微粒半徑大小的比較是重要的高考考點。用簡單的方法記憶比較的規律並靈活應用規律，能提高解題的速度，節省做題時間，提高高考成績。微粒半徑的比較一般思路要「四看」。
一看位置。同周期，同主族的元素原子的半徑大小，可以依據元素周期律的規律判斷。同周期從左到右，原子半徑逐漸變小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸變大。
乙酸的分子模型圖例1、以下原子中：①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3 ③1s22s22p2 ④1s22s22p63s23p4，半徑最大的是（）
解析：依據元素原子的核外電子排布式，可知它們在周期表的相對位置。
結合元素周期律知，半徑最大的是（4）.依據位置來判斷，不必知元素的名稱，只要知其位置即可判斷。
二看核電荷數。電子層結構相同的粒子，看核電荷數。核電荷數越大，微粒半徑越小。
例2、已知短周期元素離子A2+ B+ C3- D-，它們的核電荷數分別為a ，b,c,d，它們具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是。
A, 原子半徑A>B>C>D B 原子序數 d>c>b>a
C 離子半徑C3->D->B+>A 2+ D 元素的第一電離能A>B>D>C
主族元素原子半徑變化示意圖解析：依據「電子層結構相同的粒子位置是，陰上陽下，」即陰離子在上周期的右上方，陽離子在下周期的左下方，確定這些元素在周期表中的位置。
再依據：電子層結構相同的粒子，看核電荷數。核電荷數越大，微粒半徑越小。C是正確選項。
三、看核外電子。對於電子層、核電荷數均相同的微粒，看核外電子數，電子數多的半徑大。這一規律是用來比較同種元素的原子與離子的半徑大小。如Na>Na+ Cl<Cl-
四、同種元素不同價態的離子，電荷越多，半徑越小。如Fe3+<Fe2+.
正在做實驗的學生