看了本節微課，你會對價層電子對互斥理論有更深一步的理解，並且本節微課介紹了孤電子對數和價層電子對數的計算、方法簡單，輕鬆get知識！
大千世界，鳥語花香，異彩紛呈，給人以美的感受。宏觀世界是這樣，微觀世界也是如此。大多數分子是由兩個以上原子構成的，不同的分子中原子的空間排列不同，這樣就有了多種多樣的分子的立體構型，構成了多姿多彩的微觀世界。
為了預測分子的立體構型，發展了很多結構理論，有一種十分簡單的理論叫做價層電子對互斥理論。價層電子對互斥理論，也叫VSEPR理論。
價層電子對理論認為，分子的立體構型是中心原子的「價層電子對」相互排斥的結果。
中心原子，即作為中心的原子，一般為1個。
價層電子對是分子或離子的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和孤電子對。
σ鍵電子對數就是成鍵電子對數，可由分子式確定。
而中心原子上的孤電子對數就是未成鍵電子對數，可以利用公式計算中心原子上的孤電子對數：
中心原子上的孤電子對數=（a-xb）
a 表示中心原子的價電子數。價電子數等於原子的最外層電子數；
x為 與中心原子結合的原子數，即中心原子周圍的原子數。如H2O，中心原子是O，與O結合的H的原子數為2，x=2；
b為 與中心原子結合的原子最多能接受的電子數。H為1，其他原子=「8-該原子的價電子數」
如CH4，中心原子是C，中心原子的價電子數a=4，與中心原子結合的原子數x=4，中心原子C周圍的原子H最多能接受的電子數b=1。孤電子對數=（a-xb）=1/2（4-4×1）=0，價層電子對數是σ鍵電子對數加上孤電子對數=4+0=4。
陰離子中孤電子對個數=（中心原子價電子數-電荷數-配原子個數×配原子形成穩定結構需要的電子數）
陰離子中孤電子對個數=（中心原子價電子數+電荷數-配原子個數×配原子形成穩定結構需要的電子數）
NH4+，中心原子是N，a=5，x=4，b=1。孤電子對數=（a-xb）=1/2（5-1-4×1）=0，價層電子對數是4。
幾種分子或離子的中心原子上的孤電子對數
這幾個分子或離子的孤電子對數和價層電子對數，你能計算出來嗎？。
【練習】下列分子或離子中，中心原子含有孤對電子的是（ ）
A．NH4+ B．CCl4
C．SiH4 D．PH3
【解析】分子中孤電子對個數=（中心原子價電子數﹣配原子個數×配原子形成穩定結構需要的電子數），陽離子中孤電子對個數=（中心原子價電子數﹣電荷數﹣配原子個數×配原子形成穩定結構需要的電子數），陰離子中孤電子對個數=（中心原子價電子數+電荷數﹣配原子個數×配原子形成穩定結構需要的電子數）．
A．銨根離子中中心原子氮原子孤電子對個數=（5﹣1﹣4×1）=0，沒有孤對電子，故A不選；
B．CCl4中心原子碳原子孤電子對個數=（4﹣4×1）=0，沒有孤對電子，故B不選；
C．SiH4中中心原子矽原子孤電子對個數=（4﹣4×1）=0，沒有孤對電子，故C不選；
D．PH3中中中心原子磷原子孤電子對個數=（5﹣3×1）=1，故D選．故選D．
【考點】判斷簡單分子或離子的構型．
確定了價層電子對數，就可輕鬆地推測出分子的立體構型，歡迎繼續關注下次微課：《價層電子對互斥理論2——分子的立體構型的推測》。
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