如何快速判斷離子鍵與共價鍵

2020-11-24 高考網

　　共價鍵的實質，可以表述成兩個（或多個）原子間有共用的電子對，使雙方（或多方）都滿足像稀有氣體那樣的電子全滿的穩定結構（高中階段為最外層是8電子穩定結構）。共價單質和共價化合物是只有共價鍵的單質或化合物。

　　共價鍵定義：共價鍵是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定和堅固的化學結構叫做共價鍵。與離子鍵不同的是進入共價鍵的原子向外不顯示電荷，因為它們並沒有獲得或損失電子。共價鍵的強度比氫鍵要強，與離子鍵差不太多或甚至有些時候比離子鍵強。

　　離子鍵定義：離子鍵是化學鍵的一種，通過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。

　　兩者的聯繫：有本質的區別.他們都是靜電力.只是產生的方式不同而已。離子鍵是陰陽離子的靜電相互作用；共價鍵是共用電子對與原子核的靜電相互作用（也可說成是重疊的電子云帶的負電荷與原子核的相互作用）。

最新高考資訊、高考政策、考前準備、志願填報、錄取分數線等

　　高考時間線的全部重要節點

　　盡在"高考網"微信公眾號

相關焦點

  • 高考試題如何判斷化學鍵的類型?其實共價鍵還可以在分類!
    共價鍵可以分為兩種情況：極性共價鍵與非極性共價鍵極性共價鍵與非極性共價鍵的比較：非極性共價鍵 由同種元素的原子形成共價鍵，共用電子對不發生偏移。主要存在於 共價化合物，某些離子化合物中 實例 H—Cl共價鍵一般是在非金屬元素的原子之間，但某些金屬元素和非金屬元素間也可能存在共價鍵，如AlCl3等。
  • 共價鍵、離子鍵
    共價鍵的形成 ：H2 中，H, H兩原子各有一個成單電子，當H, H原子相互接近時, 兩電子以自旋相反的方式結成電子對, 即兩個電子所在的原子軌道間相互重疊, 則體系能量降低, 形成化學鍵, 氫分子形成，亦即一對電子則形成一個共價鍵。
  • 共價鍵知識點總結
    首先一起來揭曉離子鍵知識點習題相關答案，B（離子鍵是陰、陽離子間的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力；陰、陽離子間通過離子鍵形成的化合物只能是離子化合物；離子化合物在水溶液或熔融狀態下才能導電；銨根離子與酸根離子之間也能形成離子鍵）；B（鈉原子最外層有一個電子，易失電子，有較強的還原性
  • 複習離子鍵和共價鍵
    這樣，A、B之間也會產生強烈的相互作用，即共價鍵。通過離子鍵結合的物質叫離子化合物，對應的是離子晶體。通過共價鍵結合的物質很複雜，有單質，也有化合物，對應的晶體有的是分子晶體，有的是原子晶體。通過共價鍵結合的化合物都是分子晶體，這句話是錯誤的，比如二氧化矽、碳化矽。一是怎麼判斷它是離子化合物還是共價化合物？
  • 《共價鍵》說課稿
    今天，中公教師特意為大家準備了一篇關於《共價鍵》的說課範例，希望能夠為各位考生的考前備考提供一些啟發和幫助。《共價鍵》說課稿各位老師，大家好，我是今天的××號考生，我說課的題目是《共價鍵》。接下來，我將以教什麼、怎麼教、為什麼這麼教為教學思路，從以下幾個方面開始我的說課。
  • 共價鍵的九個問題釋疑
    方向性是共價鍵的一個典型特徵，絕大多數共價鍵都有方向性。但S-S西格碼鍵沒有方向性。原子有一個單電子，就能再結合一個電子形成一個共價鍵。有幾個單電子，就能形成幾個共價鍵，這是經典的共價鍵理論。但我們學了派鍵之後，已經明白，象苯分子中，就是六個電子形成了一個大派鍵。所以，並不都是一個共價鍵，一對電子。經典的共價鍵理論有局限性。3、按成鍵方式來分，中學階段就三種西格碼鍵麼？
  • 判斷粒子中配位鍵的三方法
    設及到配位鍵的題，常見有以下幾種（1）判斷粒子中是否有配位鍵（2）用箭頭標出粒子中的配位鍵（3）指出配合物中的配位原子如何判斷粒子中是否有配位鍵？以下是四種常見有三種方法（1） 依據主族元素形成分子（粒子）共價鍵的數目判斷。a、如果中心原子的共價鍵數，超過了未成對電子數，一般存在配位鍵。如NH4+中，中心原子氮的未成對電子數為3，但氮卻與氫形成了四個共價鍵。
  • 高中化學:離子鍵和共價鍵的區別
    離子鍵與共價鍵的形成過程不同 離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然後陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子。2． 離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同 離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。
  • 共價鍵-人教版必修2化學同步優質系列教案
    〖板書〗4.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。常見類型大多數有機物，如甲烷、乙醇。(含氧酸，如H2SO4、HNO3。)5.共價鍵的存在①共價化合物；②某些離子化合物；③非金屬單質（稀有氣體無化學鍵）。
  • 離子鍵 共價鍵
    「NaCl中75%的離子鍵屬性，25%的共價鍵屬性；HCl有19%的離子性」see Linus Pauling《化學鍵的本質》E.Frankland
  • 2-1《共價鍵》教學視頻及知識點總結 高中化學選修三
    最大重疊原理：在形成共價鍵時，原子間總是儘可能的沿著原子軌道最大重疊的方向成鍵。成鍵電子的原子軌道重疊程度越高，電子在兩核間出現的概率密度也越大，形成的共價鍵也越穩固。 　　說明：共價鍵的方向性使共價分子都具有一定的空間構型。
  • 離子鍵-人教版必修2化學同步優質系列教案
    1.3化學鍵【素養目標】1.能用電子式說明物質的組成,並能用電子式表示共價化合物的形成過程。2.會分析離子鍵、共價鍵的形成,建立離子鍵、共價鍵、離子化合物和共價化合物的判斷思維模型。3.從不同的視角認識物質組成的多樣性,會分析物質變化中化學鍵的可能變化。
  • 離子鍵與共價鍵的知識點,必須掌握!
    1、離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性。我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由於陰陽離子的電荷引力分布是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。2、共價鍵的形成是成鍵原子的電子云發生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩核間電子云密度越大，形成的共價鍵就越牢固，因此共價鍵的形成將儘可能地沿著電子云密度最大的方向進行。
  • 氫鍵和共價鍵的臨界點找到了
    因此，短強氫鍵必然存在一個臨界點來區分為性質不同的鍵，但是很少有實驗方法能確定這個臨界點。近日，來自美國芝加哥大學的Andrei Tokmakoff等研究者，利用飛秒二維紅外光譜揭示了短氫鍵[F-H-F]−離子在水中獨特的振動勢，突破了經典理論的局限，確定了氫鍵的結束和化學鍵的開始位置。
  • Science:挑戰教科書,「奇葩」化學鍵既像氫鍵又像共價鍵
    在各種教科書中，共價鍵作為一種化學鍵，一般指多個原子共用它們的外層電子而形成的一種非常穩固的化學結構；氫鍵一般被定義為一種特殊的分子間作用力而不是真正的化學鍵，主要來源於氫原子與電負性較強的原子（如F、O）之間的靜電吸引力。從成鍵能量角度看，傳統氫鍵的鍵能一般明顯小於共價鍵鍵能。但當某些氫鍵強度與共價鍵強度相當時，該如何看待這種化學鍵？這還是不是氫鍵？這種特殊氫鍵又有著怎樣的物理化學性質？
  • .| 當金屬團簇化學「邂逅」動態共價化學——利用動態共價鍵構建...
    框架化學使化學家們能夠通過強大的配位鍵和共價鍵將分子單元連結到晶體框架結構中，例如金屬有機框架MOF和共價有機框架COF。與共價鍵相比，配位鍵強度相對較弱， MOF材料在苛刻化學環境中很難維持其結晶性和多孔性，例如強鹼、強酸、沸水或含有高氧化/還原性物質的反應。與此相對，由動態共價鍵構築的COFs材料可以在苛刻的條件下保持穩定。
  • 南京大學燕紅課題組:發現一類新型非共價鍵
    非共價鍵如ππ，C-Hπ等廣泛存在於分子間及分子內，並在生命活動及分子自組裝過程中扮演了重要的角色，同時非共價鍵作為聯接分子或離子的橋梁，在發光材料，有機催化反應等領域也起了重要作用，因此探索和闡釋新型化學鍵一直是化學領域的核心研究。
  • RJGHXX3 2-1-2 共價鍵-鍵參數——鍵能、鍵長與鍵角
    共價鍵的參數主要有三個：鍵能、鍵長與鍵角。        鍵能：氣態分子中1mol化學鍵解離成氣態原子所吸收的能量（氣態原子形成1mol化學鍵生成氣態分子所放出的能量）。        鍵能越大，代表化學鍵越穩定，越難以發生反應。破壞其所需要吸收的能量大，生成其所放出的能量也大。
  • 第十九講選修三-2、分子結構與性質(一)共價鍵分子結構
    分子的結構既有共價鍵的作用，也有立體構型的作用。這一部分專門研究分子的結構與性質之間的關係。（包括多原子離子）一、共價鍵1、共價鍵的分類在分子中，原子之間的作用力是共價鍵。共價鍵以形成共用電子對的形式產生作用力。根據形成共價鍵的各電子對的重疊方式不同，共價鍵細分為σ鍵、π鍵、δ鍵等。
  • 高中化學知識點總結:共價鍵
    1.共價鍵（1）成鍵的條件：成鍵的原子最外層有未配對的電子。（2）本質：原子間形成共用電子對。（3）類型：按照電子云重疊的方式共價鍵分為σ鍵和π鍵。2.σ鍵σ鍵是兩個原子在成鍵時，原子軌道以頭碰頭的形式重疊形成的共價鍵。σ鍵是軸對稱的，可以圍繞成鍵的兩原子核的連線旋轉。