學習分子和原子知識中的幾個誤區
分子和原子是兩種用肉眼看不見的微粒，但也是認識微觀世界的兩個重要概念。在學習時容易產生一些錯誤的認識，現舉例分析如下，以供參考。
誤區1:物質都是由分子構成的
解析：物質不全是由分子構成的。分子只是構成物質的一種微粒，除分子外，構成物質的微粒還有原子、離子等。
誤區2:分子是保持物質化學性質的唯一微粒
解析：分子、原子和離子都是可以直接構成物質的微粒。物質的化學性質是由構成它們的微粒的化學性質決定的。因此，保持物質化學性質的微粒不僅有分子，還有原子和離子。分子只是保持物質化學性質的一種微粒。
誤區3:分子既能保持物質的物理性質，又能保持物質的化學性質
解析：物質的物理性質，如熔點、沸點、密度、硬度等都是該物質的大量分子聚集所表現出來的屬性，並不是單個分子所能表現出來的。例如，單個的分子就不能用固態、液態或氣態來描述，但同種物質的每一個分子都有相同的化學性質。因此，分子不能保持物質的物理性質，只能保持物質的化學性質。
誤區4:因為有同種分子構成的物質是純淨物，所以由同種原子構成的物質也一定是純淨物
解析：由同種分子構成的物質是純淨物，是正確的，例如，氧氣由氧分子構成，臭氧由臭氧分子構成。由同種原子構成的物質不一定是純淨物，例如，碳的幾種單質金剛石、石墨、C6o,它們都是由碳原子構成的，當把它們混在一起時，是混合物。
誤區5:原子比分子小
解析：原子不一定比分子小。當分子與構成這種分子的原子相比時，分子比原子大，如氧分子一定比氧原子大。
誤區6:分子能再分，原子不能再分
解析：分子和原子能不能再分，是以化學變化為前提條件的，如果離開這一前提條件，原子是可以再分的。原子可以分成質子、中子和電子。
誤區7:分子和原子的根本區別是分子能保持物質的化學性質，而原子不能
解析：分子能保持物質的化學性質，但如果某物質是由原子直接構成的，則該物質的化學性質應由原子保持。因此，能否保持物質的化學性質不是分子和原子的根本區別。分子和原子的根本區別是：在化學反應中，分子能再分，而原子不能再分。例化學學科的特徵是在原子、分子水平上研究物質和創造物質。
例化學學科的特徵是在原子、分子水平上研究物質和創造物質。
(1)請從微觀的角度解釋：金屬Na、Mg性質不同的原因是 ；CO和CO2性質不同的原因是 ；鹽酸、稀硫酸可以使紫色石蕊溶液變紅的原因是 。
由此可見，物質的結構決定物質的性質。
(2)A、B、C、D四種物質的微觀示意圖如下：
①從微觀角度看，B圖表示： (填化學符號)。