大π鍵的計算方法

2021-02-18 高中化學提分攻略

1、概念：

由三個或三個以上的原子形成的π鍵。這種多個原子上相互平行的P軌道，它們連貫地「肩平肩」地重疊在一起而形成離域的化學鍵鍵，稱其為大π鍵。這種在化合物分子或離子中的π鍵電子不僅僅局限於兩個原子的之間，而是在參加成鍵的多個原子形成的分子或離子骨架中運動。

2、形成條件：

(1)所有參與形成離域π鍵的原子必須在同一直線或同一平面上。所以中心原子只能採取sp2或sp1雜化。

(2)參與離域π鍵的原子都必須提供一個或兩個互相平行的P軌道。

(3) 形成離域π鍵的P電子的總數小於P軌道數的兩倍。

3、表示方法

  

n為原子個數，m為共用電子個數，m ≦ 2n

4、m值的計算：

ABn型分子或離子

m=價電子總數—σ鍵數×2—未參與的孤對電子個數

提醒：中心原子若有孤對電子，一定要把孤對電子從價電子總數中減去。

5、常見分子或離子的大π鍵

(1)ABn型分子

     ①CO2：2個 

m值計算：m=4＋6×2－2×2－2×2=8 ＞2n，所以分為2個

鍵

等電子體：

②O3：

中心原子sp2雜化，所以中心原子中有1對孤對電子沒有參與形成大π鍵

m值計算：m = 6×3－2×2－2－4×2 = 4

等電子體：

③ CO32－：

中心原子sp2雜化，中心原子的所有電子都參與成鍵

m值計算：m= 4＋6×3＋2－2×3－4×3 = 6

(2)環狀分子

環上的原子都是sp2雜化

高中大派鍵計算技巧：

無機物：一般情況為

或


有機物：把環狀分子中的雙鍵全部換算成單鍵，其氫原子數不變，碳原子或者氮原子，或其他原子，未參與形成單鍵的電子數之和，便是大派鍵的共用電子數目。

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