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水溶液中的各種離子平衡常數與化學平衡常數的關係
它們用於解決哪些化學問題？請看以下分析。 萬變不離其宗，水溶液中的各種離子平衡都遵循化學平衡的特點，以上各種平衡常數與化學平衡常數有著明顯的共性，都是滲透化學平衡常數的應用。因此，都可藉助於平衡方程式來分析各種平衡常數。【概念辨析】 1．Kw是水的離子積，是指在一定溫度下水中c(H+)和c(OH－)的乘積。
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化學平衡狀態及平衡常數
可逆過程包括物理變化和化學變化，而可逆反應屬於化學變化。二、化學平衡狀態1.概念在一定條件下的可逆反應裡，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組成成分的含量保持不變的狀態。2.化學平衡狀態的特徵注意：研究對象必須是可逆反應。⑴動：化學平衡是動態平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應都仍然在發生。⑵等：V正=V逆≠0。
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化學平衡常數-化學選修4同步優質系列教案
2.3.5化學平衡常數〖教學流程〗溫度導入 → 閱讀表格得出結論 → 練習強化 → 歸納總結 → 教學評價。（導入）當一個可逆反應達到化學平衡狀態時，反應物和生成物的濃度之間有怎樣的定量關係？（探究）課本P29表格，並分析得出結論。
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【選修4-2.3.3學案】化學平衡常數
pC(g)+qD(g),當在一定溫度下達到化學平衡狀態時,平衡常數的表達式為K=_______________ 。 (1)K值越大,說明正反應進行的程度_______ ,反應物的轉化率_______ 。
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2016高考理綜複習方法總結:化學平衡計算突破
世間萬物講求一個balance（平衡）。對於人，陰陽調和，方處健康；對於勢力雙方，博弈平衡，方能保證持續動態發展；化學反應亦是如此，可逆反應不會永無止境，其"終點"即為平衡，平衡意味著逆、等、動、定、變。今天我們一起看看化學平衡的那些計算"故事"吧！看完後再仔細回味複習已學的化學平衡，加以練習，希望有所收穫！
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分壓平衡常數
以可逆反應：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，達到平衡時，各物質物質的量(或物質的量濃度)不再發生變化，此時生成物的濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，用符號K表示，我們稱之為化學平衡常數，表達式為
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註冊公用設備工程師基礎考試複習心得(化學篇)
註冊公用設備工程師公共基礎考試中化學共考察10題，每題1分。化學總計包括了五部分的內容：物質結構，佔2分；溶液，佔1分；氧化還原與電化學，佔2分；化學反應速率與化學平衡，佔2分；有機化合物及有機高分子化合物，佔3分。
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高三化學第二輪複習計劃 如何制定合理的複習計劃
高三化學複習過程一般分三輪進行，第一輪按章節複習，第二輪主要進行專題複習，同時進行相應的專項訓練。那麼，高三化學第二輪要怎麼複習呢？高三化學複習計劃1.專題複習，構建知識網絡二輪複習的主要任務就是搞好專題複習，構建知識網絡。
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平衡常數與平衡--每日一題
在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/
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化學反應速率與化學平衡複習
常用單位為mol·(L·s)-1或mol·(L·min)-1 說明： (1)固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液體表示反應速率。 (2)反應速率一般是指某段時間內的平均速率，非即時速率，不能為負數。（馬上點標題下藍字"高中化學"關注可獲取更多學習方法、乾貨！）
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高中化學知識點總結:化學平衡的有關計算
1.化學平衡常數在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數，這個常數就叫做該反應的化學平衡常數，用符號K表示。注意事項：（1）化學平衡常數隻與溫度有關，與反應物或生成物的濃度無關。（2）反應物或生成物中有固體和液體存在時，由於其濃度可看做「1」，所以不帶入公式。（3）化學平衡常數是指某一具體反應的平衡常數。
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無機知識點專講-化學平衡
平衡濃度：處在平衡狀態的物質濃度叫做平衡濃度對於反應mA+nB=pC+qD在溫度T時，平衡濃度[A][B][C][D]之間有其中K為該反應在溫度T時的平衡常數，這個常數可以由實驗直接測定（各組分濃度），叫做實驗平衡常數，用K表示，也可以用和K之間的關係間接求得，叫做標準平衡常數。
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高中化學複習的常用知識點
書寫熱化學方程式注意事項: (1)反應物和生成物要標明其聚集狀態，用g、l、s、aq表示不同狀態。 (2)方程式右端用△H 標明恆壓條件下反應放出或吸收的熱量，放熱為負，吸熱為正。 (3)熱化學方程式中各物質前的化學計量數隻表示物質的量，因此可以是整數或分數。
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高考化學知識點總結:化學平衡
(二)溫度對化學平衡移動的影響 影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。 (三)壓強對化學平衡移動的影響 影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
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化學平衡最全知識點,你值得擁有
（二）溫度對化學平衡移動的影響影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。5、化學平衡常數（一）定義：在一定溫度下，當一個反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數比值。 符號：K（二）使用化學平衡常數K應注意的問題：1、表達式中各物質的濃度是變化的濃度，不是起始濃度也不是物質的量。
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化學平衡計算
K 稱為經驗平衡常數.上述的結果可表述為: 在一定溫度下, 可逆反應達到平衡時, 生成物濃度冪的連乘積與反應物濃度冪的連乘積之比, 是一個常數, 冪指數為化學計量數.對於氣相反應, 平衡時各物質的分壓不變, 仍有類似的關係式:
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化學平衡的有關計算-化學選修4同步優質系列教案
2.3.6化學平衡的有關計算〖教學流程〗複習必修2有關計算 → 例題解析 → 講述轉化率判斷 → 教學評價。〖板書〗一、計算模式1.轉化率：某一反應中，反應物消耗量佔該反應物原起始量的百分比。物質A的轉化率為：A的轉化率（量：物質的量、質量、氣體體積、濃度、質量分數等，要求單位一致。）
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高中化學《化學反應原理》期末複習知識大全
考點4：化學平衡常數1、在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態時，生成物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數作為指數的乘積與反應物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數作為指數的乘積的比值是一個常數，這個常數叫做化學平衡常數，簡稱平衡常數;用符號K表示。
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2020年高考化學複習策略與方法
化學學科在高考中難度可以說是算的一號人物的，不過只要經過合理系統的學習，堅持不懈的研究期中所蘊含的規律，再結合化學所特有的特點，就可以制定出適合自己的學習計劃。下面是小編為大家收集的2020年高考化學複習方法，簡單實用的複習策略。希望可以幫助大家。
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化學反應中的化學平衡
答：當產物濃度為零時，任何反應總能自發進行從理論上來看是成立的，但往往並沒有多少實際意義。因為若反應的值為很大的正值，例如大於40KJ，其平衡常數便是很小的數值。亦即當這些反應進行到產物的濃度還遠不能被覺察時反應就已經停止。也就是說由零增加一點，即成為正值，故實際上反應並沒有進行。