分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。 分子與原子 都是構成物質的一種粒子，質量和體積都非常小，彼此間有間隔，在不停地運動，都既有種類之分，又有個數之別，都不顯電性。分子總是在不斷的運動。
分子的概念及其特性
從概念上看，分子是保持物質化學性質的最小粒子。同種分子，性質相同，不同的分子，性質不相同。這裡的性質特指「化學性質」，而不是物理性質。因為物理性質是大量分子聚集在一起才能體現出來的性質，單個分子無法體現。
分子並不是保持物質化學性質的唯一粒子，因為原子、離子也能保持物質的化學性質。這要根據具體的物質來分析：
如果物質是由分子構成，則分子就保持該物質的化學性質;如水、氧氣、氮氣等是由分子構成的物質，則保持它們化學性質的粒子分別為水分子、氧分子、氮分子。
如果物質是由原子直接構成的，則原子就保持它們的化學性質。如保持汞的化學性質的是汞原子，保持氦氣的化學性質的是氦原子。
如果物質由離子構成，則離子就是保持物質化學性質的粒子。如保持氯化鈉化學性質的粒子是氯離子和鈉離子。
分子的特性是質量小，體積小;分子總是在不斷運動的，而且溫度越高，分子的能量越大，運動速率就越快;分子之間都有間隔，而且間隔大小與物質所處的狀態有關，還與溫度和壓強有關。一般來說，溫度越高，分子間的間隔越大;壓強越大，分子間的間隔越小。
原子的概念及其特性
從概念上看，原子是化學變化中的最小粒子，即是用化學方法不能再分的粒子。也就是說用其他方法還能將原子再分。原子還能分成質子、中子和電子。
化學變化的實質是：構成反應物的分子先分裂成原子，所有的原子又重新結合成新的分子或者直接構成新的物質。在整個過程中，分子的種類一定發生了改變，原子的種類、數目和質量都沒有發生改變，分子的數目可能發生改變。
原子的特性：原子的質量和體積也很小;原子也在不斷運動，其運動速率與溫度有關;原子之間也有間隔，原子間的間隔也與溫度和壓強有關，其變化規律與分子的變化規律一致。
原子的結構
原子是由原子中心的原子核和核外電子構成。原子核由質子和中子構成，質子帶正電，核外電子帶負電，質子數和核外電子數相等，所以原子不顯電性。原子的質量主要集中在原子核上，與質子、中子相比，電子的質量很小，是質子質量的1/1836。
1、核外電子的運動狀態——分層運動
①分層運動：含有多個電子的原子中，由於各電子的能量不同，克服原子核對其引力的能力各不相同，因而分布在離核遠近不同的區域運動。
②分層原理：能量低的電子在離核近的區域運動;能量高的電子在離核遠的區域運動。
③電子層的劃分：根據電子離核的遠近分為1~7個電子層，離核最近的叫第一層，依次為第二層，直到第七層。
2、核外電子排布規律
①核外電子總是儘量排布在能量較低的電子層裡，然後再由裡向外排。
②各電子層最多容納的電子數目為2n2(n為第n電子層數)。
③最外層電子最多不超過8個電子(當第一層為最外層時，不超過2個電子)，次外層不超過18個電子。
3、離子的形成
元素的原子由於最外層電子數未達到8個電子(第一層為2個)的穩定結構，在化學反應中易失去或得到電子，使最外層達到穩定結構，從而形成陽離子或陰離子。離子的分類：
陽離子：帶正電的離子;陰離子：帶負電的離子。
(1)原子與離子的區別與聯繫
(2)原子最外層電子數與其化學性質的聯繫
原子的最外層電子數決定元素的化合價。一般地，原子最外層電子數小於4個的，在化學反應中易失去電子，其元素的化合價表現為正價，失去1個電子，是+1價：失去2個電子，是+2價。失去最外層電子數即是最高正價。
原子最外層電子數多於4個的，在化學反應中易得到電子，元素的化合價表現為負價，得到1個電子，是-1價：得到2個電子，是-2價。直到最外層電子數滿8個(第一層為2個)，得到幾個就是負幾價。
分子和原子的區別與聯繫
區別：分子在化學變化中可以分成原子，原子在化學變化中不能再分。
聯繫：分子可以分裂成原子，原子又可以構成分子，原子還能直接構成物質。分子也能構成物質，分子、原子都是構成物質的粒子。原子是化學變化中的最小微粒，化學變化的實質就是原子的重新組合。(如下圖)
①說明：原子構成分子;
②說明：分子構成物質，如碳原子和氧原子構成二氧化碳分子，二氧化碳分子構成二氧化碳;
③說明：原子可直接構成物質，如鐵原子構成鐵，氦氣由氦原子構成;
④⑤說明：同類的原子總稱為元素，而元素又組成物質。
原子、分子和離子構成的物質
1、由原子直接構成的物質
①金屬單質(Na，Cu，Fe)
②一些非金屬單質和化合物(C，S，O2)
③稀有氣體(He，Ne，Ar，Kr)
2、由分子構成的物質有
①某些氣態非金屬單質，如：O2，H2，N2，Cl2。
②某些共價化合物，如：CO2，H2，C2H5OH。
3、由離子構成的離子化合物
如：NaCl，KCl，NaOH，K2SO4。
分子和原子概念的應用
在運用原子和分子的概念時，必須注意以下幾方面問題。
1、分子是保持物質化學性質的一種微粒而不是唯一微粒
如果某種物質是由分子構成的，它的化學性質就是由分子保持的。如氧氣的化學性質就是由氧分子保持的。如果某種物質是由原子直接構成的，它的化學性質就是由原子保持的。如鐵的化學性質就是由鐵原子保持的。
2、分子只能保持物質的化學性質而不能保持物質的物理性質
物質的物理性質，如熔點、沸點、密度、硬度、延展性等，都是大量分子的聚集體所表現的屬性。物理性質所指的是宏觀現象，它不能由單個分子表現出來。例如:單獨存在的分子就不能用固態、液態或者氣態來描述，而同種物質的分子都有相同的化學性質。
3、原子不一定比分子小
分子與構成這一種分子的原子比，原子比分子小。如氧分子一定比氧原子大。但並不是說原子都一定比分子小，如果分子是由單原子構成的(如稀有氣體分子)，分子的大小與構成它的原子的大小相同;如果分子與其它原子相比，則分子有可能比原子小，如氧分子就比汞原子小。
4、物質不都是由分子構成的
分子只是構成物質微粒中的一種。有的物質是由分子構成的，如氧氣、二氧化碳等;有的物質是由原子構成的，如鐵、金剛石等;有的物質是由離子構成的，如氯化鈉等。
5、原子「不能再分」是有前提條件的
原子是用化學方法不能再分的微粒，也就是說，如果離開了「化學變化」這個前提條件，則分子、原子都是可分的。分子可以分成原子，而原子又可以分成質子、中子、電子等。如原子彈爆炸和原子能的利用，都是原子核裂變釋放的能量，即在一定條件下，原子可以再分，但它們不屬於化學變化的範疇。