膠體和溶液的區別 !

2021-01-14 高中化學

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一種或幾種物質分散在另一種（或多種）物質中所形成的體系稱為分散系，比如我說氯化鈉溶液，就是氯化鈉分散在水裡，我們稱氯化鈉為分散質【被分散的物質】稱水為分散劑【分散氯化鈉的物質】


整個分散系的性質會隨著分散質粒子大小的改變而改變，我們現階段了解的分散系有三種：濁液，膠體，溶液。


我們稱體系內分散質粒子直徑<1nm（能透過半透膜）的分散係為溶液。分散質粒子在1nm~100nm（無法通過半透膜，但是可以通過濾紙）的分散系我們稱之為膠體。


分散質粒子＞100nm 的分散系我們則稱之為濁液我們區分膠體和溶液的最簡易的辦法就是利用丁達爾效應。用一束光透過膠體，我們可以從入射光的垂直方向看到一條光亮的「通路」，這種現象就是丁達爾現象，我們也稱之為丁達爾效應。


膠體可以是氣體也可以是固體也可以是液體，只要分散質粒子直徑達到1nm~100nm我們都可以稱它是膠體。根據狀態的不同，有氣溶膠，固溶膠，液溶膠。下圖則是利用丁達爾效應區別溶液和膠體。【藍色為硫酸銅溶液，紅褐色為氫氧化鐵膠體】



科學家通過超顯微鏡觀察到，膠體粒子在不停的做無規則運動。我們將它稱之為布朗運動，這也是膠體的性質之一。


電泳現象：對於不同的膠粒，它表面的組成情況不一樣，有的膠粒帶正電荷，有的膠粒帶負電荷。如果在膠體中通入直流電，他們會向陽極\陰極移動。但是膠體是呈電中性的。氫氧化鐵膠體本身不帶電，但是由於它要吸附溶液中的H+，所以帶正電。向負極移動。如下圖。



聚沉作用:帶電荷的膠體粒子可以通過加入電解質溶液，加入帶相反電荷的膠體而發生聚沉。如果是不帶電荷的膠體粒子則是通過加熱而發生聚沉。發生聚沉作用也就是膠體會從均一的狀態變成類似於沉澱的凝膠。這也是製備氫氧化鐵膠體不可以長時間加熱的緣故。



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