1.晶體結構和性質
2.固體的分類
（1）晶體：具有規則幾何外形的固體。晶體中的微粒按一定的規則排列。有固定的熔點。 非晶體：沒有規則幾何外形的固體。構成固體的微粒的排列毫無規律。沒有固定的熔點。
玻璃、松香、瀝青、橡膠等就是常見的非晶體。
（2）晶體的種類：根據晶體構成微粒和相互作用不同分為四種類型
3.分子晶體
（1）定義：分子間以分子間作用力相結合的晶體。
構成分子晶體的粒子是分子。 粒子間的相互作用是分子間作用力。
（2）分子間作用力（範德華力）：氣體分子能凝聚成液體和固體，主要就靠這種分子間作用力。分子間作用力是決定物質熔點、沸點、溶解度等物理性質的一個重要因素。
（3）分子間作用力與化學鍵的區別： 化學鍵存在於相鄰原子之間（即分子之內），而分子間作用力是在「分子之間」 。 強度：化學鍵的鍵能為120~800kJ/mol，而分子間作用力只有2到20 kJ/mol。
分子間力要比化學鍵弱得多，不屬於化學
鍵。
影響分子間作用力的因素:一般來說，組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。
（4）氫鍵：是一種存在於分子之間也存在於分子內部的作用力。它比化學鍵弱而比範德華力強。
表示方法：X—H…Y X、Y 代表 F、O、N 等電負性大且原子半徑小的非金屬原子。 X、Y相同時，表示同種分子之間形成的氫鍵，不同表示不同分子之間形成的氫鍵。
氫鍵的存在對物質熔沸點的影響：氫鍵的存在使物質的熔、沸點相對較高。
（5）分子晶體的性質
較低的熔沸點
較小的硬度
固態或熔融狀態下都不導電
屬於分子晶體的化合物：所有非金屬氫化物 ，部分非金屬單質 ，部分非金屬氧化物 ，幾乎所有的酸 ，絕大多數有機物晶體 乙醇，醋酸，蔗糖
4.原子晶體
定義：原子間以共價鍵相結合而形成的空間網狀 結構的晶體。
構成微粒：原子
微粒之間的作用：共價鍵
氣化或熔化時破壞的作用：共價鍵
一般宏觀性質：熔沸點高，硬度大，難溶於一般溶劑。
常見原子晶體例舉：某些非金屬單質 [硼、矽、金剛石等]，某些非金屬化合物 [SiC、BN等]，某些氧化物 [SiO2等]
金剛石是天然存在的最堅硬的物質。 金剛石的用途非常廣泛。例如：工藝品和工業中的切割工具。
5.離子晶體
（1）定義：陰陽離子間通過離子鍵結合而成的晶體。
注意:無單個分子存在。
熔沸點較高，硬度較大。
水溶液或者熔融狀態下導電。
強鹼、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。
（2）晶 胞
晶胞：晶體中切割出一個能代表晶格一切特徵的最小單元,稱為晶胞。[即晶體可重複的最小單元]
晶體和晶胞的關係：晶體可以看作是數量巨大的晶胞「無隙並置」而成。
6.金屬晶體金屬鍵：
（1）金屬離子和自由電子之間的相互作用。金屬晶體：通過金屬鍵形成的晶體。金屬鍵的強弱差別很大。例如，金屬Na的熔點較低、硬度較小，而鎢W是熔點最高、硬度最大的金屬。
（2）物質熔沸點高低的比較
分子晶體中組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大，物質的熔、沸點越高。
不同晶型的物質的熔沸點高低順序一般是： 原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體。