【典型例題】
類型一、考查分子、原子的概念及性質應用
1.下列關於原子的敘述中，不正確的是（）
【思路點撥】可以根據原子的特徵方面以及構成方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論。
【答案】D
【解析】
原子可以結合成分子，故A正確；原子在化學變化中是最小的粒子，不能再分，故B正確；所有的原子都是由原子核與核外電子構成，故C正確；相對原子質量是原子的質量與碳原子質量的
比較而得，故D錯誤；故選D。
【總結升華】學生應熟悉微觀粒子的性質，認識在各種形態和變化中微粒的變化是解題的關鍵。
2.右圖中不同的球代表不同元素的原子。
下列說法中錯誤的是（ ）
A．反應前後原子種類不變
B．反應後生成了兩種新的分子
C．反應類型為化合反應
D．反應前後分子本身發生了改變
【答案】C
【解析】由反應示意圖可知：化學反應前後，分子本身發生了改變，生成了其他物質的分子，原子的種類沒有變化；此圖示為一種物質分解生成兩種物質，符合分解反應的定義，不屬於化合反應。
【總結升華】正確理解圖示的含義是解題的關鍵。
舉一反三：
【變式】下列現象或事實，用分子的相關知識加以解釋，其中不正確的是（ ）
【答案】B
類型二、考查元素、原子和離子
3.市疾病預防控制中心的防疫人員正在噴灑「含氯消毒液」。「含氯消毒液」中的「氯」在這裡指的是()
A.元素B.原子C.分子D.離子
【答案】
A
【解析】「含氯消毒液」中的「氯」在這裡指的是元素。
【總結升華】利用元素的知識可以解決生活中的很多問題，如食品標籤上標明了一些元素的含量，在這裡一般是指元素。
4.已知一種鍶原子的相對原子質量為88，其質子數是38，則這種鍶原子的核外電子數為（）
A．38B．50C．88D．126
【答案】
A
【解析】
質子數==核外電子數，鍶原子質子數為38，核外電子數也是38。
【總結升華】
要記住以下等量關係：核電荷數==核內質子數==核外電子數，相對原子質量≈質子數+中子數。
5.下列關於分子、原子、離子的說法中，錯誤的是（）
A．分子、原子、離子都能構成物質
B．在化學反應過程中，原子的種類、數目均不改變
C．水是由氫、氧兩種原子直接構成的
D．物質的熱脹冷縮現象是分子間隔的大小隨溫度而改變的緣故
【答案】
C
【解析】水是由水分子構成的，不是由氫氧兩種原子直接構成的。【總結升華】分子、原子、離子都是構成物質的粒子，都可以保持物質的化學性質。在化學變化中，原子的種類、數目和質量都不改變。
6.根據對木炭、硫、鐵在氧氣中燃燒的實驗（如下圖所示）的回憶，按要求回答問題。
（1）碳原子的結構示意圖為
，該原子的核電荷數是6，最外層上有4個電子。
（2）硫在氧氣中燃燒的現象為。發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
（3）做鐵絲在氧氣中燃燒時，如果沒有預先在集氣瓶內裝少量的水或細沙子，可能產生的後果是 。
集氣瓶炸裂
（4）在這三個實驗中，氧氣提供氧，具有氧化性。
【答案】（1）6 4
（2）發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體
（3）集氣瓶炸裂
（4）氧化【解析】
（1）根據原子的結構示意圖，核內質子數為6；根據核電荷數即質子數，則核電荷數為6；距核最遠的電子層為最外層，有4個電子。（2）硫在氧氣中燃燒的現象為：發出藍紫色火焰，產生有刺激性氣味的氣體。
（3）做鐵絲在氧氣中燃燒時，要先在集氣瓶內裝少量的水或細沙，防止生成的高溫熔融物炸裂集氣瓶底。
（4）在這三個實驗中，氧氣提供氧，具有氧化性。
【總結升華】在原子中，核電荷數=質子數=核外電子數，原子呈電中性（即不顯電性）。
舉一反三：
【變式1】以下物質由離子構成的是（ ）
A．蒸餾水 B．氯化鈉 C．金剛石 D．氧氣
【答案】B
【變式2】某礦泉水標籤上印有的主要礦物質成分及含量如下(單位為mg／L)：Ca-20、K-3、Zn-0.06等。這裡的Ca、K、Zn是指（ ）A．原子 B．分子 C．單質 D．元素
【答案】D
【變式3】如圖所示是某元素的原子結構示意圖，該原子在化學反應中容易 得電子（填「得」或「失」），所形成粒子的符號是 。
Cl-
MgCl2
【答案】得 Cl-
【解析】原子最外層電子數是7，所以易得一個電子，形成帶一個單位負電荷的氯離子。
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