氯化亞鐵，化學式為FeCl2。綠色到黃色。易溶於水，乙醇和甲醇。有四水合FeCl24H2O，它是透明的藍綠色單斜晶體。密度為1.93 g/cm3。易超傑易溶於水，乙醇，乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。空氣中的部分氧化將使草變綠。在空氣中逐漸氧化為氯化鐵。無水氯化亞鐵是一種黃綠色吸溼性晶體，溶於水後會形成淺綠色溶液。四種水鹽。加熱到36.5°C時，它變成二水合物鹽。
製備與合成：
1.在一定濃度的鹽酸溶液中，逐漸添加一定量的鐵屑進行反應。
冷卻和過濾後，向濾液中加入少量洗滌過的鐵塊，以防止生成的氯化亞鐵氧化，蒸發濾液直至出現晶體，趁熱過濾，冷卻晶體，進行固液分離，然後快速乾燥。
2，迅速將無水氯化鐵放入硬玻璃管中，使乾燥的氫氣通過管的一端，充分置換管中的空氣，加熱反應管，管的另一端是大量的氯化氫排出的水可以被稀鹽酸吸收。
當氯化氫的釋放速度減慢，並且氯化鐵變成白色晶體時，表明反應完成，停止加熱，並在微弱的氫氣流中將管中的產物還原至室溫。將反應管密封並儲存，然後快速包裝在包裝容器中以獲得無水氯化亞鐵。
3.首先可以用鐵和氯氣合成無水氯化鐵（指FeCl3的合成）。根據原始設備裝入FeCl3，將氯氣變為氮氣，然後通入乾燥的純氫氣，並加熱到300-350°C進行還原。
由於FeCl3在300℃以下會升華，FeCl3在350℃以上會還原成金屬鐵，因此需要更長的反應管和電爐，必須嚴格遵守氫氣流量和溫度的調整。
4.在三頸燒瓶中，放入162 g無水氯化鐵和225 g氯苯，然後安裝溫度計，回流冷凝器和強力攪拌器。產生的氯化氫被水吸收並用2 mol/L氫氧化鈉溶液滴定。首先劇烈攪拌並在126°C加熱30分鐘，材料會變成黑泥。但是，達到此狀態時，僅消耗了1 mL 2 mol/L氫氧化鈉溶液。隨後，在128至139℃的溫度下加熱2小時，溶液的顏色逐漸變淺並且粘度降低。此時，消耗的2mol/L氫氧化鈉溶液大約接近理論值（250mL）。繼續加熱1小時，然後冷卻。在分離的空氣下濾出固體，用氯仿或苯洗滌幾次，然後真空乾燥。產率為99％。產品應遠離空氣和溼氣。