶體類型　　分子晶體是由較小的分子間作用力而形成，故熔點沸點較低；離子晶體是由離子間較強的離子鍵而形成，故熔點沸點一般較高；原子晶體是由原子間較強的共價鍵而形 成，故溶點沸點較高。
  • 高中化學知識點總結:物質熔沸點的判斷
    1.原子晶體對於原子晶體，晶體中原子間鍵長越短，共價鍵越穩定，物質的熔沸點越高。3.金屬晶體金屬晶體中，金屬原子的價電子數越多，原子半徑越小，金屬陽離子與自由電子的靜電作用越強，熔沸點越高。4.分子晶體分子晶體中，分子間作用力越大，物質的熔沸點越高。
  • 選三文字說理題總結2——熔、沸點比較(2),優選20題
    _______________答：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl四種物質皆為離子晶體，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷數越多，半徑越小，晶格能越大，因為r(K＋)＞r，原因是_________________________答：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵11、鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，為什麼鐵的熔沸點遠大於鈣？
  • AP化學|5分鐘搞定AP化學之熔沸點的比較
    熔沸點的比較歷年來都是AP化學的重要考點之一，本文將對離子晶體（ionic solid）， 原子晶體（covalent network） , 和分子晶體（molecular solid）的熔沸點考點進行總結。
  • 2020年中考化學物質的鑑別方法知識之熔,沸點法
    中考網整理了關於2020年中考化學物質的鑑別方法知識之熔、沸點法，希望對考生有所幫助，僅供參考。 　　熔、沸點法 　　利用物質熔、沸點不同而區別的方法。 　　例：水和二硫化碳的鑑別。 　　解：將兩種液體取少量，倒在表面皿上，過一會，有一液體立即揮發，是CS2；反之，不揮發的是H2O。
  • 高中化學知識點總結:四種晶體的比較
    在前面我們分別介紹了分子晶體、原子晶體、金屬晶體、離子晶體，今天我們將四種晶體放在一起進行總結比較。1.四種晶體類型的比較2.晶體熔沸點的比較對於不同種類型的晶體，一般而言，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體金屬晶體（少數除外）>
  • 什麼是熔程以及常用塑料熔點對照表
    塑料製品是有機物,屬於非晶體,不適合熔點定義，所以沒有熔點，這裡所指的是熔程熔點是固體將其物態由固態轉變（熔化）為液態的溫度。與沸點不同的是，熔點受壓力的影響很小。熔點是鑑定固體有機化合物的重要物理常數，也是化合物純度的判斷標準。當化合物中混有雜質時，熔程較長，熔點降低。純物質的熔點和凝固點是一致的。熔程是指物質的熔點並不是一個點，而是一個溫度區間，稱為熔程區間。兩限分別稱為初熔溫度和終熔溫度，初熔溫度即物質開始熔解的溫度，終熔溫度即物質完全熔解的溫度。