第1-2-2節 摩爾質量 高中化學必修一

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知識點總結

二．摩爾質量

1.概念：單位物質的量的物質所具有的質量。

符號：M

單位：g/mol 或g.mol-1

2.規律

以g/mol為單位時，摩爾質量在數值上=相對分子（原子）質量=1 mol物質的質量

3.物質的量（n）、質量（m）與摩爾質量（M）的關係

已知質量求物質的量：

n ＝ M(m)

已知物質的量求質量：m ＝ n×M

求摩爾質量：

M ＝ nm 

＝ma（1個粒子的質量）×NA 

＝ ρ（氣體密度）×Vm ＝22.4ρ(標況下)

混合物的平均摩爾質量：等於混合物的總質量除以總物質的量。

M ＝n（總）(m（總）) ＝M1×n1% + M2×n2% + M3×n3% + …

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[例1]下列說法正確的是()

A．物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少

B．1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C．1 mol H2O的質量等於NA個H2O分子質量的總和(NA表示阿伏加德羅常數的值)

D．SO42－的摩爾質量為96 g

[解析]A項，「物質的量是一個基本物理量」是對的，但物質的量不是表示物質所含「粒子的多少」，而是表示物質所含「一定數目粒子的集合體」的多少。B項，在用物質的量來表示物質多少時，必須指明粒子的種類，「1 mol氫」指代不明確。C項，1 mol H2O中含NA個水分子，1 mol H2O的質量就等於NA個H2O分子質量的總和，結論正確。SO4(2－)的摩爾質量為96 g/mol，D項不正確。

[答案]C

(1)判斷有關概念要注意：指向性——粒子的具體化；恆久性——相對分子(原子)質量、摩爾質量不隨粒子的增多而變化；一致性——物理單位與指代物質及概念要一致。

(2)物質的摩爾質量(M)與1 mol物質的質量(m)以及物質的相對分子(原子)質量(Mr)是不同的。如水的摩爾質量為18 g/mol，1 mol H2O的質量為18 g，H2O的相對分子質量為18，三者單位不同，分別是g/mol、g和1。

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