2015教師招聘化學備考衝刺:反應速率和化學平衡(3)

 

【化學平衡二】

由濃度變化引起平衡正向移動時，反應物的轉化率的變化應具體分析：

⑴對於有多個反應物的可逆反應，如果增大某一反應物的濃度，則該物質自身的轉化率減小，其他物質的轉化率增大;

⑵若按原比例同倍數的增加反應物的量，平衡正向移動，此時反應物的轉化率與反應條件和反應前後氣體物質的化學計量數的變化有關：

①在恆溫恆壓下，反應物的轉化率不變;

②在恆溫恆容的條件下：若反應前後氣體物質的化學計量數不變，反應物的轉化率不變;若反應後氣體物質的化學計量數增大，反應物的轉化率減小;若反應後氣體物質的化學計量數減小，則反應物的轉化率增大。

⑶對於只有一種物質參加的可逆反應，增大反應物的量，平衡正向移動，反應物的轉化率有三種情況：

①若反應前後氣體物質的化學計量數不變，反應物的轉化率不變;

②若反應後氣體物質的化學計量數增大，反應物的轉化率減小;

③若反應後氣體物質的化學計量數減小，則反應物的轉化率增大。

勒夏特列原理：

如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應的化學物質的濃度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

說明：

(1)改變影響平衡的條件，只能是濃度、壓強和溫度。 其中壓強只針對有氣體參加的可逆反應。

(2)原理的適用範圍是只有一個條件發生變化時的可逆反應，多項條件改變時的情況比較複雜，一般不考慮。

(3)平衡移動的結果是只能減弱外界條件的變化，但不能抵消。

化學平衡的計算

(1)四個量——起始量、變化量、平衡量、差量