選三文字說理題總結2——熔、沸點比較(2),優選20題

1、FeF3具有較高的熔點(熔點高於1 000 ℃)，其化學鍵類型是________，FeBr3的相對分子質量大於FeF3，但其熔點只有200 ℃，原因是______________________________________

答：離子鍵　FeF3為離子晶體，FeBr3的化學鍵以共價鍵為主，屬於分子晶體

2、已知：K2O的熔點為770 ℃，Na2O的熔點為1 275 ℃，二者的晶體類型均為____________，K2O的熔點低於Na2O的原因是__________________________________

答：離子晶體　K＋的半徑大於Na＋，K2O的晶格能小於Na2O的晶格能

3、已知MgO與NiO的晶體結構相同，其中Mg2＋和Ni2＋的離子半徑分別為66 pm 和69 pm。則熔點：MgO________NiO( 填「>」「<」或「＝」)，理由是___________________________________________________

答：＞　Mg2＋半徑比 Ni2＋小， MgO的晶格能比 NiO大

4、金屬錸的熔點高於錳，試從原子結構的角度加以解釋：________________________________________________

答：從錳到錸原子序數增大，原子核對外層電子引力增大，電子層數增多，原子核對外層電子引力減小，但前者佔主導，所以錸中的金屬鍵更強，熔點更高

5、Cu2O與Cu2S比較，熔點較高的是__________，原因是_____________________________________________

答：Cu2O兩物質均為離子化合物，且離子帶電荷數相同，O2－半徑小於S2－，所以Cu2O的晶格能大，熔點更高

6、砷化鎵以第三代半導體著稱，熔點為1 230 ℃，具有空間網狀結構。已知氮化硼與砷化鎵屬於同種晶體類型。則兩種晶體熔點較高的是________________(填化學式)，其理由是______________________________________

答：BN　兩種晶體均為原子晶體，N和B原子半徑較小，鍵能較大，熔點更高

7、判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序，並說明原因：________________________________

答：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl四種物質皆為離子晶體，晶格能越大，晶體熔、沸點越高；離子所帶電荷數越多，半徑越小，晶格能越大，因為r(K＋)＞r(Na＋)，r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)，所以熔點的高低順序為CaO＞BaO＞NaCl＞KCl

8、人工氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如圖所示。該晶體的熔點高於NaCl晶體的熔點，其原因是__________________

 答：氮化鈦晶體中陰陽離子的電荷數均高於氯化鈉晶體中陰陽離子的電荷數，氮化鈦晶體的晶格能高於氯化鈉晶體的晶格能

9、NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO________FeO(填「<」或「>」)，判斷依據是________________________________________

答：>  NiO、FeO都是離子晶體，氧離子半徑相同，Ni2＋半徑比Fe2＋小，半徑越小離子晶體的晶格能越大，晶格能越大熔點越高

10、乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬於胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高很多，原因是_________________________

答：乙二胺分子間可形成氫鍵，三甲胺分子間不能形成氫鍵

11、鈣和鐵都是第四周期元素，且原子的最外層電子數相同，為什麼鐵的熔沸點遠大於鈣？

  ______________________________________________________________________

答：Fe的核電荷數較大，原子核對電子的引力較大，故Fe的原子半徑小於Ca，Fe的金屬鍵強於Ca

12、鐵氧體也可使用沉澱法，製備時常加入氨(NH3)、聯氨(N2H4)等弱鹼，已知氨(NH3熔點：－77.8 ℃、沸點：－33.5 ℃)，聯氨(N2H4熔點：2 ℃、沸點：113.5 ℃)，解釋其熔沸點高低的主要原因__________________________

答：聯氨分子間形成氫鍵的數目多於氨分子形成的氫鍵

13、氨是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因：_________________________________________________

答：氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，沸點較高因而易液化

14、草酸與正丁酸(CH3CH2CH2COOH)的相對分子質量相差2，二者的熔點分別為101 ℃、－7.9 ℃，導致這種差異的最主要原因可能是__________________________________________________________________________

答：草酸分子間能形成更多氫鍵

15、鈦與滷素形成的化合物熔沸點如下表所示：

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點/℃

－24.1

38.3

155

沸點/℃

136.5

233.5

377

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點和沸點呈現一定變化規律的原因是________________________________________

答：三者均為分子晶體，組成與結構相似，隨著相對分子質量增大，分子間作用力增大，熔沸點升高

16、碳化矽(SiC)晶體具有類似金剛石的結構，其中碳原子和矽原子的位置是交替的，但是碳化矽的熔點低於金剛石，原因是___________________________________

答：兩種晶體都是原子晶體，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大，熔點越高。原子半徑：C＜Si，鍵長：C—C鍵＜Si—C鍵，所以碳化矽的熔點低於金剛石

17、已知CoCl2的熔點為86 ℃，易溶於水，則CoCl2是__________晶體。又知CoO的熔點是1 935 ℃，CoS的熔點是1 135 ℃，試分析CoO的熔點較高的原因：____________________________________________________

答：分子　兩者均為離子晶體，但S2－半徑大於O2－半徑，CoO的晶格能大於CoS，因此CoO的熔點較高

18、HCHO分子的立體構型為________形，它加成產物的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是(須指明加成產物是何物質)______________________________________

答：平面三角　加成產物CH3OH分子之間能形成氫鍵

19、S位於周期表中第________族，該族元素氫化物中，H2Te比H2S沸點高的原因是_____________________________________，H2O比H2Te沸點高的原因是__________________________________________________________________________________答：ⅥA　兩者均為分子晶體且結構相似，H2Te相對分子質量比H2S大，分子間作用力更強　兩者均為分子晶體，H2O分子中存在氫鍵

20、有一類組成最簡單的有機矽化合物叫矽烷。矽烷的沸點與相對分子質量的關係如圖所示，呈現這種變化的原因是_______________________________________。

答：矽烷為分子晶體，隨相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔、沸點升高

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