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金屬的晶體結構
打開APP 金屬的晶體結構 佚名 發表於 2009-08-06 14:03:31
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分子晶體與原子晶體
1.分子晶體的定義分子間通過分子間作用力相結合形成的晶體叫分子晶體。如：乾冰、碘晶體、冰等。構成分子晶體的粒子只有分子。特別提醒 稀有氣體單質是由原子直接構成的分子晶體，無化學鍵，晶體中只有分子間作用力。
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乾貨| 晶體材料及處理方法相詳解
對於晶體材料實際上可能有兩個級別的原子組織結構，第一個是單個原子的組織結構，晶體裡的原子排列為晶胞（unit cell）結構，晶胞結構在晶體裡到處重複。另一個涉及晶胞結構的術語是晶格（lattice），晶體材料具有特定的晶格結構，並且原子位於晶格結構的特定點。在晶胞裡原子數量、相對位置和原子間的結合能可以帶來材料的許多特性，每個晶體材料具有獨一無二的晶胞。
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分子晶體與原子晶體知識點總結
二、原子晶體1．結構特點(1)構成微粒及微粒間的作用力 2．物理性質及物質類別(1)物理性質①原子晶體一般熔點高、硬度大。②結構相似的原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，晶體的熔點越高。④晶體中碳原子個數與C—C鍵數之比為：1∶(4×21)＝1∶2。
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選修三分子晶體和原子晶體知識點梳理
分子晶體中存在的微粒是分子，不存在離子。較典型的分子晶體有非金屬氫化物，部分非金屬單質，部分非金屬氧化物，幾乎所有的酸，絕大多數有機物的晶體等。 分子晶體中存在的相互作用力主要是分子間作用力，它是分子間存在著一種把分子聚集在一起的作用力，叫做分子間作用力，也叫範德華力。分子間作用力只影響物質的熔沸點、硬度、密度等物理性質，分子晶體一般都是絕緣體，熔融狀態不導電。
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晶體和原子的世界結構
大家好，歡迎關注我的百家號阿春的環球地理精選，今天給大家介紹的是晶體和原子的世界結構。我們的眼睛看到的世界是有限的,無論我們的目光多麼銳利,我們能夠看見的小東西都有一定的限度。超過我們的眼睛限度的小東西,我們是無法用肉眼看見的。我們周圍的東西,例如:山峰、森林、人們、野獸、房屋、石頭、晶體等,我們都可以用眼睛看見。
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最新《Science》:揭示單個納米晶體的三維原子結構!
來自同一合成批次的納米晶體通常在尺寸、晶格畸變和缺陷方面具有很大的差異，精確測定單個納米晶體的三維原子結構是了解和預測其物理性質的前提。本文作者通過開發了的具有原子解析度的3D液體池電子顯微鏡，展現了由單個批次合成的具有關鍵結構差異的Pt納米晶的高解析度3D原子排列。得到的結構信息能夠為今後改進合成和理解當前材料的性能提供重要的新指導。
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耐火材料晶體結構
晶體是具有空間格子構造的固體。一般情況下，晶體具有整齊、規則的外形，確定的化學成分和內部結構。晶體具有相對固定的化學性質，以及相對固定的密度、硬度、熔點、晶格能、熱膨脹係數等物理性質。圖1-1顯示了溫度變化時，同組分的晶體、玻璃和液體的體積變化。
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晶體的結構和性質
2．晶胞⑴定義：晶體結構中的基本單元叫晶胞。⑵結構：晶胞一般都是平行六面體，晶體是由無數晶胞無隙並置而成的。①無隙：相鄰晶胞之間沒有任何間隙。②並置：所有晶胞都是平行排列的，取向相同。③所有晶胞的形狀及內部的原子種類、個數及幾何排列是完全相同的。◆晶胞參數：晶胞的三組稜長和三組稜的三個夾角的角度。
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高三化學教案:《原子晶體》教學設計
一、學習目標 1.掌握原子晶體的概念，能夠區分原子晶體、離子晶體和分子晶體。 2.掌握金剛石等典型原子晶體的結構特徵，理解原子晶體中「相鄰原子間通過共價鍵結合而成空間網狀結構」的特徵。
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晶體結構知識匯總
>原子晶體金屬晶體離子晶體定 義分子通過分子間作用力形成的晶體相鄰原子間通過共價鍵形成的立體網狀結構的晶體金屬原子通過金屬鍵形成的晶體陰、陽離子通過離子鍵形成的晶體組成晶體的粒子分 子原 子金屬陽離子和自由電子
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千年質數之謎藏在準晶體結構中?研究發現原子排列與質數驚人重合
通過 X 射線研究準晶體材料內部原子排列模式，研究人員發現所得到的結果與數軸上的素數序列之間有著驚人的相似之處。這一結果或將極大提高素數預測的精度。微軟研究中心的首席研究員 Henry Cohn 雖沒有參與這項研究，但他說：「這篇論文的有趣之處在於，它為我們提供了一個關於質數的不同視角：我們可以將它們視為粒子，還能嘗試通過X射線衍射繪製出它們的結構。
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石墨化概述—石墨的晶體結構
1、理想石墨的晶體結構圖1-6理想石墨晶體結構示意圖理想石墨具有層狀結構，石墨晶體中碳原子排列成正六角形
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晶體結構知識點匯總MS
晶體結構17個知識點匯總，晶體及其結構這一章在高考中也是有涉及，主要是在描述判斷語句以及推斷題中可以見到，給同學推薦的這些知識點不僅有基礎知識
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高中化學知識點總結:原子晶體
1.原子晶體所有原子以共價鍵相結合，是三維的共價鍵網狀結構。3.原子晶體的空間結構（1）金剛石晶體正四面體網狀空間結構，C-C-C夾角為109°28′，每個碳原子採取sp3雜化。（2）二氧化矽晶體正四面體空間網狀結構，O-Si-O夾角為109°28′，Si採取sp3雜化。4.原子晶體的判斷方法（1）依據組成晶體的粒子和粒子間作用力判斷。
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晶胞圖(三):分子晶體及原子晶體
金剛石晶體C呈sp3雜化晶體中最小環為六元環N（C）：N（C—C）=1:21 mol金剛石中有2mol C—C鍵金剛石晶胞晶體中8個碳原子（8個頂點，6個面心，體內4個4個在不相鄰的小正方體體心）2x4r=√3a
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晶體探秘第一站:金屬晶體的常見堆積
典型金屬的晶體結構是最簡單的晶體結構。由於金屬鍵的性質，使典型金屬的晶體具有高對稱性，高密度的特點。常見的典型金屬晶體是面心立方、體心立方和密排六方三種晶體，其晶胞結構如圖1-10所示。另外，有些金屬由於其鍵的性質發生變化，常含有一定成分的共價鍵，會呈現一些不常見的結構。錫是A4型結構（與金剛石相似），銻是A7型結構等。
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【材料課堂】動圖快速理解晶體結構、晶體間隙!
01 三種典型金屬結構的晶體學特點（晶胞中原子數、點陣常數和原子半徑，緻密度和配位數） 02 晶體的密排面、密排面間距、密排方向、密排方向最小單位長度
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答題技巧|高中化學晶體結構的有關計算
中學課本中列舉了ＮａＣｌ、ＣｓＣｌ、金剛石、石墨、乾冰、二氧化矽等典型晶體的結構示意圖中學階段所需掌握的幾種晶體類型及有關問題：一、ＮａＣｌ型（如圖1）1．在晶體中，每個Ｎａ＋同時吸引6個Ｃｌ－，每個Ｃｌ－同時吸引著6個Ｎａ＋，陰、陽離子數目之比是1∶1。
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3-2《分子晶體和原子晶體》教學視頻及知識點總結 高中化學選修三
>③部分非金屬單質（包括稀有氣體，滷素單質）④部分非金屬氧化物（例外地，二氧化矽為原子晶體）⑤絕大多數有機物的晶體（除了有機酸鹽）分子晶體的結構分類：①分子密堆積：即只有範德華力，沒有分子間氫鍵，每個分子周圍均有12個緊鄰的分子，如足球烯，乾冰等