2015教師招聘化學備考衝刺:反應速率和化學平衡(1)_中公教師網

 

【影響化學反應速率的因素】

主要因素為內因：

參加化學反應的物質的性質是決定化學反應速率的主要原因。反應的類型不同，物質的結構不同，都會導致反應速率的不同。

外因的影響：

1.濃度對化學反應速率的影響

⑴結論：當其他條件不變時，增加物質的濃度可以加快化學反應速率。減小物質的濃度可以使化學反應速率減慢。

⑵理論解釋：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物分子中所佔的百分數是一定的，當增大反應物的濃度時，活化分子數增多，因此有效碰撞次數增多，所以化學反應速率加快。因此，增加反應物濃度可以加快化學反應速率。

⑶注意事項：

①對於純液體和固體物質，可認為其濃度是一個常數，它們的量的改變不會影響化學反應速率。

②固體反應物顆粒的大小，能夠影響物質的接觸面積，進而影響化學反應速率。在固體質量相等的情況下，固體的顆粒越小，與物質的接觸面積越大，有效碰撞次數越多，化學反應速率越快。

2.壓強對化學反應速率的影響

⑴結論：對於有氣體參加的化學反應，當其他條件不變時，增大氣體的壓強，可以加快化學反應速率，減小氣體的壓強，則減慢化學反應速率。

⑵理論解釋：在其他條件不變時，增大壓強，則使氣體體積減小，氣體的濃度增大，單位體積內的活化分子數增多，從而增加了有效碰撞的次數，使化學反應速率加快。因此增大壓強，化學反應速率加快。當減小壓強時，氣體體積增大，單位體積內的活化分子數減少，有效碰撞次數減少，反應速率減慢。

⑶注意事項：

①在討論壓強對化學反應速率的影響時，應區分引起壓強改變的原因，對於氣體參加的反應體系來說，有以下幾種情況