氧化還原反應教案

2021-01-14 中公教師網
教學課題 氧化還原反應 課時 1 教學目標（三維目標） 【知識與技能目標】1、了解氧化還原反應、元素化合價的變化、原子之間的電子轉移三者之間的關係，從本質上認識氧化還原反應。2、了解氧化反應、還原反應、氧化還原反應、被氧化、被還原、氧化劑、還原劑等基本概念。【過程與方法目標】通過對氧化還原反應的學習與研究，正確地認識氧化還原反應中各物質的關係，了解氧化還原反應的本質是電子轉移，進一步理解科學探究的意義。【情感態度與價值觀目標】感知事物的現象與本質的關係，對立統一的觀點。 教學重點 用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應；使學生掌握氧化還原反應的概念 教學難點 用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應、並用「雙線橋」反映相互關係；對氧化還原知識的具體運用。 教學方法 複習舊知-探索新知-歸納總結-練習反饋 啟發引導式教學方法 教學手段/教學用具教學準備 投影儀 教  學  過  程 複習導入：   請根據初中學過的知識，請同學們列舉幾個氧化反應和還原反應，如①2Mg+O2=2MgO；②H2+CuO=Cu+H2O討論並交流這類化學反應的分類標準；氧化和還原反應是分別獨立進行的嗎？ 學生討論並交流 學生隨意發揮：Mg得到氧發生氧化反應、化合反應，CuO失去氧發生還原反應、置換反應。氧化反應和還原反應同時存在，同時發生，它們是對立統一，不能分開的。 同學總結並得出結論：物質得到氧的反應是氧化反應，物質失去氧的反應是還原反應，根據物質得氧和失氧為標準來判斷。氧化反應和還原反應同時發生，相互依存，這樣的反應稱為氧化還原反應。 新課講授： 教師提問2Na+Cl2=2NaCl是否為氧化-還原反應？ 學生認為不是。 教師：事實上這個反應是氧化還原反應。 請同學們分析下列反應中各種元素的化合價在反應前後有無變化，如何變化？ 教師引導學生歸納： 氧化還原反應中，有元素的化合價發生了變化：得到氧的元素化合價升高，失去氧的元素化合價降低。因此也可以說：元素化合價升高的反應是氧化反應；元素化合價降低的反應是還原反應；有元素化合價升降的化學反應是氧化還原反應。 請同學們分析下列反應中元素的化合價變化

 

教師指出： 並非只有得氧和失氧的反應才是氧化還原反應，凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。在我們學過的化學反應中，可以根據元素的化合價有沒有發生變化分為兩類：如果從反應物變為產物時，元素的化合價發生了變化，即為氧化還原反應；如果沒有發生化合價的變化，即為非氧化還原反應。 教師提問： 化學變化的實質是原子這間的重新組合，我們知道，元素化合價的升降與電子轉移密切相關，氧化還原反應中，粒子間發生重新組合，元素的化合價發生變化，必然與原子結構有密切的聯繫？這種聯繫是什麼？ 同學們帶著問題觀看多媒體動畫模擬氯化鈉和氯化氫的形成過程。 觀看結束後，請同學寫出這兩個化學反應方程式，並標明元素的化合價變化。討論化學反應過程中對電子的轉移情況。 同學們在教師的引導下，一同分析這兩個化學反應，得出結論：電子的得失和電子偏移引起化合價的變化，氧化反應表現為元素化合價的升高，實質是元素的原子失去或偏離電子的過程；還原過程表現為元素化合價的降低，實質是該元素的原子獲得或偏向電子的過程。 氧化劑與還原劑的概念的講述： 同學們總結出在氧化還原反應中，元素化合價發生變化，在反應中反應物被氧化或被還原。在反應中，氧化劑是得到電子的或電子對偏向的物質，本身具有氧化性，反應後化合價降低；還原劑是失去電子的或電子對偏離的物質，本身具有還原性，反應後化合價升高。整個反應過程電子從還原劑轉移到氧化劑。 請同學們思考並回答以下兩個問題： 1.有人說置換反應，有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部氧化還原反應。你認為這個說法正確嗎？請說明你的理由。 2.嘗試畫出化合反應、分解反應、置換反應與氧化還原反應的交叉分類示意圖，並列舉具體的化學反應加以說明。 學生回答： 置換反應全部屬於氧化還原反應 有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應全部屬於氧化還原反應 複分解反應全部屬於非氧化還原反應 鞏固提高: 1.下列說法中正確的是（    ） A．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降 B．氧化反應和還原反應必然同時發生 C．氧化劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 D．還原劑在反應中失去電子，所含元素化合價升高，被氧化 2、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次汙染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應製得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2 SO4+2CO 2↑+2H2 O，下列說法正確的是（    ） A．KClO3在反應中得到電子         B．ClO2是氧化產物 C．H2C2O4在反應中被氧化          D．1mol KClO3參加反應有2mol電子轉移 小結作業： 1.從不同的觀點認識氧化還原概念的發展   得氧、失氧的觀點 化合價升降的觀點 電子得失（轉移）的觀點   氧化反應 得到氧的反應 元素化合價升高的反應 失去電子的反應   還原反應 失去氧的反應 元素化合價降低的反應 得到電子的反應   氧化還原反應 有得失氧的反應 有元素化合價升降的反應 有電子轉移的反應   2.氧化還原反應的本質是電子轉移     3.氧化還原反應的特徵 某些元素的化合價在反應前後發生了變化 4.氧化還原反應的判別依據化合價是否發生變化 5.氧化還原反應中的轉化關係 物質所含元素化合價升高，是因為在反應過程中失去電子，結果被氧化，是還原劑，還原劑具有還原性，還原劑被氧化得到氧化產物； 物質所含元素化合價降低，是因為在反應過程中得到電子，結果被還原，是氧化劑，氧化劑具有氧化性，氧化劑被還原得到還原產物。 作業：P39   9 板書設計：

氧化還原反應

一、定義失去（或偏離）電子的反應叫做氧化反應得到（或偏向）電子的反應叫做還原反應有電子轉移（得失或偏移）的反應是氧化還原反應沒有電子轉移（得失或偏移）的反應是非氧化還原反應
二、氧化還原的電子轉移：


三、氧化劑-氧化性-得電子被還原-生成還原產物還原劑-還原性-失電子被氧化-生成氧化產物   教學反思  

相關焦點

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    命題點1　氧化還原反應的概念辨析 破解氧化還原反應概念題的「兩個關鍵」(1)理清知識線索：其中「找變價」是非常關鍵的一步，特別是不同反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清元素化合價的變化情況。命題點2　氧化還原反應中電子轉移的分析方法[方法技巧]分析氧化還原反應中電子轉移數目的關鍵——標出元素化合價(1)基本方法：先標出熟悉元素的化合價，再根據化合物中正負化合價的代數和為零的原則求解其他元素的化合價。
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    應用：氧化還原反應方程式的配平和相關計算。 2、強弱規律還原性：還原劑＞還原產物。      氧化性：氧化劑＞氧化產物。應用：物質間氧化性(或還原性)的強弱比較或判斷氧化劑和有還原性的物質在一定條件下是否發生反應。
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    氧化反應：失去電子的反應；還原反應：得到電子的反應。　　3、氧化產物：還原劑在反應中失去電子後被氧化而形成的生成物；還原產物：氧化劑在反應中得到電子後被還原而形成的生成物。　　二、概念聯繫　　1、氧化還原反應與四種基本類型反　　應的聯繫　　a、置換反應全部是氧化還原反應；　　b、複分解反應全部是非氧化還原　　反應；
  • 氧化還原反應規律知識總結
    二、氧化還原反應的有關規律1.守恆律化合價升高總數與降低總數相等,實質是反應中失電子總數與得電子總數相等.該規律可應用於氧化還原反應方程式的配平及相關計算等.2.強弱律氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物.
  • 高中氧化還原反應原理整理
    率先了解氧化還原反應的基礎知識，才能為後面的學習做好鋪墊，接下來我們一起來學習吧1、  氧化還原反應：凡有元素化合價升降的化學反應（既是特徵也是判斷依據）2、  氧化還原反應的實質：原子或離子的電子得失（或偏移）。3、  氧化反應:失去電子或共用電子對偏離的反應.
  • 氧化還原反應——浮屠焚屍案
    也就是說，氧化反應和還原反應是同時發生的。這樣的反應稱為氧化還原反應。分析這幾個化學反應，每個反應中都有氧的得、失過程，也就是說氧化反應和還原反應同時發生，所以都屬於氧化還原反應。若從化合價的角度考慮，可以看出這些反應中，都有某些元素的化合價 在反應前後發生了變化。發生氧化反應的物質中有元素化合價升高；發生還原反應的物質中有元素化合價降低。
  • 氧化還原反應相關題型分析
    在教師招聘考試中，氧化還原反應相關知識是考試重點也是難點，而其中氧化還原反應基本原理的考察屬於常考題型，考試過程中主要存在的問題包括：(1)不理解氧化還原反應的概念;(2)為不理解元素化合價發生變化的本質;(3)對氧化性、還原性強弱的理解有誤區等。這類題目主要以選擇題的形式考察，下面就針對例題談一下這類題目的解題思路。
  • 高中化學知識點總結:氧化還原反應
    1.氧化還原反應凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。氧化還原反應的本質：電子的轉移（包括電子的得失和電子對的偏移）氧化還原反應的特徵：化合價的升降（這也是氧化還原反應判斷的依據）在氧化還原反應中，氧化反應和還原反應是同時進行的。
  • 氧化還原反應常見的幾種類型
    凡是有元素化合價升降的反應都是氧化還原反應。對於物質所含元素化合價升高的反應，叫做氧化反應；對於元素化合價降低的反應，叫做還原反應。對於氧化還原反應，可分為以下幾種類型：1.完全氧化還原型對於完全氧化還原型反應，氧化劑和還原劑是不同的物質，參加反應的氧化劑和還原劑全部被還原氧化，有關元素的化合價全部發生變化。
  • 培優|專題08 氧化還原反應
    被還原的元素是____________，還原劑是____________，氧化產物是____________。本題主要考查氧化還原反應的實質。在可逆的氧化還原反應中，因溫度、濃度等的改變，反應將可以正向移動或逆向移動，C項錯誤；D.氣體總是能充滿任意所給的空間，所以談到氣體的體積大小時，必須指明所處的溫度和壓強，D項錯誤。
  • 高考化學 | 專題1 氧化還原反應
    【方法點擊】1.氧化性、還原性強弱的判斷是近幾年高考的熱點，特別是依據反應式來判斷氧化性、還原性強弱，常見的考題形式有：(1)由氧化還原反應方程式判斷氧化性、還原性強弱。(2)由氧化性、還原性強弱判斷氧化還原反應方程式的正誤。
  • 專題02 氧化還原反應概念、規律
    NaHCO3受熱分解產生無毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨鬆劑，不涉及氧化還原反應，B符合題意；C．利用含氯消毒劑的強氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應，C不符合題意；D．NO2與水反應有HNO3產生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應，D不符合題意。
  • 高考化學知識點:氧化還原反應考點整理
    高考化學複習資料：氧化還原反應知識點整理 　　一、概念判斷： 　　1、氧化還原反應的實質：有電子的轉移(得失) 　　2、氧化還原反應的特徵：有化合價的升降(判斷是否氧化還原反應)
  • 學霸獨家秘笈,高考必考——氧化還原反應
    1、氧化還原反應：凡有元素化合價發生變化的反應（特徵）2、氧化還原反應：凡有電子轉移（得失偏移的反應）3、口訣：升失氧→還原劑（化合價升高、失去電子、被氧化氧化反應是還原劑）降得還→氧化劑（化合價降低、得到電子被還原還原反應是氧化劑）
  • 氧化還原反應方程式如何配平
    氧化還原反應方程式配平方法　　氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數相等，即電子守恆原則，表現為化合價降低總數和升高總數相等。　　配平基本方法：化合價升降法　　1、標價態：寫出反應物和生成物的化學式，標出有化合價變化的元素的化合價　　2、列變化：列出反應前後元素化合價的變化值。　　3、求總數：將化合價升高數和化合價降低數的最小公倍數定為電子轉移總數。依據電子守恆，確定氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的係數。
  • 「氧化還原反應」性質強弱比較
    （2）由反應條件的難易比較不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：、前者比後者容易發生反應，可判斷氧化性：同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。（3）根據被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。
  • 氧化還原反應化學方程式配平問題
    命題要點：氧化還原反應化學方程式書寫在做題過程中，特別是化學工藝、原電池、電解池等類型題中，都會涉及到方程式的書寫，特別是氧化還原反應方程式的書寫，考察頻率大，同時難度也較大。如何正確快速的寫出方程式，需要有一定的技巧，在書寫時建議考生按照：「兩劑定產物、守恆依次行」的規律展開。
  • 氧化還原反應競爭型離子題的解法
    氧化還原反應競爭型的離子反應氧化還原反應競爭型的離子反應，與複分解型競爭離子反應解題步驟類似，首先要比較離子氧化性、還原性（得失電子的能力）的強弱。確定離子氧化性、還原性強弱的依據是兩「兩表一規律」，即依據金屬的活動順序表、元素周期表，氧化、還原性強弱的規律。（1）金屬活動順序表特別注意：1、在金屬活動順序表中，鐵是二價的鐵離子，三價鐵離子的氧化性很強，氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.
  • 高中化學專題之氧化還原反應方程式的配平
    從前面章節，我們知道氧化還原反應的基本判斷：氧化還原反應秘訣（快速記憶）：失升氧、得降還、若說劑、恰相反。（解釋：失去電子，化學價升高，發生氧化反應，生成的產物是氧化產物（化學價升高的產物），對應的反應物質是還原劑；得到電子，化學價降低，發生還原反應，生成的產物是還原產物（化學價降低的產物），對應的反應物是氧化劑。）