實驗室製取二氧化碳的發生裝置如下圖：
這個實驗可以考察的內容很多，不但能考察實驗室一般操作的注意事項，還能考察二氧化碳的物理性質、化學性質，還包括碳酸鈣、（濃、稀）鹽酸、（濃、稀）硫酸、硫酸鈣等的物理和化學性質等，讓我們共同討論一下實驗（製取）過程中，應注意的一些問題，多問幾個為什麼：
1、為什麼選擇用碳酸鈣和鹽酸反應？
可以生成二氧化碳的化學反應很多，比如我們學過的碳或木柴、蠟燭、酒精等在氧氣或空氣中燃燒，碳或一氧化碳在高溫下還原氧化銅，煅燒石灰石等，生成物都有二氧化碳，為什麼我們選用大理石或石灰石與鹽酸反應製取二氧化碳呢？
首先是考慮可操作性，其次考慮哪個更方便易行、原料是否易得、是否利於收集等。如果通過燃燒的方法製取，純氧氣不易得，用空氣的話，裡面含有4/5的氮氣等雜質，燃燒產生大量的熱量，不好持續進行，生成的氣體無法收集。還原金屬氧化物的方法，反應不完全，產生的氣體純度不高。煅燒石灰石需要高溫，對儀器要求高，而且高溫下氣體難以收集等等，大家可想而知。
選擇大理石或石灰石塊與稀鹽酸反應，既不放出大量的熱，也不需要加熱，反應速率適中，生成的氣體不混入其它氣體，便於收集。
2、為什麼選用如上圖的裝置？
製取氣體的裝置包括發生裝置和收集裝置兩部分。因反應物是固體加液體，反應過程不需要加熱，只需加入鹽酸和導出氣體。發生裝置選用錐形瓶、帶長頸漏鬥和導管的橡皮塞就行了；因生成的氣體二氧化碳能溶於水，且密度大於空氣密度（相對分子質量44大於空氣平均相對分子質量29），所以選擇向上排空氣法收集就可以了。
3、為什麼用稀鹽酸而不用濃鹽酸？
因為濃鹽酸具有揮發性，使製得的二氧化碳混有氯化氫而不純。
4、為什麼用稀鹽酸而不用稀硫酸？
硫酸雖然不具有揮發性，但碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO) 微溶於水，覆蓋在碳酸鈣表面，成為薄膜包住碳酸鈣，使反應很難繼續進行。
5、為什麼用塊狀的大理石或石灰石較好？
用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快，且形成大量泡沫，容易進入導管甚至集氣瓶。
6、為什麼不用碳酸鈉？
鹽酸容易揮發致使制出的二氧化碳容易含氯化氫，用硫酸不揮發但生成微溶於水的硫酸鈣阻礙反應繼續進行，為什麼不用碳酸鈉與稀硫酸？因為碳酸鈉反應太快，不易掌控，也不利於氣體收集。
7、為什麼長頸漏鬥下埠應在液面以下？
防止二氧化碳從漏鬥口逸出。
8、為什麼錐形瓶裡面的導管剛露出橡皮塞為好？
導管剛露出橡皮塞是為了能夠排淨錐形瓶內空氣。
9、為什麼強調集氣瓶內導管要伸入集氣瓶底？
只有伸入到瓶底，才能保證排淨集氣瓶內原有的空氣。
10、為什麼用燃著的木條放在集氣瓶口試驗？
利用二氧化碳的阻燃性。因為二氧化碳比空氣重，如果在瓶口就能使火焰熄滅，就說明瓶口處已經是二氧化碳了，所以證明瓶內已經充滿二氧化碳。