RJGHXX3 2-1-2 共價鍵-鍵參數——鍵能、鍵長與鍵角

2021-01-19 烈烈風中

        共價鍵的參數主要有三個：鍵能、鍵長與鍵角。

        鍵能：氣態分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量（氣態原子形成1mol化學鍵生成氣態分子所放出的能量）。

        鍵能越大，代表化學鍵越穩定，越難以發生反應。破壞其所需要吸收的能量大，生成其所放出的能量也大。鍵能越小，代表化學鍵越活潑，容易斷開發生反應，破壞其所需要吸收的能量小，生成其所放出的能量也小。

        在我們學習熱化學的時候，知道化學反應過程的能量變化從宏觀上來看取決於反應物和生成物的總能量之差，從微觀上來看即取決於反應物斷鍵吸收的總能量和生成物成鍵放出的總能量之差，即可用鍵能計算化學反應中的熱效應——反應熱焓變ΔH。


        鍵長：兩原子核間距離。鍵長與鍵能相關。鍵能越大，鍵長越短。鍵能越小，鍵長越長（一根長木筷子很容易折斷，一根短木棒缺很難折斷）。通常相同原子間形成的化學鍵：單鍵鍵長>雙鍵鍵長>三鍵鍵長。

      鍵角：多原子分子中，相鄰的兩個共價鍵之間的夾角。不同分子中的鍵角是特定的度數（最大重疊原理所決定），因而共價鍵除了飽和性以外還具有方向性。鍵長和鍵角可以通過X射線衍射實驗進行測定。鍵長和鍵能決定穩定性、鍵角決定空間結構。



H2O和C2H4內的鍵角


H2S的鍵角與鍵長


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    1、鍵能：氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。某些共價鍵的鍵能鍵能大小與化學鍵穩定性的關係：鍵能越大，化學鍵越穩定。2、鍵長：形成共價鍵的兩個原子之間的核間距。3、鍵角：兩個共價鍵之間的夾角稱為鍵角。分子的形狀有共價鍵之間的夾角決定如：三原子分子CO2的結構式為O＝C＝O，它的鍵角為180°，是一種直線形分子；如，三原子分子H20的H—O—H鍵角為105°，是一種 V形分子。
  • 高中化學知識點總結:鍵能、鍵長、鍵角與等電子體
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  • 第十九講選修三-2、分子結構與性質(一)共價鍵分子結構
    能形成離域π鍵的原子的判斷方法是，它的周圍的鍵總數<它的應成鍵數（8-價電子數），它就會有離域π鍵。但中心原子不管有幾個鍵，它肯定有離域π鍵。③根據每個原子周圍的「共價鍵數+1+孤電子對數=4，畫出每個原子的孤對電子。④計算每個原子上的剩餘電子。計算式為：價電子數-共價鍵數-孤電子對數×2。N的剩餘電子數=5-2-1×2=1。
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  • 離子鍵 共價鍵
    「NaCl中75%的離子鍵屬性，25%的共價鍵屬性；HCl有19%的離子性」see Linus Pauling《化學鍵的本質》E.Frankland
  • 高中化學:離子鍵和共價鍵的區別
    1．
  • 【高考化學】高考化學高頻點:《突破內能、鍵能、活化能與能量圖像分析》
    二、共價鍵鍵參數化學鍵的性質可以用某些物理量來描述，如鍵能、鍵長、鍵角等，這些能表徵化學鍵性質的量，稱為鍵參數。1、鍵能：原子之間形成的化學鍵的強度可用鍵能來衡量。鍵能是指在標準態下，1mol氣態分子斷裂成氣態原子，每個鍵所需能量的平均值或氣態基態原子形成l mol化學鍵釋放的最低能量。通常取正值。鍵能用E表示，單位為kJ／mol。
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    這樣，A、B之間也會產生強烈的相互作用，即共價鍵。通過離子鍵結合的物質叫離子化合物，對應的是離子晶體。通過共價鍵結合的物質很複雜，有單質，也有化合物，對應的晶體有的是分子晶體，有的是原子晶體。通過共價鍵結合的化合物都是分子晶體，這句話是錯誤的，比如二氧化矽、碳化矽。一是怎麼判斷它是離子化合物還是共價化合物？
  • 1.8埃!科學家刷新碳碳單鍵鍵長新紀錄
    來自北海道大學的石垣侑祐（Yusuke Ishigaki）和鈴木孝紀（Takanori Suzuki）領導的研究團隊成功合成了高度應變的「核殼」型碳氫化合物，證明了C-C共價鍵可以擴張到1.80埃以上，是標準長度（1.54埃）的1.17倍。