1、 金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬， 一般都可與氧氣發生化合反應， 金屬越活潑與氧化合就越容易，反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
2、 鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼，K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca（OH）2微溶於水，它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
3、 鹼鹽
由鹼轉化成鹽的三個途徑：
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽。
4、 鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下，一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑，則該鹼越容易分解。
5、 非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬，一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是酸性氧化物。
6、 酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO2外， 常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
7、酸鹽
由酸轉化成鹽有四個途徑：
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
8、 酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
9、金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑， 非金屬也越活潑時，反應就越容易進行。
10、 酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸（H2SO4、HNO3）的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應，其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
11、鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸（H2SO4、HNO3、HCl）可與所有鹼性氧化物反應，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活潑金屬的氧化物反應。
12、酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應，但SiO2與NaOH固體（或KOH固體）需在強熱條件下才發反應。
13、酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
14、鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水，同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼（NH3·H2O）。
15、酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較複雜， 在現階段應掌握以下幾點：
這裡所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的複分解反應，必須符合複分解反應發生的條件， 酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物， 那麼生成物必須都是可溶的， 否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽（如Na2CO3、CaCO3）跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應，和生成BaSO4、AgCl的反應。
16、鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時，則反應可以進行。
17、金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序裡， 排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在後面的金屬從它的鹽溶液裡置換出來。
18、金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序裡， 排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這裡的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性， 跟金屬反應時不會生成氫氣， 而是生成鹽、水和其它氣體。
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