【氯氣的發現】
提到氯氣，不得不說一位偉大的科學家——舍勒，因為是舍勒發現了氯氣
舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳)。當他使軟錳礦與濃鹽酸混合併加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受。
舍勒製備出氯氣以後，把它溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。從1774年舍勒發現氯氣以後，到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine。這個名稱來自希臘文，有「綠色的」意思。中國早年的譯文將其譯作「綠氣」，後改為氯氣。
【物理性質】
這是一瓶實驗室製得的氯氣，觀察顏色，氯氣是一種黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，可溶於水，常溫下，一體積水可溶解2體積氯氣，氯氣還易溶於有機溶劑，如四氯化碳等。密度比空氣大，易液化。
【化學性質】
1、與金屬反應
大部分的金屬，在點燃或加熱的情況下，會與氯氣反應，生成高價的金屬氯化物。如：
（1）鐵與氯氣反應
現象：鐵絲在氯氣中燃燒，產生大量棕色的煙，加少量的水，會得到棕黃色的溶液。
點燃
（2）鈉與氯氣反應
現象：銀白色金屬在氯氣中劇烈燃燒，放出大量的熱，產生大量的白煙
點燃
點燃
（3）銅與氯氣反應
現象：產生棕黃色的煙，加少量水，得到綠色溶液，加大量水得到藍色溶液
點燃
2、與非金屬單質反應
（1）氯氣與氫氣反應
現象：純淨的氫氣在氯氣中燃燒時，發出蒼白色火焰；當氫氣與氯氣混合遇到強光照射時會發生爆炸。
點燃/光照
（2）磷在氯氣中燃燒
現象：產生白色煙霧
點燃
三氯化磷可做液體農藥，也就是看到的霧
點燃
五氯化磷可做固體農藥，也就是看到的煙
3、氯氣與水反應
氯氣溶於水時，有一部分氯氣會與水反應
有一部分會以氯分子的形式存在與水中，所以，氯水會呈現出黃綠色的。
因此，新制的氯水中，有以下幾種粒子
分子：
離子：
HClO具有強氧化性，能夠漂白物質，而且不穩定，受熱或者見光易分解
所以，久置的氯水中，所含有的粒子（只有水分子、氫離子、氫氧根離子、氯離子）種類，會與新制的氯水不同
4、氯氣與鹼反應
（1）與氫氧化鈉溶液
工業上用這個反應製取漂白粉，漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣。
5、氯氣與某些有機化合物發生反應
（1）取代反應
（2）加成反應
6、氯氣與其他還原性的物質發生反應
【氯氣的用途】
①消毒（自來水常用氯氣消毒，1L水裡約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化性能殺死水裡的病菌。而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難保存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘餘毒性較少。）
②製鹽酸
③工業用於制漂白粉或漂粉精。
④制多種農藥（如六氯環己烷，俗稱666。）
⑤制氯仿、四氯化碳等有機溶劑
⑥制塑料（如聚氯乙烯塑料）等 Cl₂可用來製備多種消毒劑，含Cl的消毒劑有ClO₂,NaClO,Ca(ClO)₂。
⑦常用於將FeCl₂氧化成FeCl₃
⑧工業用於海水提溴（Cl₂+2NaBr==Br₂+2NaCl)
【漂白】
氯氣製成的漂白物很多，一般生活中涉及兩種，NaClO和Ca(ClO)₂
一般來說，消毒液是NaClO，因為其穩定，所以是液態，一般用氯氣通入氫氧化鈉中製得。但其價格較高，工業漂白不用，常見於84。
消毒粉則是Ca(ClO)₂，因為其不夠穩定一般為固體，是氯氣通入石灰乳中製得，價格低廉，用於工業漂白，使用方法是加水溶解有效成分是次氯酸鈣，從而漂白。
保存以上漂白劑時，注意密封乾燥，避免陽光直射。因為次氯酸鹽在空氣中會與二氧化碳、水發生反應，產生次氯酸，次氯酸在光照下分解，從而導致漂白劑失效。