1、價層電子對互斥理論要點：價層電子對儘可能遠離以減小斥力，並使分子或離子儘可能採取對稱的立體構型。
2、價層電子對理論的應用：判斷分子或離子的立體構型。
3、價層電子對理論的適用範圍。有1個中心原子的分子、離子或原子團的立體構型。
價層電子對理論只能判斷1個中心原子的分子、離子或原子團的立體構型，所謂一個中心，就是在分子中，多個原子都以共價鍵連在一個原子上，如H-O-H中的氧就是中心原子。但該理論不能判斷出多中心的分子或離子的立體構型。如H-O-O-H,有兩個中心原子， CH2=CH-CH2-CH3有四個中心原子。這樣的多中心分子的空間構型是不能依據價層電子對互斥理論判斷的。
多中心原子的分子4.價層電子對理 論的應用條件：了解了分子的結構式或電子式。判 斷分子的立體構型是在認識了分子結構式的基礎之上，進一步判斷分子的空間結構。如果不知分子的結構式，就不能依據電子對互斥理論判斷分子的立體構型。如依據HClO的分子式，不能分子的中心原子。實際上HClO的結構式為H-O-Cl,中心原子為氧原子。依據氧的價層電子對互斥，才能判斷出HClO的空間構型為V型。
5、價層電子對理論判斷分子構型的關鍵是孤電子對的計算。孤電子對的計算有三種情況。（1）分子中心原子孤電子對的計算。公式為1/2（a-xb) ， a為中心原子的價電子數，b為與中心原子 結合的原子最多能接受的電子數，x為與中心原子結合的原子數 (2)離子中心原子孤電子對的計算。對於正離子，仍用上述公式，只是a為中心原子的價電子數減去離子的電荷數。對於負離子，a為中心原子的價電子數加上離子的電荷數絕對值。（諧音記為"附加"）.（3）多中心分子中心原子孤電子對的計算。
如H-O-O-H兩個氧皆國中心原子。以一個氧為中心，把-O-H看作一個原子，羥基（-OH）得一個電子就達到穩定結構O它的孤電子對計算方法如下.1/2(6-1x1-1x1)=2。
下面舉例說一非AXn形分子，孤電子對的計算。
例1.HClO中孤電子對計算。
解：HClO的結構式為H-O-Cl，氧的孤電子對計算為1/2(6-1x1-1x1)=2. HClO的空間構型為v形。
例2，N2O的孤電子對計算。（N為中心原子）
解：N2O的孤電子對1/2(5-1x2-1x3)=0, N2O是直線型分子。
例3.計算COCl2(光氣)中的孤電子對。
解析：COCl2的結構式為Cl-CO-Cl,在該分子中碳為中心原子，其孤電子對數1/2(4-1x2-2x1)=0。COCl2的立體構型為平面三角形。