如何理解NaClO與Ca(ClO)2的溶液中分別通少量CO2的反應差異

2021-02-12 定遠三中化學組

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【事實】  

1、次氯酸鈉溶液在空氣中變質：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

2、次氯酸鈣在空氣中變質：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO    

【問題】：次氯酸鈣和少量二氧化碳反應生成碳酸鈣，次氯酸鈉和少量二氧化碳反應卻生成碳酸氫鈉，為什麼不一樣？

 

  遇到反常的現象，需要弄清原因。要把握幾個原則：一般是強制弱，但反常原因是什麼？可用化學平衡的的觀點解釋。還要注意物質狀態對反應的制約，尤其注意反應條件對反應的制約。譬如是否要催化劑，是否需要加熱，是否要濃溶液？例如：過氧化鈉不與乾燥的二氧化碳反應。氫氧化鐵能在pH=3的溶液中存在，碘單質能在稀鹼中存在等等

 

 【結論】次氯酸鈉溶液中無論通入少量或是足量的CO2，都是生成NaHCO3的。因為酸性：H2CO3 ＞ HClO ＞ HCO3-，

鹼性：碳酸氫鈉＜次氯酸鈉＜碳酸鈉。

為強鹼制弱鹼，類比於苯酚鈉與CO2反應，次氯酸鈣和少量二氧化碳反應卻生成碳酸鈣，和鈉還原鉀是一樣的道理。是沉澱物使離子濃度進一步減少。即平衡移動的原因。

 【進一步思考】如果是二氧化硫代替二氧化碳反應又該如何？

對次氯酸鈉  

SO2氣體少量時，3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl

SO2氣體過量時，SO2+NaClO+H2O=H2SO4+NaCl

對次氯酸鈣   

SO2不過量： 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4+CaCl2+4HClO

SO2氣體過量：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+2HCl+H2SO4

 

文章來源於網絡，如有侵權，請告知刪除。原作者新浪博客 ：駱傳漢的菜地的博客

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