Dr. B：咱化學學了這麼久了，哪位同學來回答一下什麼叫酸，鹼又是什麼？
……（鴉雀無聲）
@Dr. B：大夥們發現沒有，一個看似很熟悉的事物，我們卻說不出一個所以然來。
那麼一說到酸，我們腦海中會蹦出一些概念：氫離子、ph值小於7、能夠溶解金屬。
從博弈論的角度來看，這些個概念都可以歸結為一個源頭：
物質在水溶液中電離出來的陽離子只有氫離子，這便是酸。
物質在水溶液中電離出來的陰離子只有氫氧根，這邊是鹼。
中學階段需要我們掌握的強酸有：
HCl HBr HI HClO4 H2SO4 HNO3
中學階段需要我們掌握的強鹼有：
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
觀察得知，構成強鹼的金屬元素基本上都是在第一主族和第二主族，也就是那些金屬性很強的元素。氫氧化銣Rb(OH)2和氫氧化鍶Sr(OH)2是不是強鹼呢？
@Dr. B：當然是強鹼，因為它們的金屬性比比鉀鈣還要強。
@王二狗：老師，為什麼它們比鉀鈣還要強啊，有實驗做嗎？
@Dr. B：當然，沒有實驗了。金屬性過強，不會出現在我們高中的實驗室裡，高中只能讓讓同學們看看鈉和水的反應，是不會在課堂上做銣和水反應的實驗的。為什麼它們金屬性比鉀鈣還要厲害，拿出元素周期表來看一下就知道。
圖片來自：圖蟲創意在最外層電子數都為1或者2的情況下，銣鍶的原子半徑要比鉀鈣大，因此核對核外電子的吸引要更弱，所以最外層的電子越容易失去。
只不過我們在中學階段不研究其他的強鹼，只需要掌握那四大強鹼即可。酸也是一樣的，我們還有不少的有機強酸，再者氯酸和高錳酸都是屬於強酸，這些我們在中學階段也不需要去掌握。
因此，要注意了，不要一看到這個氫氧化鋇，想當然地認為人家是沉澱，人家可是強鹼，要是不確定它的鹼性強弱，那就拿出元素周期表來瞅一瞅。
氫氧化鎂雖然是沉澱，但是它溶於水的那部分能夠完全電離，因此在溶液當中是沒有氫氧化鎂這個物質的，有的只是少量的氫氧根和少量的鎂離子，我們看到的氫氧化鎂沉澱已經不屬於溶液的體系範疇了，因此我們說氫氧化鎂是中強鹼。
在元素周期表中，位於鎂的右側的是鋁，金屬性比鎂更弱，因此其最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁屬於弱鹼。