電子式的書寫
1.原子的電子式
把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。最外層電子數小於4時以單電子形式分布，大於4時多出部分以電子對形式分布。如H原子，O原子，N原子的電子式如下圖：
2.單原子陽離子
金屬陽離子的電子式即為離子符號。例如：鈉離子的電子式為Na+,鎂離子的電子式為Mg2+，氫離子的電子式為H+
3.單原子陰離子
用「[ ]」括上，右上角標出所帶的電荷數，電荷數的表示方法同離子符號。例如F離子，S離子的電子式如下圖：
4.原子團（陰離子，陽離子）
把離子內部的共價鍵用共用電子對的方式表示出來，然後用「[ ]」括起來，右上角標出該離子所帶的電荷數。例如銨根離子，氫氧根離子的電子式為下圖：
5.離子化合物
分別畫出陰陽離子的電子式，然後讓陰陽離子間隔排列，注意相同離子不能合併。例如NaCl,MgCl2,Na2O的電子式為下圖：
6.共價化合物
共價化合物是原子間通過共用電子對結合而成的。書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的最外層未成鍵電子也應該畫出。例如HCl,H2O的電子式為：