氧化還原反應規律知識總結

一、氧化還原反應概念間的關係

在一個氧化還原反應中,有:氧化性:氧化劑>氧化產物      

還原性:還原劑>還原產物

可總結為:比什麼性,找什麼劑,產物之性小於劑.

如在反應

MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O;

氧化性:MnO2＞Cl2,還原性:HCl＞Mn2＋.

二、氧化還原反應的有關規律

1.守恆律

化合價升高總數與降低總數相等,實質是反應中失電子總數與得電子總數相等.該規律可應用於氧化還原反應方程式的配平及相關計算等.

2.強弱律

氧化性:氧化劑>氧化產物;還原性:還原劑>還原產物.

強弱律的應用:在適宜條件下,用氧化性(還原性)較強的物質可製備氧化性(還原性)較弱的物質;用於比較物質的氧化性或還原性的強弱.

3.優先律

當存在多種還原劑(氧化劑)時,氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)最強的還原劑(氧化劑)反應.如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2,因I－的還原性強於Br－,則先發生反應:2I－＋Cl2===2Cl－＋I2,然後發生反應:2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2.

4.價態律

有多種價態的元素,處於最高價態時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素),處於最低價態時只具有還原性(如H2S中的S元素),處於中間價態時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素).價態律可應用於判斷物質的氧化性、還原性.

5.轉化律

同種元素不同價態間發生歸中反應時,元素的化合價只接近而不交叉,最多達到同種價態.

如:H2S＋H2SO4(濃)===S↓＋SO2↑＋2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl－＋ClO＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O.

解答氧化還原反應有關概念題的「三個步驟」

第一步:依據題意分析概念：「升失氧,降得還;劑性一致,其他相反.」「劑性一致」即氧化劑具有氧化性,還原劑具有還原性.「其他相反」即氧化劑被還原,發生還原反應,生成還原產物;還原劑被氧化,發生氧化反應,生成氧化產物.

第二步：依據規律判斷反應的合理性:氧化還原反應遵循化合價互不交叉規律、強弱規律等.同學們應掌握化合價與氧化性的關係,「高價氧化低價還,中間價態兩俱全」.

第三步：利用電子守恆進行定量判斷:有關氧化還原反應的定量問題,利用得失電子守恆法可以簡化計算過程.對於生疏的或多步氧化還原反應,可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產物、氧化產物,利用原子守恆和電子守恆,建立已知量與未知量的關係,快速列等式求解.

三、氧化還原反應方程式的配平

1.配平依據:氧化還原反應中,元素化合價升高的總數等於元素化合價降低的總數.

2.配平方法

(1)一般氧化還原反應方程式的配平——化合價升降法

(2)缺項氧化還原反應方程式的配平

缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式沒有寫出來,一般為水、酸或鹼.

①方法:

先用「化合價升降法」配平含有變價元素的物質的化學計量數,然後由原子守恆確定未知物,再根據原子守恆進行配平.

②補項原則:

條件

補項原則

酸性條件下

缺H(氫)或多O(氧)補H＋,少O(氧)補H2O(水)

鹼性條件下

缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水),少O(氧)補OH－

  解答有關缺項配平類題目的方法和步驟

(1)先根據化合價升降相等的原則配平含變價元素物質前的化學計量數.

(2)再根據質量守恆和元素的原子或離子個數守恆配平其他物質.

(3)最後通過觀察比較反應物、生成物增減原子或離子以確定未知物並配平.

有離子參與的氧化還原反應方程式的配平順序

(1)根據化合價升降,配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數.  

(2)根據電荷守恆調節離子的化學計量數.

(3)最後檢查原子守恆和電荷守恆.

▐ 聲明：本文綜合整理自網絡，如有侵權，請聯繫刪除。

▐ 標籤：高考化學    備戰高考   

▐ 更多內容請關注微信公眾號平臺：高考化學ID：gkhx100