在「難點四：突破電子式書寫的困惑」中，已經詳細介紹了利用路易斯理論寫電子式的方法。但對於有些物質來說，利用這種方法，並不能寫出電子式。
在學習配位鍵後，將其與路易斯理論結合，就能寫出更多的物質的路易斯理論的電子式。
一、用路易斯理論和配位鍵理論分析一些分子的結構，寫電子式和結構式。
例如SO3，S有6個價電子，與其中一個2對共用電子對，用掉2個電子。又形成了兩個配位鍵，用掉4個電子。剩餘電子數為0。
其結構式為：
電子式為：
用配位鍵和路易斯理論可以寫出滿足SO3每個原子的八電子穩定結構的電子式和結構式。
下列分子或離子都可以用配位鍵寫成八電子穩定結構：
CO、NO3-、SO42-、SO32-、ClO3-、PO43-
二、VSEPR模型、分子或離子的立體構型、中心原子的雜化類型
要學會推理VSEPR模型，需要先會用路易斯理論推理電子式。
推理出VSEPR模型後，就可以推理出分子或離子的立體構型和中心原子的雜化類型。
1、推理VSEPR模型的具體方法是：
（1）推理出電子式。
（2）找出σ鍵數和孤電子對數。
（3）計算：價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數
（4）下面表格為價層電子對數對應的模型名稱：
價層電子對數
VSEPR模型名稱
2
直線
3
平面三角形
4
四面體形
5
六面體形
6
八面體形
例如SO3，
（1）推理出電子式。
若不會推理帶配位鍵的電子式，用周圍原子的八電子穩定結構，中心原子不考慮八電子穩定結構，進行推理也可以。
如將SO3推理為：
（2）找出σ鍵數和孤電子對數。
σ鍵數為3，孤電子對數為0。
（3）計算價層電子對數。價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數=3+0=3。
（4）VSEPR模型名稱為平面正三角形。
練習：SO42-、 SO2、PCl5、SF6、BF3、SO32-、NO3-、 NO2-、CO2、CO32-、PO43-、ClO2-、ClO3、ClO4-
2、推理分子或離子的立體構型
推理出VSEPR模型後：
若無孤電子對，則VSEPR模型名稱和分子或離子的立體構型名稱相同。
例如，SO3的VSEPR模型名稱為平面正三角形。SO3無孤電子對，它的分子的立體構型名稱為平面正三角形。
若有孤電子對，則VSEPR模型去掉孤電子對的構型，才是分子或離子的立體構型。
例如，NH3的VSEPR模型名稱為四面體形。NH3有一對孤電子對，去掉孤電子對後，它的分子的立體構型名稱為正三角錐形。
3、推理中心原子的雜化類型：
推理出VSEPR模型的價層電子對數，就可以知道中心原子的雜化類型。
價層電子對數
雜化類型
2
sp
3
sp2
4
sp3
5
sp3d(非金屬或金屬)
dsp3 (金屬)
6
sp3d2(非金屬或金屬)
d2sp3(金屬)
例如SO3的價層電子對數為3，雜化類型為sp2雜化。
SF6的價層電子對數為6，雜化類型為sp3d2雜化。
PtCl4(NH3)2的配位數為6，雜化類型為d2sp3雜化。
【練習】
分別寫出ClO2-、PO43-帶配位鍵的結構式、電子式、VSEPR模型名稱、離子的立體構型名稱、中心原子的雜化類型。
【練習答案】
ClO2-：
、四面體形、V形、sp3雜化。
PO43-：
、正四面體形、正四面體形、sp3雜化。
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