能斯特是奧斯特瓦爾德的學生，就是那個和玻爾茲曼論戰，後來導致玻爾茲曼自殺的奧斯特瓦爾德，當年在論戰中能斯特是否搖旗吶喊，為老師助陣不得而知，不過在論戰中，都加深了對玻爾茲曼理論的理解。
能斯特的主要工作是在熱力學方面，企圖從測定比熱和反應熱來預測化學反應過程的結果。如果反應是吸熱的，那麼所吸熱量將隨溫度下降而下降，達到絕對零度時吸熱量將變為零。能斯特假定在絕對零度時這種減少發生的速度也變為零。作為其結果引出了能斯特熱定理，它表明如果反應在絕對零度時在純粹的結晶固體之間發生，那麼熵就沒有變化。
換句話來說就是「當絕對溫度趨於零時，凝聚系(固體和液體）的熵（即熱量除以溫度的商）在等溫過程中的改變趨於零。」，熵這個概念可是玻爾茲曼的當家概念，這句話是什麼意思呢？
有點不太好理解是吧，普朗克說我來解釋一下，當年在奧斯特瓦爾德和玻爾茲曼的論戰中，普朗克雖然內心支持玻爾茲曼，但由於他靦腆的性格，並沒有站出來支持玻爾茲曼，現在你們自家人都開始用玻爾茲曼的理論說話了，那還有什麼顧忌。
這就是普朗克，帥哥已經被折磨成了大叔能斯特又把這句話進一步發揮，這就是「不可能使一個物體冷卻到絕對溫度的零度。」這就是熱力學第三定律。
熱力學第三定律還有一個說法就是「任何系統都不能通過有限的步驟使自身溫度降低到絕對零度」，很明顯，這也是在說絕對零度不可能達到，因為要想達到絕對零度，必須通過無限的步驟，而無限步驟如何達到，當然是不可能達到。
看起來熱力學第三定律似乎是對熱力學第二定律的致敬，其實第三定律應用領域遠不止此。
能斯特提出第三定律是試圖由熱力學數據尋求計算化學平衡常數K的值。化學反應的驅動力，即各種物質的親和力，總是調節著初始產物與最終產物間的平衡親和力不等於反應熱，而等於可逆反應中得到的最大有效功。這個量也叫熱力勢，吉布斯用△G表示，它是隨溫度而變的，如果知道了反應體系的焓，△H的變化，便可計算出熱力勢。為了計算熱力勢的絕對值，就必須了解在任何給定溫度下的△G與△H的關係。
熱力學第三定律指出[△H—△G]/T的極限值，在T=0的情況下趨於負無窮大，這就意味著絕對零度不可能達到。
到此熱力學三大定律已經說完了，那麼還沒有另外的熱力學定律呢？還是有的，不過已經不叫熱力學第四定律了，而叫做熱力學第零定律了，這又是為什麼呢？