由CO2、H2O（g）與Na2O2反應求解固體質量增加的計算是有規律的。
（1）2CO+O2=2CO2, 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，合併得CO+Na2O2=Na2CO3，Na2CO3可變形為Na2O2·CO，化學方程式可改寫成2CO2+2Na2O2=2Na2O2·CO+O2，即CO與O2的混合氣體與足量Na2O2在密閉容器中用電火花引燃並充分反應後，固體增加的質量實際等於轉化為CO2的CO的質量。
（2）2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，合併得H2+Na2O2=2NaOH，2NaOH可變形為Na2O2·H2，化學方程式可改寫成2H2O+2Na2O2=2Na2O2·H2+O2↑，同理，H2與O2的混合氣體與足量Na2O2在密閉容器中用電火花引燃並充分反應後，固體增加的質量實際等於轉化為H2O的H2的質量。
【拓展】若原來的混合氣體是CO、CO2、H2、H2O的部分或全部，置於盛有足量Na2O2的密閉容器中，用電火花引燃並充分反應後，固體增加的質量等於28[n（CO2）+n（CO）]+2[n（H2O）+n（H2）]。因此，只要符合通式（CO）m（H2）n（m、n為自然數）的物質在O2中充分燃燒，產物通過足量的Na2O2後，固體增加的質量就等於原物質的質量。由此還可得到規律：只含C、H、O的有機物完全燃燒後的產物被Na2O2吸收後，若固體增加的質量與原有機物的質量相等，則該有機物中C、O原子個數必定相等，該有機物可用通式（CO）m（H2）n表示。
【例題】110℃、101kPa下，一定量的某物質A跟一定量的O2充分反應，將反應後得到的氣體全部緩慢通過足量的Na2O2固體。
（1）若A是2gH2，跟足量的O2反應後，按上述方式通過Na2O2固體，則Na2O2固體的質量增加 g。
（2）若A是6gC，跟16gO2反應後，按上述方式通過Na2O2固體，則Na2O2固體的質量增加 g。
（3）若A是8g乙二醇與甘油的混合物，在足量的O2完全燃燒後，按上述方式通過Na2O2固體，則Na2O2固體的質量增加 g。
（4）若A的分子式是CxHyOz（x、y、x均為正整數），一定量的A跟足量的O2反應後，按上述方式通過Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量跟A的質量相等，則A中x、y、z滿足的關係是（請用兩個關係式表示，其中一個只含x和y，另一個只含x和z）：
、 。
【解析】本題是一道設計很巧妙的試題，以CO2、H2O與Na2O2的反應為載體，要求同學們通過特殊物質的反應探究出一般規律，然後運用此規律進行解題，層層深入，很好地考查了同學們的思維能力。（1）由上述規律可知，2gH2與足量的O2充分反應，產物水蒸氣通過Na2O2固體後，Na2O2固體增加的質量就是H2O中H元素的質量，即H2的質量2g。（2）6gC恰好跟16gO2反應生成0.5molCO2，按上述方式通過Na2O2固體，Na2O2固體增加的質量是0.5molCO的質量，即14g。（3）乙二醇與甘油的分子式是C2H6O2與C3H8O3，可分別改寫成（CO）2（H2）3與（CO）3（H2）4，符合通式（CO）m（H2）n，故Na2O2固體質量增加8g。（4）由於題中Na2O2固體增加的質量跟A相等，則A中C、O原子個數必定相等，即x=z；A分子中H原子數達到飽和時，y=2x+2，但氫原子數不能過飽和，所以y≤2x+2。