價層電子對數與雜化軌道的關係

2020-12-05 最新消息

在學習了價層電子互斥理論與雜化軌道理論後，有同學就搞不清楚了，這不就一個東西嗎，為啥要反覆解釋呢？它們到底有什麼關係呢？

1、對中心原子

價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數

雜化軌道數=σ鍵數+孤電子對數

也就是說它們在計算結果來說是一模一樣的。而且，在我們判斷某分子的雜化軌道數目及空間構型等的時候，通常是先利用價層電子互斥理論，得出結構以後再討論雜化類型是sp、sp2、sp3、sp3d等。

但是它們並不是一個概念。價層電子互斥理論的目的是判斷中心原子周圍原子或者原子團圍繞中心原子的空間位置（即分子的空間構型）。雜化軌道理論是為了解釋這種空間構型的原因，即處理一些矛盾：如CH4中，碳的2s為球形、3個2p相互垂直，合起來並非正四面體的四個方向。再比如，磷的價電子是3s23p3，有3個單電子，應該是PCl3這種化合物，但是我們發現還有PCl5這種化合物的存在。那麼，這些問題，我們都可以用雜化軌道理論進行解釋。

通過價層電子互斥理論與雜化軌道理論的完美結合，解釋了分子中鍵長、鍵角、鍵能的關係。

相關焦點

  • 價層電子對數的公式怎麼有兩種算法?
    關於價層電子對互斥理論（VSEPR）中的價層電子對數計算（以ABx型分子為例），號主發現高中學習中會碰到有兩種算法。8-B原子的價電子數）所以，價層電子對=x+0.5*（a-xb）例如：NH4+的價層電子對數=4+0.5*（5-1-4*1）=4SO42-的價層電子對數=4+0.5*（6+2-4*2）=4CO2的價層電子對數=2+0.5*（4-2*2）=2BCl3的價層電子對數=3+0.5*（3-3*1）=3
  • 難點十一:從電子式書寫到VSEPR理論,到雜化軌道
    （3）計算：價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數（4）下面表格為價層電子對數對應的模型名稱：價層電子對數VSEPR模型名稱2直線3平面三角形4四面體形5六面體形6八面體形例如SO3，（2）找出σ鍵數和孤電子對數。σ鍵數為3，孤電子對數為0。（3）計算價層電子對數。價層電子對數=σ鍵數+孤電子對數=3+0=3。（4）VSEPR模型名稱為平面正三角形。
  • 共軛Π鍵、配位鍵和價層電子對互斥理論
    我們學習雜化軌道時，重在討論了雜化軌道的類型，雜化軌道的空間構型，以及軌道的成鍵情況。而我們舉的所有的例子，都剛好巧，所有的價電子所佔據軌道都參與了雜化。（例如我們前面的講的幾個例子，sp雜化，sp2雜化，sp3雜化都是這種情況）也有一種情況，如果，雜化後，還有p軌道沒有參與雜化，p軌道上若有單電子，這些p軌道將如何成鍵呢？例如解釋乙炔的分子構型。
  • 分子或離子雜化類型的判斷方法
    每年高考試題中選修三部分都有原子雜化類型的判斷題，雖然分值不高，但對於上個好大學還是不能捨棄的。常見的判斷方法有四種，下面我們舉例說明。1、根據價層電子對數判斷。2個價層電子的為sp雜化，3個價層電子對的為Sp2雜化，4個價層電子對的為sp3雜化。例1、（2016全國一卷理綜）Ge單晶具有金剛石型結構，其中Ge原子的雜化方式為————————————————————解析：與金剛石的結構類似，就是每一個鍺連接四個鍺向空間發展，形成空間網狀立體結構。即每一外鍺原子的價層電子有四對。
  • 史上最易理解雜化軌道理論(圖解)
    他們根據稀有氣體原子的電子層結構特別穩定這一事實，提出各元素原子總是力圖（通過得失電子或共用電子對）使其最外層具有８電子的穩定結構。柯塞爾用電子的得失解釋正負離子的結合。路易斯提出，原子通過共用電子對而形成的化學鍵稱為共價鍵(covalent bond)。
  • 《價層電子對互斥理論1》微課!
    ，並且本節微課介紹了孤電子對數和價層電子對數的計算、方法簡單，輕鬆get知識！價層電子對理論認為，分子的立體構型是中心原子的「價層電子對」相互排斥的結果。價層電子對是分子或離子的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和孤電子對。σ鍵電子對數就是成鍵電子對數，可由分子式確定。
  • 弄懂雜化軌道理論就全靠它了,一定要收藏!
    例如CH4分子的形成，按照價鍵理論，C原子只有兩個未成對的電子，只能與兩個H原子形成兩個共價鍵，而且鍵角應該大約為90°。但這與實驗事實不符，因為C與H可形成CH4分子，其空間構型為正四面體，∠HCH= 109.5°。為了更好地解釋多原子分子的實際空間構型和性質，1931年鮑林提出了雜化軌道理論（hybridorbitaltheory），豐富和發展了現代價鍵理論。
  • 價層電子對互斥理論要點解析
    1、價層電子對互斥理論要點：價層電子對儘可能遠離以減小斥力，並使分子或離子儘可能採取對稱的立體構型。2、價層電子對理論的應用：判斷分子或離子的立體構型。3、價層電子對理論的適用範圍。有1個中心原子的分子、離子或原子團的立體構型。價層電子對理論只能判斷1個中心原子的分子、離子或原子團的立體構型，所謂一個中心，就是在分子中，多個原子都以共價鍵連在一個原子上，如H-O-H中的氧就是中心原子。但該理論不能判斷出多中心的分子或離子的立體構型。
  • 價鍵理論之雜化軌道、配位鍵、共振體
    電子云有s、p、d、f通過共用電子對理論解釋了共價鍵的飽和性和方向性。原子有幾個未成對電子，就可以形成幾個共價鍵。通過電子云重疊，未成對電子自旋方向相反使體系能量降低。其中C原子只有兩個未成對電子，卻常形成CH4等類型化合物，即形成4個共價鍵。是使用的雜化軌道理論進行解釋。通過電子從2s躍遷到2p軌道，使得C原子具有了4個未成對電子。在苯環、石墨中，提出了大π鍵的理論。
  • 原子和原子雜化之後的軌道
    電子分層，這是在初中學過的，越往外圈越大能夠容納的電子就越多。但在層和層之間還存在級別：我們可以做一個簡單的類比 ，皇帝的大臣也是相互不同的，她們之間也存在著能量等級。離著皇帝近的，一刻也走不開，幹什麼事都不敢，本本分分的她們能量最低。離得遠的所謂山高皇帝遠，她們的能過量要大多的（簡直就是地頭蛇土皇帝）。能量最大的就是最活潑也是最容易造反或者拉幫結派的那些。
  • 2020年安徽教師招聘化學筆試之 價層電子對互斥理論
    價層電子對互斥理論（教綜19天速學班1.1元於10月20日開課）教師招聘考試中，選修三的知識內容也會有所涉及，價層電子對互斥理論就是其中的常考考點。價層電子對互斥理論常常結合物質的空間構型和雜化方式出題，一般以選擇或填空的形式考查，難度適中。
  • 問題二:如何理解碳原子的雜化軌道?
    雜化軌道是碳原子成鍵的主要形式。
  • 結構解析 // 配位鍵價鍵理論
    詳細地講：配位鍵是由成鍵雙方中的一方（「配位體」）提供具有一對孤對電子或非定域電子的軌道，另一方（「中心離子」或「中心原子」）提供可以接受電子的空軌道，雙方軌道重疊形成的化學鍵。含有配位鍵的化合物就稱為配位化合物（簡稱配合物）。目前配合物作為化合物中較大的一個子類別，蓬勃發展並廣泛應用於日常生活、工業生產及生命科學中。研究配合物的化學即配位化學。