晶體熔、沸點高低的比較

2020-12-04 佳奇教育

不同晶體類型的熔、沸點高低規律一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。金屬 晶體的熔、沸點有的很高(如鎢),有的很低(如汞)。同類型晶體熔沸點高低的比較（1）原子晶體 一般半徑越小，熔、沸點越高。如熔點：金剛石 (C C)>二氧化矽(Si- 0)>碳化矽(Si- C)> 晶 體矽(Si- Si)。（2）離子晶體 離子所帶電荷越多，離子半徑越小，則離子鍵越 強，熔、沸點越高。如熔點：MgO> NaCl>CsCl。（3）金屬晶體 金屬陽離子所帶電荷越多，半徑越小，金屬鍵越 強，熔、沸點越高。如熔點：AI> Mg> Na。（4）分子晶體 分子間作用力越強，熔、沸點越高。a、組成和結構相似的分子晶體，一般相對分子 質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。如熔 點：I2>Br2>Cl2> F2。b、相對分子質量相同或相近的物質，分子的極 性越大，熔、沸點越高。如沸點：CO>N2,。c、同分異構體之間：①一般是支鏈越多，熔、沸點越低。如沸點：正戊 烷>異戊烷>新戊烷。 ②結構越對稱，熔、沸點越低。如沸點：鄰二甲苯> 間二甲苯>對二甲苯。 若分子間有氫鍵，則分子間作用力比結構相似 的同類晶體大，故熔、沸點較高，如沸點：HF> HI> HBr> HCl。說明：1.在比較晶體的熔、沸點時，首先分清晶體的類型。 2.原子晶體>離子晶體>分子晶體體，只是一般規律，有特殊情況。如離子晶體氧化鎂的熔點卻高於原子晶體二氧化矽的熔點。再如NaCl> MgCl2 ，雖然鎂離子的電荷比鈉高，半徑比鈉小 3、比較晶體的熔沸點時，組成及結構相似晶體，上述規律更可靠。

例：下列各物質中，按熔點由高到低的順序 排列正確的是

A. CH4> SiH4> GeH4> SnH4 B. KCI> NaCl> MgCl2 > MgO

C. Rb>K>Na> Li D.石墨>金剛石> SiO2

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